NEW
Font size
WorksheetsTermokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 26mins
Cabang ilmu kimia yang mempelajari perubahan kimia atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia baik yang diserap maupun yang dilepaskan disebut . . . .
Energi pembentukan
Termokimia
energi ikatan
Termostat
hukum hess
Segala sesuatu di luar sistem disebut
Kalor
Termokimia
Sistem
Energi
Lingkungan
Air didalam termos merupakan contoh dari sistem.....
Terbuka
Terisolasi
Tertutup
lingkungan
termokimia
Segala hal yang diteliti perubahan energi nya disebut dengan . . . .
Kalor
energi
termokimia
sistem
Lingkungan
Dibawah ini yang merupakan pengertian dari reaksi Endoterm adalah ....
Reaksi pembakaran kalor
Reaksi menguapkan kalor
Reaksi menyerap kalor
Reaksi melepas kalor
Reaksi membentuk kalor
Fotosintesis adalah contoh dari reaksi.......
Eksoterm
Endoterm
pembakaran
Pembentukan
Penetralan
Lambang dari entalpi pembentukan adalah . . .
∆Hd
∆Hf
∆Hn
∆Hc
∆Hs
Harga ∆H tidak bergantung pada jumlah tahap reaksi tetapi bergantung pada kondisi zat-zat yang bereaksi dan zat hasil reaksi disebut dengan .....
Kalor
Sistem
Lingkungan
Termokimia
Hukum hess
Yang dimaksud dengan entalpi adalah...
Jumlah energi yang diterima suatu zat
Jumlah energi yang dimiliki suatu zat
Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat
reaksi yang membutuhkan kalor
Reaksi yang membebaskan kalor
Perhatikan reaksi di bawah ini:
a) Ag(s) + 1/2 Cl2(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1
b) CO2(g) → C(s) + O2(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1
c) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -889,5 kJ
d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol
e) NaOH + HCl → NaOH + H2O ∆H = +156,9 kj/mol
Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...
a dan b
b saja
c, d dan e
a, b dan d
c saja
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
48 kJ/mol
312 kJ/mol
-48 kJ/mol
100 kJ/mol
Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) →→ Fe2O3(s) ΔΔ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) →→ CO(g) ΔΔ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) →→ 2Fe(s) + 3CO(g) ΔΔ H = ....kJ/mol
+ 712
-712
-492
+492
715
Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g-1.0C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 250C menjadi 750C memerlukan kalor sebesar....
8,250 kJ
12,45 kJ
10,450 kJ
9,725 kJ
11,725 kJ
Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ
2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ
ΔH untuk reaksi :
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)
yaitu,....
43 kJ/mol
484 kJ/mol
1054 kJ/mol
86 kJ/mol
570 kJ/mol
