Nitrogen khá trơ ở nhiệt độ thường. Nhưng nhiệt độ cao Nitrogen trở nên hoạt động hơn và thể hiện tính khử và tính oxi hóa.

  N2 ở lỏng được dùng để bảo quản mẫu vật phẩm trong y học.

Ammonia ở điều kiện thường là chất lỏng, không màu, mùi khai, xốc, tan ít trong H2O

  NH3 có tính khử mạnh và tính base yếu.

Cho phản ứng NH3 + O2 →N2 + H2O. Vai trò NH3 là chất khử.

  Khi đun nóng hỗn hợp muối ammonium với dung dịch kiềm sẽ sinh ra khí NH3 có mùi khai, dùng phản ứng này nhận biết NH3.

Hầu hết các muối ammonium đều khó tan trong H2O và là chất điện ly mạnh

Tác nhân chủ yếu gây mưa acid là CO2 và NOx.

  Cho Ag tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu khí X không màu, bị hóa nâu trong không khí. X là khí NO2.

Al, Zn, Mg đều thụ động trong HNO3 đặc nguội cũng như H2SO4 đặc nguội.

S ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

  S thể hiện tính khử khi tác dụng với kim loại và H2

Sulfur dioxide là chất khí không độc, không màu, mùi hắc và tan ít trong nước

  SO2 là một trong các tác nhân làm ô nhiễm khí quyển, gây mưa acid và viêm đường hô hấp ở người...

Xét phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4. Trong phản ứng này vai trò của SO2 là chất khử

Ở điều kiện thường, sulfuric acid là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi và hút ẩm mạnh, tan vô hạn trong nước và tỏa ra nhiều nhiệt

Khi pha loãng dung dịch sulfuric acid đặc ,để đảm bảo an toàn ta cần rót từ từ nước vào dung dịch sulfuric acid đặc, vừa rót vừa khuấy đều

Dung dịch sulfuric acid loãng có đầy đủ tính chất của một acid mạnh và tính háo nước

Dung dịch sulfuric acid đặc có đầy đủ tính chất của một acid mạnh, tính oxi hóa và tính háo nước

  Trong công nghiệp sulfuric acid được sản xuất qua 3 giai đoạn chính, trong đó nguyên liệu chính là SO2

Cho dung dịch X có [H+] = 10-8 M. Dung dịch có pH = 8.

Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử là H+, NO3-, H2O.

Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry: NH3 là base

Dung dịch KOH làm giấy quỳ tím hóa đỏ

Cấu hình electron của SULFUR (Z=16) là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Tính chất hóa học đặc trưng của S là Tính khử và Tính oxi hoá

Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc người ta làm như sau: Rót từ từ nước vào acid đồng thời khuấy nhẹ

Công thức hoá học của oleum là SO3 .nH2SO4

Acid H2SO4l oãng không tác dụng với kim loại Cu