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WorksheetsEletrolise 3ª série
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
(Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:
I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.
II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.
III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.
Podemos afirmar que apenas:
I é correta.
II é correta.
III é correta.
I e II são corretas.
(UFRS) Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
redução no polo negativo com formação de ferro metálico.
oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio.
redução no polo positivo com liberação de gás oxigênio.
oxidação no polo positivo com formação de gás NO2.
(FEI-SP) Dois alunos de Química realizaram eletrólise do BaCl2; a primeira aquosa e, a segunda, ígnea. Com relação ao resultado, podemos afirmar que ambas obtiveram:
H2 e O2 nos ânodos.
H2 e Ba nos ânodos.
Cl2 e Ba nos eletrodos.
Cl2 nos ânodos.
Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise:
a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.
b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.
O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.
O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.
A eletrólise ígnea do brometo de magnésio é representada pela equação química a seguir:
MgBr2(l) → Mg(s) + Br2(g)
Pode-se afirmar que, durante essa eletrólise:
Há liberação de energia elétrica.
Os íons Mg2+ oxidam-se.
Os íons Mg2+ reduzem-se.
O eletrodo em que é formado magnésio metálico é o cátodo.
Na eletrólise de uma solução aquosa de NaCl, a solução:
a) torna-se ácida em virtude da formação de HCl.
b) torna-se básica em virtude da formação de NaOH.
c) permanece neutra em virtude da formação de H2 e Cl2.
d) permanece neutra em virtude da formação de H2 e O2.
(MACK-SP) Na eletrólise ígnea de NaCl, verifica-se que:
a) no cátodo, deposita-se sódio metálico.
b) no ânodo, ocorre redução.
c) no cátodo, ocorre oxidação.
no cátodo, os íons sódio perdem elétrons.
(FEI-SP) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a alternativa falsa:
O íon alumínio sofre redução.
O gás oxigênio é liberado no ânodo.
O alumínio é produzido no cátodo.
O metal alumínio é agente oxidante.
Analise as seguintes afirmações a respeito da eletrólise ígnea do CaF2 e indique a única que está incorreta:
A redução ocorre no polo negativo com formação de cálcio.
A oxidação ocorre no polo positivo com formação de gás flúor
O cálcio deposita-se no cátodo.
O gás flúor deposita-se no cátodo
Qual é a reação que ocorre no ânodo da eletrólise ígnea do NaOH, sabendo-se que o OH- descarrega-se e produz água e oxigênio?
2 OH- → H2 + ½ O2 + 2 e-
2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 e-
2 Na+ + 2 OH- → H2O + ½ O2 + 2 Na
(Enem 2017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Nesse procedimento, utiliza-se uma célula eletroquímica, como ilustrado.
No processo eletrolítico ilustrado, o produto secundário obtido é o
vapor de água.
oxigênio molecular.
hipoclorito de sódio.
hidrogênio molecular.
(Enem 2013) Eu também podia decompor a água, se fosse salgada ou acidulada, usando a pilha de Daniell como fonte de força. Lembro o prazer extraordinário que sentia ao decompor um pouco de água em uma taça para ovos quentes, vendo-a separar-se em seus elementos, o oxigênio em um eletrodo, o hidrogênio no outro. A eletricidade de uma pilha de 1 volt parecia tão fraca, e, no entanto podia ser suficiente para desfazer um composto químico, a água…
SACKS, O. Tio Tungstênio: memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002.
O fragmento do romance de Oliver Sacks relata a separação dos elementos que compõem a água. O princípio do método apresentado é utilizado industrialmente na
obtenção de ouro a partir de pepitas.
obtenção de calcário a partir de rochas.
obtenção de alumínio a partir da bauxita.
obtenção de ferro a partir de seus óxidos.
(Enem Digital 2020) As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas.
Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies:
Ni2+ (aq) + 2 e− ⇌ (s) E° = −0,230 V
Cd2+ (aq) + 2 e− ⇌ Cd (s) E° = −0,402 V
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
0,172.
0,316.
0,632.
1,264.
(Enem PPL 2011) A matéria-prima básica para a fabricação de calçados plásticos é a resina de PVC. A seguir é apresentado o fluxograma de fabricação do PVC e sua fórmula química.
Siglas: PVC — policloreto de vinila; EDC — dicloro etano; MVC — monocloreto de vinila
Para a produção do PVC, a obtenção do cloro é proveniente do processo
destilação.
eletrólise.
fusão ígnea.
filtração a vácuo.
