Este modelo representa el proceso de descomposición del agua. Se plantean las siguientes afirmaciones:

I.              La masa se conserva en el proceso

II.            Las moléculas se conservan en el proceso

III.           Los átomos se conservan en el proceso

IV.          Si se descomponen dos moles de agua se producen dos moles de oxígeno.

Las únicas afirmaciones correctas son

La producción de amoníaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H) y nitrógeno (N), en condiciones de temperatura y presión determinadas. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoníaco?

La reacción entre un reactivo A (esferas azules) y un reactivo B (esferas rojas) se ilustra en el siguiente diagrama. De acuerdo con este diagrama, ¿Cuál es la ecuación que describe mejor a la reacción?

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄     →        MnSO₄ + Fe₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Dada la anterior ecuación, al determinar los números de oxidación de cada uno de los elementos presentes en la reacción se puede establecer que

Un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida, que ocurre, generalmente, por la acción entre el SO₃, el H₂O y el O², formando una solución de H₂SO₄. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida se representa con las siguientes ecuaciones:  

1. 2SO₂ + O₂    →          SO₃

2. SO₃  + H₂O   →           H₂SO₄

Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4 y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre. 

El agente reductor de la siguiente ecuación es

Al balancear por tanteo la siguiente ecuación química

Na₂CO₃   +   C  +   N₂        →             NaCN  +    CO

Los componentes que tienen coeficientes son

Al balancear por redox la siguiente ecuación se obtiene al final

KMnO₄ + K₂SO₃ + HCl      →       MnO₂ + K₂SO₄ + KCl + H₂O

Para la siguiente ecuación y según los pasos para balancear por redox. Determina cual es el agente oxidante y el agente reductor

K₂Cr₂O₇ + HCl       →           KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + HCl        →           KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

De la anterior ecuación ya balanceada por redox, los electrones que se pierden y gana son

Al balancear por redox la siguiente ecuación se obtiene al final

Fe₂O₃   +   CO     →      CO₂  +  Fe  

De las siguientes imágenes cual podemos clasificar como molécula de elemento y como molécula de compuesto respectivamente

En los siguientes esquemas, los átomos de hidrógeno están representados por círculos blancos y los átomos de oxígeno están representados por círculos negros.

¿Cuál de los esquemas representa mejor el agua, H₂O?

El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas tienen composición uniforme. Teniendo esto en cuenta, ¿Cómo clasificarías el acero

Las siguientes sustancias están formadas por moléculas, pero no son compuestos   

A continuación, se muestra un modelo que simboliza la distribución de las moléculas de agua en estado líquido, en un recipiente cerrado. Cuando este recipiente se calienta manteniendo la presión constante, las moléculas de agua líquida cambian de estado y cambian su distribución.

¿Cuál de los siguientes modelos muestra la distribución que pueden adquirir las moléculas de agua en estado gaseoso y en estado líquido?

Se observa la gráfica de cambio de estado para el mercurio. De la gráfica, se puede concluir que    

Para determinar las presiones parciales de un grupo de gases contenidos en un recipiente, debes de tener mínimo en el ejercicio los siguientes datos

"El volumen de un gas aumenta y disminuye la presión si se mantiene constantes su temperatura"

Del texto anterior se puede inferir que:

Cuál será la temperatura final de un gas con 550 mmHg y 451 ml, si inicialmente tenía 768 mmHg, 900 ml y 15°C

Calcula la presión final si el volumen es de 444 L a 60°K y 928 atm, si antes llegaba hasta 5,7 litros y 30°K

En condiciones normales de volumen hay 5 g de C₂H₄. ¿Cuál será el volumen de 1 mol de C₂H₄?

Si tenemos 5 moles oxígeno en un recipiente a 27 ^oC y 0,41 atm, el volumen que ocupa es

Si 10 moles de un gas ocupan 50 L, ¿Cuántos moles encontraremos si su nuevo volumen es de 10 L?

Se tiene una mezcla de gases con una presión de 53,594 atm. La mezcla gaseosa está formada por 0,821 moles de N₂, 2,555 moles de vapor de H₂O y 0,704 moles de CO₂. Después de determinar las presiones parciales, puedes llegar a concluir que el gas con más presión es 

Un recipiente a 15 °C contiene una mezcla de N₂ a presión de 0,32 atm, He a 0,15 atm y Ne a 0,42 atm, con sus partículas en condiciones normales. En el orden respectivo, ¿Cuál es la presión total de la mezcla y volumen total de la mezcla?

Una mezcla de gases contiene 0,31 moles de CH, 0,25 moles de C₂H₆ y 0,29 moles de C₃H_8. La presión total es de 1,50 atm. Las presiones parciales de los gases son respectivamente (CH, C₂H_6, C₃H₈)

Según la representación en términos de átomos y moléculas, la ecuación se describe así

Si la ecuación cumple la ley de la conservación de la masa, entonces el peso de los reactivos y productos sería