WorksheetsACIDO BASE
Total questions: 34
Worksheet time: 18mins
Arrhenius propuso su teoría acido base en el año:
1884
1995
1500
1923
Bronsted y Lowry publicaron su teoría acido base en el año:
1884
1909
1500
1923
Soren Sorensen introdujo el CONCEPTO DE pH en el año:
1884
1909
1500
1923
Describe una sustancia:
Anfipática
Anfótera
Anfivalente
Anabólica
Cuando se cumple lo siguiente, una solución se considera:
BASICA
NEUTRA
ACIDA
TODAS
Si el pH es 8.5, ¿cual será le valor de pOH?
5.5
4.5
6.5
10.5
La Kw a 37°C es de:
2.4x10 exp -4
1.0x10 exp-4
2.4.0x10 exp-14
1.0x10 exp-14
La Kw a 25°C es de:
2.4x10 exp -4
1.0x10 exp-4
2.4.0x10 exp-14
1.0x10 exp-14
Uno de los siguientes es un acido débil:
Acido fluorhídrico
Acido Bromhídrico
Acido yodhídrico
Acido Clorhídrico
Uno de los siguientes es un acido fuerte diprotico:
Acido fosforico
Acido sulfurico
Acido nitrico
Acido borico
Cual de los siguientes metales alcalinoterreos es insoluble:
Be (OH)2
Ca (OH)2
Sr (OH)2
Ba (OH)2
El resultado de pH es:
1
2
3
4
El primer grupo funcional en "perder" su átomo de hidrogeno en un aminoácido, es:
El grupo aldehído
El grupo carboxilo
El grupo amino
Ninguno, todos lo pierden al mismo tiempo
El segundo grupo funcional en "perder" su átomo de hidrogeno en un aminoácido, es:
El grupo aldehído
El grupo carboxilo
El grupo amino
Ninguno, todos lo pierden al mismo tiempo
Marque los medicamentos que sean ACIDO DEBIL:
Salicilato de sodio
Acido Benzoico
Tiopental sodico
Clorhidrato de cocaina
Sulfato de morfina
Marque los medicamentos que sean BASE DEBIL:
Salicilato de sodio
Acido Benzoico
Tiopental sodico
Clorhidrato de cocaina
Sulfato de morfina
El pH de la sangre humana es:
7.35-7.45
5.0-8.0
6.4-7.0
7.8-8.0
1.5-3.0
El pH de la saliva humana es:
7.35-7.45
5.0-8.0
6.4-7.0
7.8-8.0
1.5-3.0
El pH del jugo pancreatico es:
7.35-7.45
5.0-8.0
6.4-7.0
7.8-8.0
1.5-3.0
El pH del jugo gastrico es:
7.35-7.45
5.0-8.0
6.4-7.0
7.8-8.0
1.5-3.0
La siguiente reacción corresponde a:
BASE FUERTE
ACIDO FUERTE
BASE DEBIL
ACIDO DEBIL
La siguiente reacción corresponde a la de un:
Acido débil
Acido fuerte
Base fuerte
Base débil
En esta disolución, el pH será:
Acido
Basico
Neutro
No se puede establecer
Si el pH baja por debajo de 7, la consecuencia será el:
Depresión SNC
Coma
Muerte
Todos
Indique las dos causas de una acidosis:
Inanición
Diabetes Mellitus tipo 2
Vómitos
Todos son correctos
"Si una solución se encuentra en equilibrio y se aplica un distorsión, el equilibrio se desplazara en la dirección que contrarreste la distorsión":
Ley de Lavoisier
Ley de LeChatelier
Ley de Arhennius
Ley de compensación independiente
Los tres amortiguadores fisiológicos mas importantes son:
Bicarbonato
Acido sulfúrico
Acido fosfórico
Proteinas
Lipidos
Quien regula la concentración de BICARBONATO en el equilibrio acido-base:
Riñon
Hígado
Estomago
Pulmón
Indique el pKa del amortiguador fosfato:
7.2
6.37
3.86
7.8
Indique el pKa del bicarbonato:
7.2
6.37
3.86
7.8
Indique el pKa del acido láctico:
7.2
6.37
3.86
7.8
La siguiente condición se cumple cuando:
A> HA
A>>> HA
A= HA
A<HA
Esta ecuación fue creado por:
Hasselbach
Bronsted
Rtuheford
Nathaniel
Un medicamento con carga neta de "0":
No puede atravesar una membrana celular
Atraviesa la membrana celular
Atraviesa difícilmente la membrana celular
Necesita un transportador de membrana en la célula
