WorksheetsConstante de Equilíbrio - Kc e Kp
Total questions: 15
Worksheet time: 28mins
1. Complete a frase: A constante de equilíbrio Kp é calculada usando as _______ dos gases envolvidos na reação.
concentrações
pressões parciais
volumes
temperaturas
2. Qual das seguintes opções não afeta a constante de equilíbrio Kp?
Temperatura
Pressão
Concentração
Catalisador
3. O que representa a sigla Kp?
Constante de equilíbrio em termos de concentrações
Constante de equilíbrio em termos de pressões parciais
Constante de equilíbrio em termos de temperatura
Constante de equilíbrio em termos de volume
4. Qual das seguintes opções é uma característica da constante Kp?
Depende da concentração
Depende da pressão parcial
Depende do volume
Depende da temperatura
5. Qual é a fórmula para calcular a constante de equilíbrio Kp na reação 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)?
Kp = (P_NO)^2 (P_O2) / (P_NO2)^2
Kp = (P_NO2)^2 / (P_NO)^2 (P_O2)
Kp = (P_O2) / (P_NO)^2
Kp = (P_NO)^2 / (P_NO2)^2
6. Em um recipiente fechado sob pressão de 6 atm, é mantido o sistema gasoso: 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g) Constituído por 0,40 mols de dióxido de enxofre 1,60 mols de oxigênio e 2,00 mols de trióxido de enxofre. O valor da constante de equilíbrio do sistema, em termos de pressões parciais, é aproximadamente:
8,4
9,4
10,4
11,4
12,4
7. A respeito do gráfico podemos afirmar que:
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
Equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não representa um equilíbrio
8. Todas as constantes de equilíbrio estão corretas em relação à respectiva reação, EXCETO
9. O gráfico representa a variação da concentração dos componentes de um sistema reacional referente a um equilíbrio homogêneo gasoso, a uma dada temperatura T.
SO2 e O2 são os reagentes
SO2 e SO3 são os produtos de reação
SO2 e O2 são os produtos de reação
SO2 e SO3 são os reagentes
10. Observe a equação a seguir:
2 A + 3 B ↔ 2 C + D
A fórmula da sua constante de equilíbrio é:
Kc=[A][B][C][D]
Kc=[A]2[B]3[C]2[D]
Kc=[C]2[D][A]2[B]3
Kc=[C][D][A][B]
11. Observe a equação a seguir:
4 X + 2 Y3 ↔ 2 X2Y3
Verificou-se que a 1200ºC as concentração são:
[X] = 0,80 mol/l; [Y3] = 0,40 mol/L e [X2Y3] = 1,80mol/L
Indique o valor da sua constante de equilíbrio:
215,42
49,43
11,25
4,125
12. A constante de equilíbrio é uma medida da relação entre ______ em um estado de equilíbrio.
temperatura e pressão
volume e massa
concentrações de produtos e reagentes
energia e velocidade
13. Quem foram os cientistas que verificaram a regularidade do equilíbrio químico?
A) Albert Einstein
B) Cato Guldberg e Peter Waage
C) Marie Curie
D) Isaac Newton
14. A lei de ação das massas define uma constante de equilíbrio em termos de ________.
temperatura
pressão
concentração
volume
15. Complete: Na reação N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), o valor de Kc é igual a
9,5
0,65
10,5
11
