Unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2 berada di golongan dan periode berapa?

Jika elektron terakhir suatu atom memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, mₗ = 0, dan s = -½, maka elektron tersebut berada di:

Dalam satu periode, sifat logam dari kiri ke kanan dalam tabel periodik akan:

Unsur dengan energi ionisasi terbesar pada periode ketiga adalah:

Unsur berikut yang memiliki elektronegativitas paling tinggi dalam satu golongan adalah:

Unsur transisi Y memiliki nomor atom 29. Konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur ini sesuai dengan aturan Aufbau adalah:

Unsur Z berada pada golongan VA dan periode 3. Berapa jumlah elektron valensi dan subkulit terakhir dari unsur Z?

Jika sebuah elektron terakhir dari suatu unsur memiliki bilangan kuantum n = 4, l = 2, mₗ = 1, dan s = +½, di subkulit mana elektron tersebut berada, dan berapa jumlah elektron maksimal yang bisa berada pada subkulit tersebut?

Unsur K dan L memiliki nomor atom berturut-turut 19 dan 20. Energi ionisasi pertama unsur L lebih besar daripada K karena:

Urutan afinitas elektron dari unsur-unsur berikut: Oksigen (O), Fluorin (F), dan Neon (Ne) adalah:

Di antara unsur-unsur berikut, yang mana yang memiliki elektronegativitas lebih tinggi dari unsur S (Sulfur) dan lebih rendah dari unsur Cl (Klorin)?

Unsur A, B, dan C berada pada golongan yang sama dalam tabel periodik. Jika urutan jari-jari atom mereka adalah A > B > C, maka urutan unsur ini dalam golongan adalah:

Unsur X dalam suatu senyawa memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s². Bilangan oksidasi maksimum dari unsur X adalah:

Unsur X memiliki nomor atom 26 (besi). Ketika Fe²⁺ dan Fe³⁺ terbentuk, terjadi perubahan konfigurasi elektron. Manakah konfigurasi elektron yang benar untuk Fe³⁺?