Font size
WorksheetsASAS GANJIL TA. 2024/2025 MAPEL KIMIA FASE F (XII-1)
Total questions: 45
Worksheet time: 1hrs 3mins
Apa yang dimaksud dengan teori asam dan basa menurut Arrhenius?
Asam adalah zat yang melepaskan ion Na+; basa adalah zat yang melepaskan ion Cl-.
Asam adalah zat yang melepaskan ion H+; basa adalah zat yang melepaskan ion OH-.
Asam adalah zat yang mengikat ion H+; basa adalah zat yang mengikat ion OH-.
Asam adalah zat yang tidak bereaksi dengan air; basa adalah zat yang selalu bersifat asam.
Jelaskan perbedaan antara teori asam dan basa menurut Bronsted-Lowry.
Asam dan basa tidak memiliki hubungan dengan proton.
Asam adalah akseptor proton, sedangkan basa adalah donor proton.
Asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton.
Asam adalah zat yang memiliki pH tinggi, sedangkan basa adalah zat yang memiliki pH rendah.
Apa yang dimaksud dengan pH dan bagaimana cara mengukurnya?
pH hanya berlaku untuk air murni.
pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan, diukur dengan kertas pH atau pH meter.
pH diukur dengan menggunakan termometer.
pH adalah ukuran suhu suatu larutan.
Sebutkan alat yang digunakan untuk mengukur pH larutan!
pH meter dan kertas pH
Mikroskop
Termometer
Barometer
Apa yang terjadi pada pH larutan asam saat ditambahkan air?
pH larutan asam akan meningkat.
pH larutan asam akan menurun.
pH larutan asam tetap sama.
pH larutan asam menjadi netral.
Jelaskan perbedaan antara asam kuat dan asam lemah!
Asam kuat tidak terionisasi sama sekali.
Asam kuat terionisasi sepenuhnya, asam lemah terionisasi sebagian.
Asam lemah selalu lebih berbahaya daripada asam kuat.
Asam kuat memiliki pH yang lebih tinggi daripada asam lemah.
Berikan contoh dari asam kuat dan asam lemah!
Contoh asam kuat: H2SO4; Contoh asam lemah: NaOH.
Contoh asam kuat: HNO3; Contoh asam lemah: NH3.
Contoh asam kuat: H3PO4; Contoh asam lemah: H2CO3.
Contoh asam kuat: HCl; Contoh asam lemah: CH3COOH.
Apa yang dimaksud dengan basa kuat dan basa lemah?
Basa kuat adalah basa yang sepenuhnya terionisasi dalam larutan, sedangkan basa lemah hanya sebagian terionisasi.
Basa kuat dan basa lemah tidak terionisasi sama sekali.
Basa lemah sepenuhnya terionisasi dalam larutan.
Basa kuat hanya terionisasi sebagian dalam larutan.
Sebutkan contoh basa kuat dan basa lemah!
KCl, NaCl
HCl, H2SO4
Contoh basa kuat: NaOH, KOH; Contoh basa lemah: NH3, NaHCO3.
CaCO3, Mg(OH)2
Bagaimana cara menentukan kekuatan asam atau basa dari nilai pH-nya?
pH < 7 netral
Kekuatan asam atau basa ditentukan dengan pH: pH < 7 asam, pH = 7 netral, pH > 7 basa.
pH = 7 asam
pH > 7 tidak dapat ditentukan
Apa yang terjadi pada pH larutan basa saat ditambahkan asam?
pH larutan basa akan menurun.
pH larutan basa akan meningkat.
pH larutan basa tetap sama.
pH larutan basa akan menjadi netral.
Jelaskan konsep ionisasi dalam asam dan basa!
Ionisasi dalam asam dan basa adalah proses di mana asam mengikat ion H+ dan basa mengikat ion OH-.
Ionisasi dalam asam dan basa adalah proses di mana asam melepaskan ion H+ dan basa melepaskan ion OH- saat terlarut dalam air.
Ionisasi dalam asam dan basa hanya terjadi pada suhu tinggi.
Ionisasi dalam asam dan basa adalah proses di mana asam dan basa tidak berinteraksi satu sama lain.
Mengapa penting untuk memahami pH dalam kehidupan sehari-hari?
pH hanya relevan untuk laboratorium kimia.
pH mempengaruhi kesehatan, kualitas air, dan pertumbuhan tanaman.
pH tidak berpengaruh pada kualitas udara.
pH hanya penting untuk industri makanan.
Jelaskan bagaimana asam dan basa berperan dalam reaksi kimia!
Asam berfungsi sebagai akseptor elektron, sedangkan basa sebagai donor elektron.
Asam berfungsi sebagai donor proton, sedangkan basa berfungsi sebagai akseptor proton dalam reaksi kimia.
Asam dan basa hanya berfungsi dalam larutan air.
Asam dan basa tidak berperan dalam reaksi kimia.
Apa yang dimaksud dengan hidrolisis garam?
Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dan air yang menghasilkan asam atau basa.
Hidrolisis garam adalah proses penguapan air dari larutan garam.
Hidrolisis garam adalah reaksi antara garam dan asam kuat.
Hidrolisis garam adalah proses pembentukan garam dari asam dan basa.
Terdapat 4 L larutan NH4Cl 0,01 M. Jika konstanta hidrolisis Kh = 10-10 maka pH larutan garam tersebut adalah ....
5
6
9
10
11
Garam yang mengalami hidrolisis total adalah ....
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
NH4Cl
NH4NO3
NH4Br
Diketahui beberapa senyawa berikut :
1. CaF2
2. Fe(NO3)2
3. K3PO4
4. Al2S3
5. ZnSO4
Berdasarkan data diatas, garam yang memiliki pH < 7 adalah . . ..
1,3
1,2
2,5
3,4
4,5
Perhatikan data berikut ini :
1.CH3COO- + H2O ==> CH3COOH + OH-
2.PO43- + 3H2O ==> H3PO4 + 3OH-
3.NH4+ + H2O ==> NH4OH + H+
4.CN- + H2O ==>HCN + OH-
5.Al3+ + 3H2O ==> Al(OH)3 + 3H+
Pasangan persamaan reaksi hidrolisis yang bersifat basa adalah . . .
3,5
2,3
2,5
1,2
4,5
Garam berikut yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….
K2CO3
(NH4)2S
Al2(SO4)3
NaCl
CH3COONa
Senyawa yang dapat mengalami hidrolisis parsial dan dapat memerahkan lakmus biru adalah ....
NH4Cl
NaF
(CH3COO)2Ca
LiBr
NH4F
garam-garam dibawah ini dapat terhidrolisis dalam air, kecuali...
(NH4)2SO4
NaF
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
Terdapat larutan berikut:
1.Na2CO3
2.NaCN
3.NH4Cl
4.CH3COONa
5.KCl
Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….
4,5
3,5
3,4
2,3
1,2
Bilangan oksidasi dari Mn adalah ... .
-2
+4
+5
+7
Biloks unsur O adalah
-2
-3
+2
+4
Peristiwa penangkapan elektron disebut dengan ... .
transmisi
oksidasi
reduksi
eksoterm
Batu Baterai termasuk contoh dari ... .
deret volta
sel volta
sel elektrolisis
jembatan garam
Sebutkan komponen utama dari sel galvanik!
Larutan Elektrolit, Sumber Daya, Katalis
Resistor, Kapasitor, Induktor
Anoda, Katoda, Baterai
Anoda, Katoda, Larutan Elektrolit
Apa yang dimaksud dengan sel galvanik?
Sel galvanik adalah alat yang mengukur suhu kimia.
Sel galvanik adalah alat yang menghasilkan listrik dari reaksi kimia.
Sel galvanik adalah alat untuk menyimpan energi.
Sel galvanik adalah jenis baterai yang tidak dapat diisi ulang.
Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…
reaksi asam basa
reaksi reduksi oksidasi
reaksi pembakaran
reaksi penguraian
reaksi pengendapan
Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….
Elektroda
Voltmeter
Jembatan garam
larutan elektrolit
deret volta
Suatu sel volta terdiri dari elektroda – elektroda seng dan tembaga. Pernyataan yang benar dari data di atas adalah……
Tembaga bertindak sebagai katoda
Pada seng terjadi reaksi reduksi
Reaksi selnya adalah : Zn2+ + Cu -----> Zn + Cu2+
Diagram selnya : Cu I Cu2+ II Zn2+ I Zn
Seng sebagai elektroda positif
Perhatikan gambar sel volta berikut ini :
Bagian A pada sel volta yang ditunjukan anak panah berfungsi untuk ...
Mengalirkan electron dari anoda ke katoda
Menyeimbangkan ion dalam larutan
Tempat terjadnya reaksi oksidasi dan reduksi
Mengetahui adanya arus listrik yang mengalir
Menentukan potensial listrik yang terjadi
Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …
Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi
Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative
Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan
Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit
Pada sel volta digunakan dua elektroda sedang pada sel elektrolisis hanya digunakan satu elektroda saja
Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...
anode merupakan kutub positif
katode merupakan kutub negatif
anode merupakan kutub negatif
energi listrik menjadi reaksi kimia
Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....
elektron bergerak dari elektrode tembaga menuju elektrode zink
ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2
konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi
arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga
Reaksi yang menggunakan energi listrik untuk menghasilkan energi kimia disebut . . .
Sel Elektrokimia
Reaksi Redoks
Sel Elektrolisis
Sel Volta
Sel Elektrik
Perhatikan gambar sel volta berikut!
Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+| Sn || Al| Al3+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Dari hasil potensial standart berikut ini :
Cu2+(aq) + 2e -->Cu(s) EO = +0,34 V
Ag+(aq) + e --> Ag(s) EO = +0,80 V
Maka diagram sel Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….
+0,06 V
+0,46 V
+1,14 V
- 1,14 V
-1,26 V
Jelaskan bagaimana prinsip kerja kertas lakmus dalam suasana asam dan basa!
Diketahui garam-garam KBr, NaF, K3PO4, NH4Br, NaI. Jika masing-masing dilarutkan ke dalam air, kelompokkan larutan-larutan tersebut ke dalam netral, asam, dan basa!
Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M !
Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O7^2- adalah .....
Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut :
Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V
Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V
a. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut!
b. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut?
