Free Printable chimie 1 b

1.

10 mL équivalent à :

a)

0,01L

b)

0,001L

c)

0,1L

d)

1L

2.

qu'est ce que la masse molaire atomique ?

a)

C'est la masse d'une mole de cette atome

b)

Son unité est le g /mol

c)

Son unité est L /mol

d)

C'est le volume d'un atome

3.

La concentration massiqued'un soluté dans une solution s'exprime :

a)

Sans unité

b)

En $L.g^{-1}$

c)

En $\frac{g}{L}$

d)

En $g$

e)

En $g.L$

4.

Le symbole de la quantité de matière est

a)

m

b)

M

c)

q

d)

n

5.

La quantité de matière s'exprime en

a)

gramme (g)

b)

Newton(N)

c)

gramme par mole (g/mol)

d)

mole (mol)

6.

L'unité g/L est l'unité de

a)

la masse molaire

b)

la concentration massique

c)

la quantité de matière

d)

la concentration molaire

7.

Le symbole de la masse molaire est

a)

M

b)

m

c)

$C$

d)

$C_m$

8.

La masse molaire du savon M = 304 g/mol.

Combien y-a-t-il de moles de savon dans un savon de Marseille de 250 g ?

a)

0,82 g/mol

b)

1,2 mol

c)

0,82 mol

9.

Les masses molaires des éléments hydrogène et oxygène valent respectivement M(H) = 1,0 g/mol et M(O) = 16,0 g/mol.

La masse molaire de l'eau M(H₂O) vaut:

a)

16,0 g/mol

b)

18,0 g/mol

c)

20,0 g/mol

10.

La masse molaire de l'oxyde de cuivre ( $Cu_2O$ ) est

a)

40 g/mol

b)

143 g/mol

c)

95,5 g/mol

d)

95,5

e)

143

11.

Le principal composant de la vanille, la vanilline, a pour formule C₈H₈O₃. La masse de 0,5 mol de vanilline est:

Données: M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

a)

152 g

b)

304 g

c)

76 g

d)

76 g/mol

12.

L'éther a pour formule brute C₂H₆O. Le calcul de sa masse molaire est :

a)

2 x M(C) + 6 x M(H) + M(O)

b)

M(C) + M(H) + M(O)

c)

M(C) x M(H) x M(O)

d)

M(C) + 2 x M(H) + 6 x M(O)

13.

La relation entre la concentration massique d'un soluté, sa masse et le volume de solution est :

a)

$C_m=m\times V$

b)

$m=\frac{C_m}{V}$

c)

$C_m=\frac{m}{V}$

d)

$C_m=\frac{n}{V}$

14.

L'unité mol/L est l'unité de

a)

la masse molaire

b)

la concentration massique

c)

la quantité de matière

d)

la concentration molaire

15.

La relation entre la concentration molaire d'un soluté, sa quantité de matière et le volume de solution est :

a)

$C=n\times V$

b)

$n=\frac{C}{V}$

c)

$C=\frac{m}{V}$

d)

$C=\frac{n}{V}$

16.

100 g de sucre (saccharose) sont nécessaires pour faire un gâteau. Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?

On donne la masse molaire du saccharose: M = 342 g/mol

a)

3,42 mol

b)

0,29 mol

c)

0,29 g

17.

Une solution aqueuse de concentration en masse en sucre C_m = 0,4 g /L contient une masse de sucre m = 0,200 g. Quel est le volume de la solution ?

a)

V = 0,5 L

b)

V = 0,008 L

c)

V = 2,0 L

18.

La concentration molaire C, la quantité de matière n et le volume V sont liés par la (ou les) relation(s) :

a)

n = C / V

b)

n = C x V

c)

C = n x V

d)

C = n / V

19.

Je prépare une solution de 100 mL en mélangeant 0,2 mol d’aspirine et de l’eau. Quelle est la concentration de la solution ?

(a)

20.

Dans quel volume dois-je dissous 0,5 mol de sel si je veux obtenir une solution de concentration 0,25 mol/L ?

(a)

21.

En chimie, "peser, c'est compter". Que signifie cette expression ?

a)

la masse et la quantité de matière sont égales.

b)

La quantité de matière est proportionnelle à la masse.

c)

On mesure une quantité de matière avec une balance.

22.

La masse molaire moléculaire de l'éthanol (formule brute : C₂H₆O) est égale à ...

M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

a)

1 + 12 + 16 = 29 g/mol

b)

12 + 2 x 1 + 6 x 16 = 110 g/mol

c)

2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g

d)

2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol

23.

Quelle est la bonne relation entre la quantité de matière et la masse de l'échantillon ?

a)

$n=\frac{M}{m}$

b)

$n=m\times M$

c)

$n=\frac{m}{M}$

24.

Combien y a t il de molécules d'eau (H₂O) dans une mole de molécules d'eau ?

a)

1 molécule

b)

3 molécules

c)

6,02 x 10² molécules

d)

6,02 x 10²³ molécules

25.

Convertir 50 mL en Litre.

a)

0,05 L

b)

0,5 L

c)

5 L

d)

50 L

26.

Quelle est l'unité de la concentration en quantité de matière C d'une espèce chimique en solution ?

a)

L/mol

b)

g/mol

c)

mol/L

d)

mol

27.

Quelle est la relation entre la concentration en quantité de matière C et la concentration en masse C_m ?

a)

$C=C_m$

b)

$C=\frac{C_m}{M}$

c)

$C=\frac{M}{C_m}$

d)

$C=M\times C_m$

chimie 1 b

Total questions: 27

Worksheet time: 21mins

Similar Resources on Wayground