WorksheetsKovalens kötés fogalma, kialakulása, kötő, nemkötő elektronpár
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
A molekulában _x_ számú atom kapcsolódik _y_ kötéssel.
x: meghatározott
y: kovalens
x: végtelen
y: ion
x: meghatározott
y: fémes
x: meghatározott
y: ionos
A H2SO4 molekula___
elemmolekula
vegyületmolekula
A H2 molekula kialakulásának feltétele: 2 ___ elektronnal rendelkező hidrogénatom
különböző főkvantumszámú
különböző mellékkvantumszámú
ellentétes spinkvantumszámú
különböző mágneses kvantumszámú
Egy atompályán maximum 2 ellentétes spinű elektron tartózkodhat.
Hund-szabály
Pauli-elv
energiaminimum elve
Kovalens kötés: a _x_ elektronegativitású _y _között egy közös _z_kialakított kapcsolat.
x: kisebb
y: ionok
z: kötőelektronpárral
x: nagyobb
y: fématomok
z: kötőelektronpárral
x: nagyobb
y: atomok
z: kötőelektronpárral
x: kisebb
y: fématomtörzsek
z: nemkötő elektronpárral
Melyik elektronszerkezet stabilabb?
a H atomé, mely 1 elektronnal rendelkezik
a H2 molekuláé, mely 2 elektronnal rendelkezik
A H atomok energiaszintje magasabb, mint a H2 molekuláé. Ez alapján ha a H atomokból H2 képződik, ___
energiát kell befektetni
energia szabadul fel
nem jár energiaváltozással
Az elektronképletben a _x_ jelenti az atomtörzset és a vegyjel körül pontokkal ábrázoljuk a _y_ a párosításnak megfelelően.
x: pont
y: vegyjelet
x: vegyjel
y: vegyértékelektronokat
x: vegyértékelektron
y: vegyjelet
A kötésben részt vesz
nemkötő elektronpár
kötő elektronpár
Két atommag vonzza
nemkötő elektronpár
kötő elektronpár
Egy atommag vonzza
nemkötő elektronpár
kötő elektronpár
Melyiknek nagyobb a helyigénye?
nemkötő elektronpár
kötő elektronpár
Elektronjai eredetileg( a kiindulási atomban) párosítatlanok.
nemkötő elektron pár
kötőelektron pár
Elektronjai eredetileg( a kiindulási atomban) is párban voltak.
nemkötő elektron pár
kötőelektron pár
