WorksheetsULANGAN HARIAN MATERI TERMOKIMIA
Total questions: 15
Worksheet time: 13mins
Apa yang dimaksud dengan entalpi?
Energi kinetik dari molekul
Energi yang diperlukan untuk memecah ikatan
Energi total sistem pada tekanan tetap
Energi yang dilepaskan selama reaksi
Apakah yang dimaksud dengan kalor reaksi?
Energi yang dihasilkan oleh reaksi fisika
Energi total dalam sistem
Energi yang diperlukan untuk membentuk ikatan
Energi yang dilepaskan atau diserap selama reaksi kimia
Dalam diagram entalpi, reaksi endotermik akan terlihat
Puncak ke atas
Puncak ke bawah
Tidak dapat digambarkan
Garis lurus
Apakah yang dimaksud dengan hukum Hess?
Energi yang dilepaskan dalam reaksi eksotermik
Jumlah energi yang diperlukan untuk memecah ikatan
Jumlah total energi dalam reaksi kimia yang tidak tergantung pada jalur reaksi
Perubahan entalpi dalam reaksi endotermik
Bagaimana cara menentukan apakah suatu reaksi adalah eksotermik atau endotermik?
Dengan mengukur perubahan suhu lingkungan
Dengan menghitung jumlah produk yang dihasilkan
Dengan menganalisis perubahan warna larutan
Dengan mengukur tekanan gas yang dihasilkan
Apa yang terjadi pada entalpi sistem saat reaksi eksotermik berlangsung?
Entalpi meningkat
Entalpi menurun
Entalpi tetap sama
Entalpi tidak dapat diukur
Jika ΔH = +150 kJ, maka reaksi tersebut bersifat
Eksotermik
Endotermik
Reaksi netral
Tidak berenergi
Manakah yang termasuk sistem terisolasi?
Dalam suatu reaksi, jika produk memiliki entalpi yang lebih rendah daripada reaktan, maka
Energi tidak terlibat
Reaksi tidak berlangsung
ΔH positif
ΔH negatif
Perubahan entalpi standar (ΔH°) digunakan untuk
Menentukan energi reaksi pada kondisi standar
Menentukan kecepatan reaksi
Mengukur suhu suatu zat
Menghitung perubahan energi kinetik
Dalam reaksi pembentukan amonia (NH₃) dari nitrogen dan hidrogen: N 2 ( 𝑔 ) + 3 2 H 2 ( 𝑔 ) → 2 NH 3 ( 𝑔 ) N 2 (g)+ 2 3 H 2 (g)→2NH 3 (g) Jika ΔH = -92 kJ untuk pembentukan 2 mol NH₃, berapa ΔH untuk pembentukan 1 mol NH₃?
-184 kJ
-92 kJ
0 kJ
-46 kJ
Reaksi berikut menunjukkan perubahan entalpi: A + B → C Δ 𝐻 = + 150 𝑘 𝐽 A+B→CΔH=+150kJ
Jika 2 mol A dan 2 mol B digunakan, berapa ΔH untuk reaksi tersebut?
-300 kJ
-224 kJ
+300 kJ
+224 kJ
Sebuah reaksi pembakaran metana (CH₄) dapat dituliskan sebagai berikut: CH 4 ( 𝑔 ) + 2 O 2 ( 𝑔 ) → CO 2 ( 𝑔 ) + 2 H 2 O ( 𝑙 ) CH 4 (g)+2O 2 (g)→CO 2 (g)+2H 2 O(l)
Jika ΔH untuk reaksi ini adalah -890 kJ/mol, berapakah energi yang dilepaskan saat membakar 5 mol metana?
886 kJ
4450 kJ
-4450 kJ
245 kJ
Diberikan data entalpi pembentukan standar (ΔHf°):
ΔHf°(CO₂) = -393 kJ/mol
ΔHf°(H₂O) = -286 kJ/mol
ΔHf°(O₂) = 0 kJ/mol
ΔHf°(CH₄) = -75 kJ/mol
Hitung ΔH untuk reaksi: C ( 𝑠 ) + 2 H 2 ( 𝑔 ) → CH 4 ( 𝑔 ) C(s)+2H 2 (g)→CH 4 (g)
-255 kJ
+125 kJ
-25 kJ
-225 kJ
Dalam reaksi berikut: 2SO 2 ( 𝑔 ) + O 2 ( 𝑔 ) → 2 SO 3 ( 𝑔 )
Diketahui:
ΔHf°(SO₂) = -296 kJ/mol
ΔHf°(SO₃) = -394 kJ/mol
ΔHf°(O₂) = 0 kJ/mol
Hitunglah ΔH untuk reaksi ini!
+88 kJ
-198 kJ
-188 kJ
+198 kJ
