Free Printable Soutien spé

1.

Calcule la quantité de matière dans un clou en fer de 2,5 g.

M (Fe) = 56 g.mol^-1

a)

4,5.10^-2 mol

b)

1,4.10² mol

c)

22,4 mol

d)

5,4.10^-2 mol

e)

1,3.10^-3 mol

2.

Calcule la quantité de matière de sucre (C₁₂H₂₂O₁₁) dans un morceau de 5,5 g.

M(C) = 12 g.mol^-1 ; M(H) = 1,0 g.mol^-1 ; M(O) = 16 g.mol^-1

a)

1,6.10^-2 mol

b)

1,6.10^-2 mol

c)

6,2.10¹ mol

d)

2,71.10^-2 mol

e)

3,4.10^-3 mol

3.

Calcule la quantité de matière de sucre dans 850 mL d'eau sucrée à 45 g/L

M (sucre) = 342 g/mol

a)

1,1.10^-1 mol

b)

1,1.10^-2 mol

c)

4,9.10^-1 mol

d)

2,0 mol

e)

4,9.10¹ mol

4.

La masse molaire moléculaire de l'éthanol (formule brute : C₂H₆O) est égale à ...

M(H) = 1 g/mol

M(C) = 12 g/mol

M(O) = 16 g/mol

a)

1 + 12 + 16 = 29 g/mol

b)

12 + 2 x 1 + 6 x 16 = 110 g/mol

c)

2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g

d)

2 x 12 + 6 x 1 + 16 = 46 g/mol

5.

Quelle est la bonne relation entre la quantité de matière et la masse de l'échantillon ?

a)

$n=\frac{M}{m}$

b)

$n=m\times M$

c)

$n=\frac{m}{M}$

6.

La relation qui définit la masse volumique s'écrit $\rho=\frac{m}{V}$ .

Identifier la relation qui permet de calculer la masse.

a)

$m=\rho\times V$

b)

$m=\frac{\rho}{V}$

c)

$m=\frac{V}{\rho}$

7.

la concentration en quantité de matière d'une espèce chimique en solution s'exprime en mol/L (mol.L^-1)

A partir des unités, retrouver la bonne relation.

a)

$C=\frac{m}{V}$

b)

$C=n\times V$

c)

$C=m\times V$

d)

$C=\frac{n}{V}$

8.

Convertir 50 mL en Litre.

a)

0,05 L

b)

0,5 L

c)

5 L

d)

50 L

9.

On possède 2 L une solution sucrée de concentration molaire 1,4 mol/L.

Quelle quantité de matière de sucre possède cette solution ?

a)

2,8 mol

b)

2,8 g

c)

0,7 mol

d)

0,7 g

10.

Un oxydant est une espèce chimique (molécule, atome ou ion) capable de

a)

perdre un proton

b)

perdre un électron

c)

gagner un proton

d)

gagner un électron

11.

Qui joue le rôle de réducteur ?

a)

les électrons

b)

les ions fer II (fe²⁺)

c)

les atomes de fer (Fe)

12.

Soit la demi-équation électronique INCOMPLETE suivante :

14\ H^+\ +\ Cr_2O_7^{2-}\ =\ 2\ Cr^{3+}\ +\ 7\ H_2O\

pour l'équilibrer il est nécessaire

a)

d'ajouter 6 électrons à gauche

b)

d'ajouter 6 électrons à droite

c)

d'ajouter 8 électrons à gauche

d)

d'ajouter 8 électrons à droite

13.

On donne la demi-équation électronique suivante :

O_2\ +4\ H^+\ +\ 4\ e^-\ \ \rightarrow\ 2\ H_2O

le couple rédox s'écrit :

a)

$O_2\parallel H_2O$

b)

$H_2O\parallel O_2$

c)

$O_2\parallel\ 2\ H_2O$

d)

$H^+\parallel H_2O$

14.

Cocher la bonne écriture pour la demi-équation du couple H₂O₂(aq)/H₂O(l)

a)

e^- + H₂O₂(aq) ⇌ H₂O(l) + O^-(aq)

b)

H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 4e^- ⇌ 2H₂O(l)

c)

H₂O₂(aq) ⇌ 2H₂O(l) + 2H⁺(aq) + 2e^-

d)

H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ 2H₂O(l)

15.

Cocher la bonne écriture pour la réaction redox entre Fe²⁺(aq) et MnO₄^-(aq). Les couples mis en jeu sont : Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq) et MnO₄^-(aq)/Mn²⁺(aq) :

a)

5Fe²⁺(aq) + 2MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) ⇌ 5Fe³⁺(aq) + 2Mn²⁺(aq)^-+ 4H₂O(l)

b)

5Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) ⇌ 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq)

c)

Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

d)

5Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) ⇌ 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

16.

Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère :

a)

A la même concentration en masse que la solution mère.

b)

Contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé.

c)

A le même volume que celui de solution mère prélevé

d)

A une concentration en masse supérieure à la solution mère.

e)

A une concentration en masse inférieure à la solution mère.

17.

A partir d'une solution mère de concentration en masse en diiode $C_{m,mere}=0,25\ g.L^{-1}$ , on souhaite préparer un volume $V_{fille\ }=\ 0,200\ L$ de solution fille de concentration en masse en diiode $C_{m,fille}=0,10\ g.L^{-1}$ . Calculer le volume de solution à prélever.

(a)

18.

L'absorbance d'une solution est proportionnelle à la concentration de l'espèce colorée qu'elle contient.

Cette affirmation est

a)

toujours vraie

b)

vraie pour des concentrations relativement faibles

c)

vraie pour des concentrations relativement fortes

d)

fausse, cela dépend de la couleur de la substance colorée

e)

fausse, il n'y a pas de relation entre l'absorbance et la concentration de la substance colorée.

19.

Lors d’un dosage spectrophotométrique, la droite d’étalonnage a pour équation

a)

σ=f(C)

b)

A=f(C)

c)

pH=f(C)

d)

pH=f(Vversé)

20.

Avant l'équivalence d'un titrage :

a)

le réactif titrant est limitant.

b)

le réactif titré est limitant.

c)

le réactif titrant et le réactif titré sont limitants.

21.

L'équation d'une réaction support de titrage de l'espèce A par l'espèce B est :
aA + bB → produits
A l'équivalence, on peut écrire :

a)

$\frac{n_{A,i}}{b}=\ \frac{n_{B,eq}}{a}$

b)

$\frac{n_{A,eq}}{b}=\frac{n_{B,i}}{a}$

c)

$\frac{n_{A,i}}{a}=\frac{n_{B,eq}}{b}$

d)

$\frac{n_{A,eq}}{a}=\frac{n_{B,i}}{b}$

22.

On étudie le titrage d'une solution d'acide méthanoïque HCO₂H par une solution d'hydroxyde de sodium

(Na⁺_(aq) + HO^-_(aq)). Lors de ce titrage :

a)

Le réactif titrant est HO^- et le réactif titré est HCO₂H.

b)

Le réactif titrant est HCO₂H et le réactif titré est HO^-.

c)

Le réactif titrant est Na⁺ et le réactif titré est HCO₂H.

d)

Le réactif titrant est HCO₂H et le réactif titré est Na⁺.

23.

Cette photo est prise lors du titrage du diiode (jaune en solution) par les ions thiosulfate (incolore en solution).

a)

La photo est prise avant l'équivalence

b)

La photo est prise après l'équivalence

c)

La photo est prise à l'équivalence

d)

La photo est prise quand le volume de solution titrante versé est de 12,5 mL.

24.

A l'équivalence du dosage d'équation
HCOOH + $OH^-$ $\rightarrow$ $HCOO^-$ + H2O

a)

les réactifs ont été entièrement consommés

b)

les réactifs sont en proportions stoechiométriques

c)

$n_{HCOOH}=n\ _{OH}-$

25.

On considère l'équation de réaction de titrage suivante :

Ca²⁺(aq) + 2HO^-(aq) → Ca(OH)₂(s).

Le réactif titrant est l'ion HO^-(aq). Si, à l'équivalence, on a introduit une quantité de matière n₁ = 6,0x10^-2 mol de cet ion, quelle était la quantité de matière initiale n₂ d'ion Ca²⁺(aq) ?

a)

n₂ = 6,0x10^-2 mol

b)

n₂ = 3,0x10^-2 mol

c)

n₂ = 1,2x10^-1 mol

d)

n₂ =1,2x10^-2 mol

26.

Dans un tableau d'avancement, pour un réactif dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, dont la quantité de matière initiale était égale à 2 mol, à quoi est égale la quantité de matière restante pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

27.

On considère la réaction totale d'équation : $2Al\ +\ 3S\ \rightarrow\ Al_2S_3$

Que vaut l'avancement final si on fait réagir 1,6 mol d'aluminium avec 2,7 mol de silice S ?

(a)

28.

Pour une réaction totale :

a)

tous les réactifs ont disparu à la fin de la réaction

b)

un des réactifs a disparu à la fin de la réaction

c)

l'avancement final est égal à x_max

d)

les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques

29.

On considère la réaction d'équation suivante :
$2NaBr\ +\ Cl_2\ \ \rightarrow\ \ 2NaCl\ +\ Br_2$
On a xmax = 0,32 mol. Quelle quantité de matière de chlorure de sodium NaCl a été produite ?

a)

0,32 mol

b)

0,16 mol

c)

0,64 mol

d)

il manque une information

30.

On considère la réaction d'équation suivante :f $Cr_2O_3\ +\ 3Mg\ \rightarrow\ 2Cr\ +\ 3MgO$
Sachant qu'on fait réagir 0,9 mol de magnésium Mg, quelle quantité de matière de $Cr_2O_3$ doit on faire réagir pour se placer dans les proportions stoechiométriques ?

(a)

Soutien spé

Total questions: 30

Worksheet time: 15mins

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