WorksheetsPrestest Sel Volta
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Dalam reaksi redoks berikut:
2KMnO4 + 3H2O2 + 2H2SO4- → 2MnSO4 + 3O2 + K2SO4+ 4H2O
Pernyataan yang sesuai mengenai perubahan bilangan oksidasi Mn dalam reaksi tersebut....
Mn mengalami penurunan bilangan oksidasi
Mn mengalami kenaikan bilangan oksidasi
Bilangan oksidasi Mn tetap
Tidak dapat ditentukan
Reaksi redoks antara logam besi (Fe) dan ion klorin (Cl-) menghasilkan senyawa besi(III) klorida (FeCl3). Bilangan oksidasi Fe dalam senyawa FeCl3 adalah....
-1
+1
+2
+3
Dalam sel elektrokimia, pasangan reduktor-oksidator adalah....
Oksidator menerima elektron, reduktor melepaskan elektron
Oksidator melepaskan elektron, reduktor menerima elektron
Oksidator dan reduktor melepaskan elektron
Oksidator dan reduktor menerima elektron
Dalam reaksi redoks berikut:
2KClO3-→ 2KCl + 3O2
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah....
KClO3
KCl
O2
Tidak ada zat yang berperan sebagai oksidator
Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis yaitu...
Arus listrik yang digunakan
Reaksi redoks yang terjadi
Sumber daya yang digunakan
Penggunaan elektroda
Sel volta adalah...
Sel listrik yang menggunakan bahan bakar untuk menghasilkan energi listrik
Sel listrik yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik
Sel listrik yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Sel listrik yang menggunakan energi surya untuk menghasilkan energi listrik
Fungsi elektroda dalam sel volta adalah....
Menghasilkan arus listrik
Menghasilkan tegangan sel
Menghubungkan sel dengan beban eksternal
Mengubah energi kimia menjadi energi listrik
Dalam sel volta, elektroda negatif disebut juga dengan
Anoda
Katoda
Katalisator
Elektrolit
Yang terjadi pada elektroda sel volta saat sel tersebut sedang beroperasi adalah...
Elektroda anoda berubah menjadi elektroda katoda
Elektroda katoda teroksidasi
Elektron mengalir dari elektroda anoda ke elektroda katoda
Elektron mengalir dari elektroda katoda ke elektroda anoda
Jika suatu sel volta terdiri dari elektroda seng (Zn) dan elektroda tembaga (Cu), reaksi setengah sel yang terjadi di elektroda tembaga adalah
Zn → Zn2+ + 2e-
Cu2+ + 2e- → Cu
2H+ + 2e- → H2
Cu → Cu2+ + 2e-
