Free Printable 2nde Solutions aqueuses et concentration

1.

Le soluté d'une solution aqueuse est :

a)

L'espèce chimique dissoute en solution.

b)

L'espèce majoritaire dans une solution.

c)

Sous forme moléculaire ou ionique.

d)

l'ensemble de la solution.

2.

Une solution aqueuse de chlorure de sodium :

a)

Est un mélange hétérogène.

b)

Contient du chlorure de sodium qui est le soluté.

c)

Contient du chlorure de sodium qui est le solvant.

3.

Lorsqu'une solution est saturée :

a)

La concentration en soluté est maximale.

b)

Le soluté ne peut plus se dissoudre dans le solvant.

c)

On peut toujours dissoudre le soluté dans le solvant.

d)

La concentration en masse est alors appelée solubilité.

4.

La concentration en masse C_m d'un soluté dans une solution est :

a)

Le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solvant.

b)

La masse de solvant dissous par litre de soluté.

c)

La masse de soluté dissous par litre de solution

d)

Le volume de soluté sans un litre de solvant.

5.

La concentration en masse C_md'un soluté dans une solution s'exprime :

a)

Sans unité

b)

En $L.g^{-1}$

c)

En $g.L^{-1}$

d)

En $g$

e)

En $g.L$

6.

Dans une solution de volume $V$ , la concentration en masse $C_m$ d'un soluté est :

a)

$C_m\ =\ \frac{m_{solution}}{V}$

b)

$C_m\ =\ \frac{m_{soluté}}{V}$

c)

$C_m\ =\ \frac{V}{m_{solvant}}$

d)

$C_m\ =\ m_{soluté}\ \ \times V$

7.

Lorsqu'on dissout $3,\ 2\ g$ de glucose pour obtenir $100\ mL$ de solution aqueuse :

a)

On utilise une fiole jaugée de $100,0\ mL$ .

b)

La masse volumique de la solution est égale à $32\ g.L^{-1}$ .

c)

La concentration en masse de glucose dans la solution est de $32\ g.L^{-1}$ .

d)

La concentration en masse de glucose dans la solution est de $0,032\ g.L^{-1}$

8.

Une solution aqueuse de concentration en masse en sucre $C_m=\ 0,4\ g.L^{-1}$ contient une masse de sucre $m=0,200\ g$ . Quel est le volume de la solution ?

a)

$V=0,5\ L$

b)

$V=0,008\ L$

c)

$V=2,0\ L$

9.

Sur une étiquette d'eau minérale on peut lire l'inscription suivante : la concentration en masse d'ion calcium est de

C_m=468\ mg.L^{-1}

. Quelle est la masse d'ions calcium contenue dans une bouteille d'eau minérale de volume

V=330\ mL

?

a)

$m=0,154\ g$

b)

$m=154\ 440\ g$

c)

$m=1,42\ g$

d)

$m=0,705\ g$

10.

Pour préparer un volume précis d'une solution par dissolution, il faut utiliser :

a)

Une éprouvette graduée.

b)

Une fiole jaugée.

c)

Un erlenmeyer.

d)

Un bécher.

11.

Pour préparer une solution par dissolution d'un soluté solide, il faut déterminer :

a)

Le volume de soluté à dissoudre.

b)

Le volume de solvant à prélever.

c)

La masse de soluté à dissoudre.

d)

Le volume de solution à prélever

12.

Quel schéma correspond à une utilisation correcte de la fiole jaugée :

a)

b)

c)

d)

13.

Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère :

a)

A la même concentration en masse que la solution mère.

b)

Contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé.

c)

A le même volume que celui de solution mère prélevé

d)

A une concentration en masse supérieure à la solution mère.

e)

A une concentration en masse inférieure à la solution mère.

14.

Pour diluer une solution mère, la verrerie à utiliser est :

a)

Une pipette jaugée et une fiole jaugée.

b)

une pipette jaugée et un erlenmeyer.

c)

Une éprouvette graduée et une fiole jaugée.

d)

Une pipette jaugée et une éprouvette graduée

15.

Les solutions étalons et la solution dont on veut déterminer la concentration en masse de soluté ont :

a)

Des solutés différents.

b)

Le même soluté.

c)

Toujours des colorations différentes.

16.

Une échelle de teinte est réalisée avec des solutions :

a)

Identiques.

b)

De concentrations en masses différentes en une même espèce chimiques.

c)

De concentration en masses identiques mais avec des espèces chimiques différentes.

17.

De ces tubes à essais on peut dire :

a)

Que c'est une échelle de teintes.

b)

Que la concentration en masse de chacune de ces solutions est différente.

c)

Qu'on peut les utiliser pour doser une solution

18.

Nommer la méthode permettant de réaliser cette échelle de teintes

(a)

19.

Donner la relation mathématique permettant de relier la concentration en masse C_m,mère d'une solution mère de volume V_mère à la concentration en masse C_m,fille d'une solution fille de volume V_fille.

(a)

20.

A partir d'une solution mère de concentration en masse en diiode $C_{m,mere}=0,25\ g.L^{-1}$ , on souhaite préparer un volume $V_{fille\ }=\ 0,200\ L$ de solution fille de concentration en masse en diiode $C_{m,fille}=0,10\ g.L^{-1}$ . Calculer le volume de solution à prélever.

(a)

21.

Le soluté d'une solution aqueuse est :

a)

l'espèce chimique dissoute en solution

b)

l'espèce chimique très majoritaire en solution

c)

l'ensemble de la solution

d)

l'espèce chimique très minoritaire dans la solution

22.

Le solvant d'une solution aqueuse est :

a)

l'espèce chimique dissoute en solution

b)

l'espèce chimique très majoritaire en solution

c)

l'eau

d)

l'espèce chimique très minoritaire dans la solution

23.

Une solution aqueuse de chlorure de sodium :

a)

est un mélange hétérogène

b)

est un mélange homogène

c)

Contient du chlorure de sodium qui est le soluté

d)

Contient du chlorure de sodium qui et le solvant

e)

Contient de l'eau qui est le solvant

24.

La concentration massique C_m d'un soluté s'exprime en :

a)

sans unité

b)

g.L^-1

c)

g/L

d)

g.L

25.

La concentration massique C_m d'un soluté dans une solution est

a)

le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solvant

b)

la masse de soluté dissous par litre de solution

c)

la masse de solvant dissous par litre de soluté

d)

le masse de soluté dissous par litre de solvant

26.

Dans une solution de volume V, la concentration en masse C_md'un soluté est :

a)

$C_m\ =\frac{m_{solution}}{V}$

b)

$C_m\ =\frac{m_{soluté}}{V}$

c)

$C_m\ =\frac{V}{m_{solvant}}$

d)

$C_m\ =m_{soluté}\ \ \times V$

27.

Pour recueillir un volume précis d'une solution, il faut utiliser :

a)

une éprouvette graduée

b)

un erlenmeyer

c)

une fiole jaugée

d)

un bécher

28.

Entre les deux images, quelle est la bonne, pour remplir correctement la fiole jaugée ?

a)

b)

29.

Pour prélever un volume précis de solution, la verrerie à utiliser est :

a)

une pipette jaugée

b)

une fiole jaugée

c)

une éprouvette graduée

d)

une pipette graduée

30.

Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère :

a)

a la même concentration en masse que la solution mère.

b)

contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé.

c)

a le même volume que celui de solution mère prélevé.

d)

a une concentration en masse supérieure à la solution mère.

e)

a une concentration en masse inférieure à la solution mère.

31.

Une échelle de teintes est réalisée avec des solutions étalons :

a)

identiques

b)

de concentrations en masse différentes en une même espèce chimique

c)

de concentration en masse identiques mais avec des espèces chimiques différentes

32.

Les solutions étalons et la solution dont on veut déterminer la concentration en masse de soluté ont :

a)

des solutés différents

b)

le même soluté

c)

toujours des colorations différentes

33.

De ces tubes à essais on peut dire :

a)

que c'est une échelle de teintes.

b)

que la concentration en masse de chacune de ces solutions est différente.

c)

qu'on peut les utiliser pour doser une solution.

34.

Lors d'une dilution, un élève doit prélever 10mL de solution mère. Quelle verrerie sera la plus précise ?

a)

b)

c)

d)

35.

On souhaite préparer une solution mère de sulfate de cuivre (CuSO₄), une espèce chimique solide bleue.

Le sulfate de cuivre est alors appelé :

a)

le solvant

b)

la solution

c)

la solution mère

d)

le soluté

36.

Quelle manipulation permet de changer la concentration d'une solution ?

a)

dissolution

b)

dilution

c)

solubilité

37.

Quelle relation permet de calculer le facteur de dilution ?

a)

$F=\frac{V_{mère}}{V_{fille}}$

b)

$F=\frac{c_{mère}}{c_{fille}}$

c)

$F=\frac{V_{fille}}{V_{mère}}$

d)

$F=\frac{c_{fille}}{c_{mère}}$

38.

on veut diluer 2 fois une solution mère de concentration 20g/L. On veut obtenir un volume fille de 100mL .

a)

On prélève un volume de 2mL de solution mère

b)

on prélève un volume 50mL de solution mère

c)

le facteur de dilution est 2

d)

la concentration en masse de la solution fille est 10g/L

39.

diluer 3 fois une solution mère pour préparer une solution fille signifie que :

a)

la concentration en masse de la solution fille est le triple de celle de la solution mère

b)

le facteur de dilution est égal à 3

c)

l'on effectue 3 fois la dilution

d)

la concentration en masse de la solution fille est 3 fois plus faible que celle de la solution mère

40.

Sur une étiquette d'eau minérale, on peut lire l'inscription suivante : la concentration en masse d'ion calcium est de C_m= 468 mg.L^-1_.Quelle est la masse d'ions calcium contenue dans une bouteille d'eau minérale de volume V = 330 mL ?

a)

m = 0,154 g

b)

m = 154 440 g

c)

m = 1,42 g

d)

m = 0,705 g

41.

Lorsqu'on dissout $3,\ 2\ g$ de glucose pour obtenir $100\ mL$ de solution aqueuse :

a)

On utilise une fiole jaugée de $100,0\ mL$ .

b)

La masse volumique de la solution est égale à $32\ g.L^{-1}$ .

c)

La concentration en masse de glucose dans la solution est de $32\ g.L^{-1}$ .

d)

La concentration en masse de glucose dans la solution est de $0,032\ g.L^{-1}$

2nde Solutions aqueuses et concentration

Total questions: 41

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground