WorksheetsProva termoquimica
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Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm. Qual é a melhor fonte de energia?
H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l)
∆H = -17,9 Kcal/mol
2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
Uma barra de ferro de massa de 2kg é exposta a uma fonte de calor e tem sua temperatura aumentada de 300C para 1500C. Sendo o calor específico do ferro c = 0,119 cal/g.0C, a quantidade de calor recebida pela barra é aproximadamente:
28560 cal
3000 cal
2800 cal
25800 cal
Qual reação é exotérmica?
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) - 889,5 kJ
1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) - 25,96 kJ/mol
Qual das seguintes reações é endotérmica?
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +180,5 kJ/mol
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = -483,6 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,5 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = -92,3 kJ/mol
Calcule a quantidade de calor necessária para aquecer 500g de água de 20°C a 80°C. Considere o calor específico da água c = 1 cal/g°C.
30000 cal
25000 cal
20000 cal
15000 cal
Qual das seguintes substâncias libera mais energia quando queimada?
Metano (CH4)
Etanol (C2H5OH)
Propano (C3H8)
Butano (C4H10)
Qual é a quantidade de calor necessária para aquecer 250g de ferro de 25°C a 75°C? Considere o calor específico do ferro c = 0,119 cal/g°C.
1487,5 cal
1785 cal
1190 cal
2375 cal
Qual das seguintes reações é exotérmica?
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = -483,6 kJ/mol
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +180,5 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = +393,5 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = +92,3 kJ/mol
Gás queimando em uma das bocas do fogão.
Exotérmica
Endotérmica
isotérmica
Todas corretas
I. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre uma boca de fogão.
Exotérmica
Endotérmica
Isotérmica
Todas Corretas
Qual das seguintes reações é endotérmica?
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = -483,6 kJ/mol
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +180,5 kJ/mol
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393,5 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ΔH = -92,3 kJ/mol
Gelo transformando em vapor:
Exotérmico
Endotérmico
Isotérmico
Nenhum
Sólido para líquido e Vapor para líquido:
Exotérmico e exotérmico
Exotérmico e endotérmico
Endotérmico e exotérmico
Endotérmico e endotérmico
Qual das seguintes transformações é endotérmica?
Água fervendo
Gelo derretendo
Condensação de vapor
Queima de madeira
Qual das seguintes transformações é exotérmica?
Fusão do gelo
Evaporação da água
Condensação do vapor
Sublimação do gelo seco
Exotérmico e Endotérmico:
∆H = -399,1 Kcal/mol e
∆H = +99,8 Kcal/mol
∆H = +89,1 Kcal/mol e
∆H = +309,7 Kcal/mol
∆H = +999 Kcal/mol e
∆H = -390 Kcal/mol
∆H = -59 Kcal/mol e
∆H = -399,1 Kcal/mol
C2H5OH + 3 O2 à 2 CO2 + 3 H2O ∆H =?
∆H = -278 ∆H = -393 ∆H = -286
-1366
+1366
-401
+401
Qual das seguintes reações é exotérmica?
Fotossíntese
Combustão de gasolina
Evaporação da água
Fusão do gelo
1 A + 3 B à 4 C + 2 D ∆H =?
∆H: A= -208 B= -78 C= +43 D= -586
-558
-902
+902
+343
1 A + 2 B à 3 C + 2 D ∆H =?
∆H: A= -200 B= +98 C= +130 D= -186
+22
-464
-660
+46
