Amonia (NH3)

Metana (CH4)

Benzena (C6H6)

Karbon dioksida (CO2) dan etuna (C2H2)

Segitiga sama kaki memiliki dua sisi yang sama panjang dan sudut yang berlawanan juga sama besar.

Segitiga sama kaki memiliki semua sisi yang sama panjang.

Segitiga sama kaki selalu memiliki sudut yang lebih dari 90 derajat.

Segitiga sama kaki tidak memiliki simetri.

Metana (CH4)

Boron trifluorida (BF3)

Karbon dioksida (CO2)

Amonia (NH3)

Octahedral

Trigonal planar

Tetrahedral

Linear

Terdapat dua atom pusat dan tiga atom di sudut tetrahedron.

Sudut ikatan sekitar 90 derajat.

Karakteristik geometri tetrahedral meliputi: 1. Terdapat satu atom pusat dan empat atom di sudut tetrahedron. 2. Sudut ikatan sekitar 109,5 derajat. 3. Bentuk tiga dimensi yang stabil.

Bentuk dua dimensi yang tidak stabil.

Ammonium (NH3)

Boron Trifluoride (BF3)

Methane (CH4)

Carbon Dioxide (CO2)

Trigonal piramidal

Linear

Bent

Tetrahedral

Geometri bent dan geometri pyramidal keduanya memiliki dua ikatan dan satu pasangan elektron bebas.

Geometri bent memiliki tiga ikatan dan satu pasangan elektron bebas, sedangkan geometri pyramidal memiliki dua ikatan.

Geometri bent memiliki dua ikatan dan dua pasangan elektron bebas, sedangkan geometri pyramidal memiliki tiga ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas.

Geometri bent memiliki dua ikatan dan satu pasangan elektron bebas, sedangkan geometri pyramidal memiliki tiga ikatan dan satu pasangan elektron bebas.

Bentuk geometri molekul H2O adalah datar.

Bentuk geometri molekul H2O adalah linear.

Bentuk geometri molekul H2O adalah bentuk V.

Bentuk geometri molekul H2O adalah segitiga.

Karbon dioksida (CO2)

Sulfur dioksida (SO2)

Metana (CH4)

Amonia (NH3)

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat dan teori VSEPR.

Suhu dan tekanan lingkungan

Jumlah atom dalam molekul

Warna dan bau molekul

Teori VSEPR menjelaskan reaksi kimia antara molekul.

Teori VSEPR tidak mempertimbangkan pasangan elektron yang terikat.

Teori VSEPR menjelaskan bahwa bentuk molekul ditentukan oleh repulsi antara pasangan elektron di sekitar atom pusat.

Teori VSEPR hanya berlaku untuk senyawa ionik.

Gaya tarik menarik antara muatan berbeda

Gaya gesekan antara molekul

Gaya gravitasi antar partikel

Gaya tolak menolak antara muatan sejenis (elektron, proton) dan gaya tolak menolak antara dipol-dipol sejenis.

Pasangan elektron bebas adalah elektron yang terikat pada atom lain.

Pasangan elektron bebas adalah elektron yang terlibat dalam ikatan kovalen.

Pasangan elektron bebas adalah pasangan proton yang tidak terikat pada atom lain.

Pasangan elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat pada atom lain dan tidak terlibat dalam ikatan.

Gunakan teori VSEPR untuk menentukan bentuk geometri molekul.

Gunakan hukum Boyle untuk menentukan bentuk geometri molekul.

Terapkan hukum kekekalan energi untuk menentukan bentuk geometri molekul.

Analisis struktur kristal untuk menentukan bentuk geometri molekul.

H2O (air)

O2 (oksigen)

CH4 (metana)

CO2 (karbon dioksida)

Pasangan elektron bebas tidak mempengaruhi bentuk molekul.

Molekul akan memiliki geometri simetris tanpa distorsi.

Molekul akan memiliki geometri terdistorsi akibat repulsi pasangan elektron bebas.

Molekul akan selalu berbentuk linier tanpa pengecualian.

Jumlah pasangan ikatan mempengaruhi geometri molekul dengan menentukan bentuk dan sudut ikatan.

Jumlah pasangan ikatan hanya mempengaruhi energi ikatan, bukan geometri.

Geometri molekul hanya ditentukan oleh jenis atom yang terlibat.

Jumlah pasangan ikatan tidak berpengaruh pada geometri molekul.

Boron trifluorida (BF3)

Metana (CH4)

Amonia (NH3)

Karbon dioksida (CO2)