wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Chemie - 1LF UK 1-40 (18.10)

Total questions: 41

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Prvek je:

a)

chemicky čistá látka

b)

tvořen atomy

c)

Tvořen atomy se stejným nukleonovým čislem

d)

Tvořen atomy se stejným atomovym čislem

2.

Atom uhlíku obsahuje:

a)

pouze protony a elektrony

b)

pouze protony a neutrony

c)

protony, neutrony a elektrony

d)

nukleony a elektrony

3.

Elektrony v atomu jsou lokalizovány:

a)

v jádře i elektronovém obalu

b)

pouze v jádře

c)

pouze v elektronovém obalu

d)

žádná odpověď není správná

4.

Atomy se stejným počtem protonů a rozdílným počtem neutronů se nazývají:

a)

izotopy

b)

izotypy

c)

nuklidy

d)

nukleotidy

5.

Sloučenina je:

a)

CO₂

b)

Cl₂

c)

NaCl

d)

H₂

6.

Izotopy jednoho prvku mají:

a)

stejné chemické vlastnosti

b)

stejné fyzikální vlastnosti

c)

rozdílné chemické vlastnosti

d)

rozdílné fyzikální vlastnosti

7.

Hlavní kvantové číslo n:

a)

určuje tvar a energii orbitalu

b)

charakterizuje rotační pohyb elektronů

c)

určuje příslušnost elektronu k jedné energetické vrstvě

d)

určuje orientaci orbitalu v prostoru

8.

Vedlejší kvantové číslo l:

a)

je značeno čísly 1, 2, 3, 4... a písmeny K, L, M, N

b)

nabývá hodnot 0 až (n-1)

c)

nabývá hodnot přirozených čísel

d)

určuje tvar a energil orbitalu

9.

Vedlejší kvantové číslo 1=1 charakterizuje stav nebo také elektrony:

a)

f

b)

d

c)

P

d)

s

10.

Vyberte atomy se správně zapsanou elektronovou konfigurací v základním stavu:

a)

uhlík 6C: 1s¹, 2s¹, 2p*

b)

kation lithný Li*: 1s²

c)

síra 16S: 1s², 2s², 2p5, 3s², 3p*

d)

hořčík 12Mg: [Ne] 3s²

11.

Vyberte správné tvrzení:

a)

s-prvky mají valenční elektrony pouze v orbitalech s

b)

p-prvky mají valenční elektrony pouze v orbitalech p

c)

d-prvky mají valenční elektrony v orbitalech ns a (n-1)

d)

He ma ve valenční vrstvé 2 elektrony

12.

Prvek Je:

a)

volný atom (například He)

b)

atom vázaný v molekule (například Cl₂)

c)

atom přítomný v krystalové struktuře (diamant)

d)

žádná odpověď' není správná

13.

Sloučenina obsahuje:

a)

různé molekuly tvořené ze dvou nebo více různých atomů

b)

různé molekuly tvořené atomy jednoho prvku

c)

stejné molekuly tvořené ze dvou nebo více různých atomů

d)

stejné molekuly tvořené atomy jednoho prvku

14.

Pořadí a způsob Jakým jsou atomy v molekule vázány je vyjádřen vzorcem:

a)

Sumárním

b)

Empirickým

c)

Stechiometrickým

d)

Konstitučním

15.

Která z uvedených sloučenin nemůže existovat?

a)

PCl₂

b)

PCl5

c)

NCl3

d)

NCl5

16.

Jednotkou hmotnostní koncentrace je:

a)

mol.dm-3

b)

mol

c)

g.dm-³

d)

kg m-3

17.

Jednotkou látkového množství je:

a)

kg.m3

b)

mol

c)

mol.dm-3

d)

kg.dm-³

18.

Avogardova konstanta udává:

a)

hmotnost 1 molu jakékoliv látky v gramech

b)

počet částic v 1 molu jakékoliv látky

c)

počet částic ve 12 g uhlíku ¹2C

d)

náboj jednoho mol elektronů

19.

Rozpuštěním 1 molu chloridu sodného v destilované vodě do výsledného objemu 1 litr získáme roztok který obsahuje:

a)

0,5 molu sodných lontů a 0,5 molu chloridových iontů

b)

1 mol sodných iontů a 1 mol chloridových iontů

c)

1 mol molekul NaCl

d)

1 mol sodných iontů a 2 moly chloridových lontà

20.

Které z uvedených látek mohou existovat za běžných podmínek jako samostatné molekuly?

a)

H₂

b)

Na₂SO4

c)

CO₂

d)

KCI

21.

Stechiometrický (empirický) vzorec glukózy je:

a)

CH₂0

b)

CH1206

c)

CH₂CH₂CH₂OH

d)

CH,OH(CHOH)CHO

22.

Granule zinku se rozpouští v kyselině chlorovodíkové za současného vývinu plynu. Tento plyn je:

a)

dusík

b)

kyslík

c)

vodík

d)

oxid uhličitý

23.

Kapka octa nanesená na povrch mramoru šumí neboť se vyvíjí plyn. Tento plyn je:

a)

dusík

b)

kyslík

c)

vodík

d)

oxid uhličitý

24.

Prostorové uspořadáni atomů nebo iontů v molekule je vujádřeno vzorcem

a)

Sumárním

b)

Geometrickým

c)

Stechiometrickým

d)

Konstitučnim

25.

Vaznost atomu

a)

určuje počet kovalentních vazeb vycházejících z atomu pryku ve sloučenině

b)

Odpovídá počtu vazebných elektronových párů které atom sdílí s jinými atomy

c)

Ize odvodit z elektroné konfigurace atomu v základním stavu

d)

Se vždy řidí podle oktetového pravídla

26.

Jednotkou látkové koncentrace jd

a)

Mol.dm3

b)

G.mol-1

c)

Mol.dm-3

d)

G.mol

27.

Oxid uhličitý:

a)

je polární v důsledku velkého rozdílu elektronegativit mezi uhlíkem a kyslíkem

b)

je nepolární neboť elektronegativita uhlíku a kyslíku je prakticky stejná

c)

je nepolární neboť polarity vazeb mezi uhlíkem a kyslíkem se vektorově ruší

d)

je molekulou zároveň polární i nepolární a funguje jako detergent

28.

Diamant je chemicky:

a)

iontový krystal oxidu křemičitého

b)

molekulový krystal uhlíku s příměsí berylia

c)

kovový krystal karbidu křemičitého

d)

atomový krystal čistého uhlíku

29.

Tato struktura

a)

je chemicky nestabilní

b)

znázorňuje síran

c)

představuje koordinační komplex kyslíku se sírou

d)

je příkladem molekulového iontu

30.

Tato struktura

a)

je komplexním kationtem

b)

se skládá z jednoho iontu Cu²+ a čtyř iontů NH**

c)

obsahuje koordinačně kovalentní vazby mezi atomem mědi a atomy dusíku

d)

bude pravděpodobně barevná

31.

Pro iontové krystaly platí že:

a)

elektrostatické síly mezi ionty jsou velké a teploty tání iontových sloučenin jsou vysoké

b)

iv pevném skupenství dobře vedou elektrický proud

c)

v nich mezi jednotlivými molekulami vznikají kovalentní vazby

d)

se skládají z iontů pravidelně uspořádaných v prostoru

32.

Vazba koordinačně kovalentní:

a)

je zvláštním typem vazby fontové

b)

je vždy slabší než vazba kovalentní

c)

se též nazývá vazba donor-akceptorová

d)

se v přírodních látkách nevyskytuje

33.

Koordinačně kovalentní vazbu obsahuje např.:

a)

H₂SO4

b)

NH,*

c)

H₂O*

d)

H₂S

34.

Co z uvedených tvrzení platí pro koordinační (komplexní) sloučeniny přechodných prvků

a)

centrální atom kovu poskytuje elektronové páry, zatímco ligandy přispívají volnými orbitaly

b)

počet ligandů (koordinační číslo) je nejčastěji 7

c)

komplexní částice může být kationtem, aniontem, nebo bez náboje

d)

jsou často výrazně barevné

35.

Oxidační číslo:

a)

nabývá pouze kladných celých čísel od nuly do +VIII

b)

se vždy shoduje s vazností atomu

c)

s oxidací klesá

d)

jednojaderných iontů se shoduje s nábojem iontu

36.

Oxidační číslo -I má například:

a)

atom chloru v kyselině chlorné, HCIO

b)

vodík v kovových hydridech

c)

kyslík v peroxidech

d)

fluor prakticky ve všech svých sloučeninách

37.

V rovnici AgNO3 + NaCl-AgCI + NaNO, náleží atomům stříbra oxidační číslo:

a)

stále +1

b)

v AgNO3 +II, v AgCl +1

c)

z rovnice nelze oxidační číslo zjistit

d)

v AgNO3 +11, v AgCl 0

38.

Oxidační číslo atomů uhlíku v kyselině šťavelové HOOC-COOH je:

a)

+1

b)

+11

c)

+III

d)

+IV

39.

V reakci O₂ + 2H₂ → 2H₂O:

a)

se kyslík oxiduje na vodu

b)

je kyslík oxidační činidlo

c)

se vodík redukuje na vodu

d)

je voda produkt redukce kyslíku

40.

V reakci Zn +2HCl → ZnCl₂ + H₂:

a)

se oxidační čísla atomů nemění - jde pouze o rozpouštění zinku v kyselině

b)

zinek ztrácí elektrony a oxiduje se na Zn²+

c)

molekula HCl se oxiduje na anion chloridový

d)

vystupuje zinek jako redukční činidlo

41.

Disperzní soustava, která se skládá z kapiček kapaliny rozptýlené v jiné, s ní nemísitelné kapalině, se nazývá:

a)

mlha

b)

suspenze

c)

emulze

d)

inkluze

Similar Resources on Wayground

SKD CPNS 05 - 26 Desember 2020

45 questions

SKD CPNS 05 - 26 Desember 2020

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Mikrotik

40 questions

Mikrotik

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

EYY

40 questions

EYY

quiz

Worksheet

•

University

Fyzika - 1LF UK 1-45 (06.10)

36 questions

Fyzika - 1LF UK 1-45 (06.10)

quiz

Worksheet

•

University

Ch. 28, 29, 30 Review

40 questions

Ch. 28, 29, 30 Review

quiz

Worksheet

•

University