Việc đặt câu hỏi là không cần thiết trong quá trình học tập Khoa học tự nhiên.

Kỹ năng quan sát là một trong những kỹ năng quan trọng nhất khi học môn Khoa học tự nhiên.

Chúng ta có thể tùy ý thay đổi các yếu tố trong quá trình thực hiện thí nghiệm.

Kết quả thí nghiệm luôn trùng khớp với dự đoán ban đầu.

Phân loại thông tin giúp chúng ta dễ dàng tìm kiếm và hiểu sâu hơn về kiến thức.

Việc làm báo cáo khoa học chỉ cần trình bày kết quả thí nghiệm.

Học Khoa học tự nhiên giúp chúng ta hiểu rõ hơn về thế giới xung quanh.

Nguyên tử là phần nhỏ nhất của một nguyên tố mà vẫn giữ được tính chất của nguyên tố đó.

Tất cả các nguyên tử đều có cùng kích thước và hình dạng.

Nguyên tử được cấu tạo từ hạt nhân và electron.

Hạt nhân nguyên tử chứa proton và neutron.

Electron nằm trong hạt nhân của nguyên tử.

Nguyên tử luôn trung hòa về điện tích.

Trong mỗi nguyên tử, số hạt proton và electron luôn bằng nhau.

Khối lượng hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử.

Proton và electron có khối lượng xấp xỉ bằng nhau.

Nguyên tố hóa học không thể phân tách thành các chất đơn giản hơn bằng phương pháp hóa học.

Tất cả các nguyên tố đều có ký hiệu hóa học riêng.

Kim loại và phi kim là hai loại nguyên tố chính trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tố chỉ tồn tại dưới dạng rắn.

Hydrogen chlorine là một nguyên tố hóa học.

Mỗi nguyên tố có số proton trong hạt nhân là khác nhau.

Các nguyên tố kim loại thường có tính dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Nguyên tố oxygen là một nguyên tố phi kim.

Nguyên tố cacbon chỉ tồn tại dưới dạng khí.

Nguyên tố oxygen là một nguyên tố phi kim.

Nguyên tố cacbon chỉ tồn tại dưới dạng khí.

Các nguyên tố khí hiếm không tham gia vào các phản ứng hóa học.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.

Các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron lớp ngoài cùng.

Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố bằng số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố đó.

Các nguyên tố trong cùng một chu kì có tính chất hóa học tương tự nhau.

Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau.

Tất cả các nguyên tố trong nhóm IIA là các nguyên tố kim loại.

Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì đó.

Ở điều kiện thường, tất cả các nguyên tố kim loại tồn tại ở thể rắn.

Kim cương được cấu tạo từ cùng loại với nguyên tố than chì.

Mỗi nguyên tố thường chỉ tạo ra một dạng đơn chất. Tuy nhiên một số nguyên tố có thể tạo nên các dạng đơn chất khác nhau.

Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử kết hợp với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.

Khí methane, nước, Aluminium đều là hợp chất.

Các nguyên tử trong đơn chất kim loại sắp xếp khít nhau theo một trật tự xác định và có vai trò như phân tử.

Các đơn chất phi kim có tính chất vật lí chung như: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim,…

Các đơn chất kim loại có tính chất vật lí chung như: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim,…

Hợp chất là chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.

Tất cả các chất ion đều ở thể rắn.

Tất cả các chất ion đều tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

Tất cả các chất ion đều ở thể rắn.

Tất cả các chất ion đều tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện.

Khi đun sodium chloride rắn ở nhiệt độ cao sẽ được sodium chloride lỏng dẫn điện.

Đường tinh luyện và muối ăn đều là chất rắn tan được trong nước tạo dung dịch dẫn điện.

Ở điều kiện thường, các hợp chất ở thể lỏng đều là chất cộng hóa trị.

Hợp chất của kim loại khó bay hơi, khó nóng chảy, dễ tan trong nước tạo dung dịch dẫn được điện.

Hợp chất chỉ gồm các nguyên tố phi kim thường dễ bay hơi, kém bền với nhiệt.

Hợp chất tan được trong nước thành dung dịch không dẫn điện thường là chất cộng hóa trị.

Liên kết ion hình thành giữa hai nguyên tử kim loại.

Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa hai nguyên tử phi kim.

Chất ion dẫn điện ở trạng thái rắn.

Chất cộng hóa trị thường tan tốt trong nước.

NaCl là một chất ion.

CO2 là một chất cộng hóa trị.

Chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Chất ion thường tan tốt trong nước.

Chất cộng hóa trị thường không tan trong nước.

Liên kết ion được hình thành do sự góp chung electron giữa các nguyên tử.

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự góp chung electron giữa các nguyên tử.

Chất cộng hóa trị không dẫn điện trong bất kỳ điều kiện nào.

Phân tử HCl có liên kết cộng hóa trị.

Phân tử NaCl có liên kết ion.

Chất cộng hóa trị thường mềm, dễ bay hơi.

Nước là một chất cộng hóa trị.

Đường là một chất ion.

Fe trong hợp chất FeCl2 có hoá trị II.

S trong hợp chất SO3 có hoá trị VI.

Fe trong hợp chất FeCl2 có hoá trị II.

S trong hợp chất SO3 có hoá trị VI.

Nhóm SO4 trong hợp chất Na2SO4 có hoá trị II.

Nhóm NO3 trong hợp chất KNO3 có hoá trị I.

NaCl.

CaCl2.

AlCl3.

MgCl.

Khối lượng phân tử H2SO4 là 98 amu.

Trong tử H₂SO_4, Phần trăm nguyên tố S là 32,65%.

Trong tử H₂SO_4, Nhóm SO4 có hoá trị I.

Trong tử H₂SO_4,Nguyên tố O có phần trăm lớn nhất trong hợp chất.

Nguyên tố O có hoá trị II.

Nguyên tố Ca có hoá trị I.

Nguyên tố Al có hoá trị III.

Nguyên tố Mg có hoá trị III.

S trong hợp chất SO2 có hoá trị IV.

Fe trong hợp chất FeCl2 có hoá trị II.

Nhóm PO4 trong hợp chất Ca3(PO4)2 có hoá trị II.

Nhóm CO3 trong hợp chất CaCO3 có hoá trị I.

công thức hoá học dưới đây là đúng hay sai? KF.

công thức hoá học dưới đây là đúng hay sai? K2O.

công thức hoá học dưới đây là đúng hay sai? KCl2.

công thức hoá học dưới đây là đúng hay sai? KI.

Trong hợp chất NaNO3 , Khối lượng phân tử NaNO3 là 100 amu.

Trong hợp chất NaNO3 , Phần trăm nguyên tố Na là 27,06%.

Trong hợp chất NaNO3 Nhóm NO3 có hoá trị I.

Trong hợp chất NaNO3 Nguyên tố O có phần trăm lớn nhất trong hợp chất.

Nguyên tố H có hoá trị I.

Nguyên tố F có hoá trị I.

Nguyên tố Na có hoá trị I.

Nguyên tố Ca có hoá trị I.