A produção do gás cloro pode ser

feita pela oxidação do ácido clorídrico com

permanganato de potássio, como mostra a equação

a seguir:

2 KMnO₄ + 16 HCl ⇌ 2 KCl + 2 MnCl₂ + 8 H₂O + 5 Cl₂

Sendo o rendimento da reação de 60%, qual o volume

de gás cloro (Cl₂) produzido com 5mols de KMnO₄?

(dado: 1 mol = 22,4L na CNTP)

Uma amostra de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação:

CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂

Calcule a quantidade de CaO produzidos com 625g deste calcário.

(Dado: MM do CaCO₃ = 100g/mol; CaO = 56g/mol)

A hidrazina, N₂H₄, e o peróxido de hidrogênio, H₂O₂, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:

7 H₂O₂ + N₂H₄ --> 2 HNO₃ + 8 H₂O

Se usar 14 mols de água oxigenada, com 25% de pureza, irá precisar de quantos gramas de N₂H₄?

(DADO: MM do N₂H₄ = 32g/mol)

A azida de sódio, NaN₃, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação.

Sendo o rendimento da reação igual a 75% e as massas molares iguais do NaN₃ = 65g/mol; N₂ = 28g/mol, calcule a massa de gás nitrogênio produzida com 260g de NaN₃.

Foram usados na reação 30 mols de um sólido que apresenta 80% de A. Calcule a quantidade de B₂ produzida considerando que a reação apresenta 50% de rendimento.

A massa molar da Glicose (C₆H₁₂O₆) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

A massa molar do Etanol (C₂H₆O) é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

Em 90 g de água (H₂O) existem:

Dados: M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol

Em 22 g de gás carbônico (CO₂) existem:

Dados: M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol

Em 8,5 g de amônia (NH₃) existem:

Dados: M(N) = 14 g/mol e M(H) = 1 g/mol

A massa de gás carbônico produzida a partir de 60 g de carbono, de acordo com a reação é:

C + O₂ $$\rightarrow$$  CO₂

_{Dados: M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol}

O número de moléculas de gás carbônico produzido a partir de 16 g de gás oxigênio, de acordo com a reação é:

C + O₂ $$\rightarrow$$  CO₂

_{Dados: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol e Constante de Avogadro = 6.10²³ mol^-1}

O Fosgênio, COCl₂, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte. A equação química dessa reação é:

COCl₂ + H₂O → CO₂ + HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico que se forma nos pulmões, é igual a:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(Cl) = 35,5 g/mol e M(H) = 1 g/mol

CH_4(g) + O_2(g) → CO_2(g) + H₂O_(g)

O número de moléculas de CO₂ produzido na combustão de 96 g de metano, é:

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol; M(H) = 1 g/mol e Constante de Avogadro = 6.10²³ mol^-1.

Quantos mols de gás oxigênio são necessários para produzir 5 mol de água na queima completa do acetileno (C₂H₂)?

C₂H₂ + O₂ $$\rightarrow$$   CO₂ + H₂O

Dados: M(C) = 12 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol

A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público. A reação corresponde:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Cada 28 g de CaO reage completamente com:

Dados: M(Ca) = 40 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1g/mol

Hidreto de sódio (NaH) reage com água, produzindo hidrogênio (H₂), segundo a reação:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

Para obter 10 mol de H₂, são necessários quantos mols de água?

Dados: M(Na) = 23 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol

No motor de um carro a álcool, o combustível é misturado com o ar e se queima:

C₂H₆O + O₂ $$\rightarrow$$   CO₂ + H₂O

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 46 gramas de etanol é igual a:

Dados: M(H) = 1 g/mol; M(C) = 12 g/mol e M(O) = 16 g/mol.

O processo de ferrugem pode ser representados por:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

o número de mol de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,5 mol de ferro, é:

Dados: M(Fe) = 56 g/mol; M(O) = 16 g/mol e M(H) = 1 g/mol

O cobre é extraído de calcosita (Cu₂S) por meio da equação:

Cu₂S + O₂ → 2Cu + SO₂

A massa de cobre que pode ser obtida a partir de 500 gramas de Cu₂S é:

Dados: M(Cu) = 64 g/mol; M(S) = 32 g/mol e M(O) = 16 g/mol