Font size
WorksheetsĐề ôn kiểm tra GKI - Lớp 10 (Đề 3)
Total questions: 30
Worksheet time: 32mins
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1. Số hiệu nguyên tử của X là
(a)
Hóa trị trong oxide cao nhất của nguyên tố nhóm IIA là bao nhiêu?
(a)
Mendeleev sắp xếp các nguyên tố vào bảng dựa trên
mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử và tính chất các nguyên tố tương ứng.
tên gọi của các nguyên tố hóa học.
thời điểm khám phá ra nguyên tố hóa học.
cấu trúc của nguyên tử các nguyên tố hóa học.
Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 neutron, 15 electron được kí hiệu là
Các khí hiếm khó tham gia các phản ứng hóa học do
chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa kém bền vững.
chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa bền vững.
chúng có lớp vỏ electron ngoài cùng bán bão hòa bền vững.
chúng có 8 electron trong nguyên tử.
Trong bảng tuần hoàn, Sodium (Z = 11), Magnesium (Z = 12), Aluminium (Z = 13).
a. Là những nguyên tố nằm ở chu kì 3.
b. Là những nguyên tố nằm ở nhóm IIIA.
c. Sodium có cấu hình electron là 1s22s22p53s2.
d. Sodium, magnesium, aluminium đều là các nguyên tố kim loại.
(a)
Khi nói về mô hình hành tinh nguyên tử Rutherford – Bohr:
a. Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời.
b. Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà chuyển động trong cả khu vực không gian xung quanh hạt nhân.
c. Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm.
d. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
(a)
Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2. Nguyên tử có bao nhiêu electron?
(a)
Cho nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp thứ 3 có 5 electron. Nguyên tử X có tổng bao nhiêu electron ở các phân lớp p?
(a)
Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,91. Bromine có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 79Br chiếm 54,5% số nguyên tử. Tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại.
(a)
Oxide cao nhất của nguyên tố X (thuộc nhóm IA) có chứa 74,194% nguyên tố X về khối lượng. Kí hiệu nguyên tố hóa học của X là gì?
(a)
Hình ảnh này là hình ảnh của orbital nào?
Orbital s.
Orbital px.
Orbital py.
Orbital pz.
X là nguyên tố hóa học có trong thành phần của chất có tác dụng oxi hóa và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi. Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Số electron trong A là
(a)
Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp
cùng một hàng.
cùng một cột.
cùng một ô.
thành hai cột.
Trong cùng một nguyên tử, mức năng lượng của phân lớp nào sau đây thấp nhất?
1s
2s
2p
3s
Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?
(a)
Định nghĩa về đồng vị nào sau đây đúng?
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số neutron, khác nhau số proton
Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số neutron, khác nhau số proton.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Đồng vị là tập hợp các nguyên tố có cùng số proton, khác nhau số neutron.
Cho chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử chlorine.
(a)
Tổng các hạt cơ bản trong một nguyên tử X là 82 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Tìm số khối của X?
(a)
Tính nguyên tử khối trung bình của Ne. Biết tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng như hình sau:
(làm tròn 1 chữ số thập phân)
(a)
Trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần do độ âm điện ..(I)..., bán kính nguyên tử ..(II)... Cụm từ cần điền vào (I), (II) lần lượt là:
tăng dần, giảm dần.
không đổi, tăng dần.
giảm dần, giảm dần.
không đổi, giảm dần.
Những đại lượng và tính chất nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?
Tính kim loại và phi kim.
Tính acid – base của các hydroxide.
Khối lượng nguyên tử.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Kí hiệu và số electron tối đa có trên lớp electron ứng với giá trị n = 2 tương ứng là
Lớp L và 2e.
Lớp L và 8e.
Lớp K và 8e.
Lớp K và 6e.
Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4.
a. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.
b. Sulfur nằm ở chu kì 3 và là một phi kim.
c. Oxide cao nhất của Sulfur là SO2.
d. Sulfur có độ âm điện lớn hơn nguyên tố phosphorus.
(a)
Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 thuộc chu kì
(a)
Nguyên tử có số hiệu nguyên tử là
(a)
Trong một nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.
tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.
tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.
tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.
Các electron của nguyên tử X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6 electron. Số hạt proton trong hạt nhân của nguyên tử của nguyên tố X là
(a)
Bảng tuần hoàn hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây?
Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn.
Các nguyên tố có cùng số lớp electron trên nguyên tử được xếp thành một hàng.
Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào
số khối tăng dần.
điện tích hạt nhân tăng dần.
mức năng lượng electron.
nguyên tử khối tăng dần.
