Worksheetsel enlace químico
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Worksheet time: 43mins
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
LA LEY OCTETO CONSISTE EN
EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA
LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO
FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES
TODAS LAS ANTERIORES
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
UN ANIÓN
TIENE DOBLE ENLACES
GANA ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
COMPARTE ELECTRONES
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Indica cuál de los siguientes enunciados es falso:
La naturaleza del enlace químico es de tipo eléctrico y electrostático
Los electrones de valencia son los electrones que tiene un átomo en su último nivel electrónico
El enlace químico se forma cuando las fuerzas de repulsión son superiores a las de atracción
El diagrama de Lewis de un átomo de un elemento es una forma de representar sus electrones de valencia
El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?
Iónico
Metálico
Covalente
Enlaces de hidrógeno
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:
H2O
CH4
Br2
NaCl
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
Cual de los siguientes esquemas muestra un enlace iónico
Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes
metales
no metales
gases nobles
electrolitos
ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene
Z= 23
Z=22
Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)
Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
CUALES SON LOS SUBNIVELES
1-7
S,P,D,F
A,B,C
1,2,3
SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1S2, 2S2, 2P2
1S2, 2S2, 2P
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
Realizar la C.E. de : 32Ge
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s4
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
El átomo es electricamente neutro por:
Los electrones son exactamente iguales a los neutrones
El numero de electrones en la periferia es exactamente igual al numero de protones en el núcleo.
Los nitrilos son iguales a los electrones.
El átomo de Carbono es neutro.
