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WorksheetsQuestionário FQA - nov 2024
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
Considera as configurações eletrónicas dos seguintes átomos:
Al: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Seleciona a opção correta.
O átomo de alumínio encontra-se no estado fundamental.
O átomo de alumínio possui 3 eletrões de valência.
O átomo de enxofre encontra-se no estado excitado.
O átomo de enxofre possui 4 eletrões de valência.
Considera as configurações eletrónicas de 2 átomos representadas pelas letras X e Y:
X: 1s2 2s2 2px2 2py3
Y: 1s2 2s2 2p4 3s2
A configuração que não obedece ao Princípio da exclusão de Pauli é
X
Y
Y e X
Nenhuma
Considera as configurações eletrónicas de 2 átomos representadas pelas letras X e Y:
X: 1s2 2s2 2px2 2py3
Y: 1s2 2s2 2p5 3s1
A configuração que não obedece ao Princípio de Construção é
X
Y
X e Y
Nenhuma
Considera o átomo de 7N e seleciona a opção correta.
A configuração eletrónica deste átomo no estado fundamental é...
1s2 2s2 2px2 2py1.
1s1 2s2 2px2 2py1 2pz1.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0.
1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1.
O átomo de Boro possui as seguintes energias de remoção eletrónica:
1,33 × 10-18 J;
2,07 × 10-18 J;
30,1 × 10-18J.
Os níveis de energia pelos quais se distribuem os eletrões do boro são _______ e é necessário fornecer a energia de 1,33 × 10-18 J à orbital ________.
2 ... 1s
2 ... 2p
3 ... 1s
3 ... 2p
Selecione a opção que contém os termos que preenchem sequencialmente a frase seguinte:
"No átomo do elemento químico que possui seis valores de energia de remoção e um eletrão de valência, no estado fundamental, os eletrões distribuem-se por _________ orbitais, existindo ________ eletrões em orbitais degeneradas.
...10...12...
...10...6...
...6...7...
...6...12...
A figura mostra o espetro fotoeletrónico para um dado elemento químico. O espetro contém informação relativa a todos os eletrões de um átomo do elemento.
Seleciona a opção que completa a frase:
"Os picos B e C correspondem, respetivamente, aos subníveis de energia..."
...1s e 2s.
...2s e 2p.
...2s e 1s.
...2p e 2s.
Selecione a opção que completa a frase que se segue, tendo por base as energias de remoção ilustradas na figura:
"Os eletrões no átomo estão distribuídos por _______ orbitais, a forma das orbitais que corresponde à energia de remoção C é ______ ."
...7...lobular...
...7...esférica...
...5...lobular...
...5...esférica...
A dopamina é um neurotransmissor de fórmula química C8H11NO2.
Considere os elementos da dopamina pertencentes ao segundo período da tabela periódica.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase:
"O nitrogénio, N, e o oxigénio, O, têm igual..."
...número de eletrões de valência.
...número de orbitais completamente preenchidas.
...número de eletrões desemparelhados.
...número de valores diferenciados de energia dos eletrões.
Seleciona a opção correta.
"Num determinado estado excitado, o nitrogénio pode apresentar a seguinte configuração eletrónica:
Os diagramas da figura representam distribuições eletrónicas para o átomo do elemento químico nitrogénio.
Seleciona a opção que completa a frase:
"Atendendo às regras ou princípios de preenchimento das orbitais, pode afirmar-se que …"
II e III não obedecem ao princípio da construção.
III e IV não obedecem à regra de Hund.
III não obedece ao princípio da construção.
I e II não obedecem à regra de Hund e ao princípio de exclusão de Pauli.
Selecione a opção que apresenta os termos que completam corretamente a frase seguinte:
"Nos átomos polieletrónicos, para além da atração entre os eletrões e o núcleo, que ________ a energia dos eletrões, existe a ________ entre os eletrões, que ________ a sua energia."
diminui … atração … diminui
diminui … repulsão … aumenta
aumenta … repulsão … aumenta
aumenta … atração … diminui
Seleciona a opção que completa corretamente a frase:
"A característica fundamental do modelo quântico, ou modelo da nuvem eletrónica, é …"
...a não aceitação de uma trajetória do eletrão bem definida.
...a não aceitação da existência de nucleões.
...a substituição do termo orbital por orbita.
...a não aceitação da ocorrência de transições eletrónicas entre níveis.
Os dois eletrões mais energéticos de um átomo de um elemento representativo da TP ocupam o subnível 4s.
Considere as seguintes afirmações, relativas ao átomo.
I. Apresenta 4 níveis de energia.
II. Pertence à família dos metais alcalinoterrosos.
III. Possui configuração eletrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2.
Apenas a afirmação I é verdadeira.
As afirmações I e II são verdadeiras.
As afirmações I e III são verdadeiras.
Todas as afirmações são verdadeiras.
Seleciona a opção que completa corretamente a frase:
"O raio atómico do oxigénio é menor do que o raio atómico do carbono, uma vez que o oxigénio tem ______ carga nuclear e os seus eletrões se distribuem, no estado fundamental, ________ número de níveis de energia."
maior ... por um menor
maior ... pelo mesmo
menor ... por um menor
menor ... pelo mesmo
No estado fundamental, o átomo de oxigénio, comparativamente ao átomo de carbono, apresenta
um número de energias de remoção eletrónica...
...igual e um maior número de orbitais de valência totalmente preenchidas.
...igual e um menor número de orbitais de valência totalmente preenchidas.
...diferente e um maior número de orbitais de valência totalmente preenchidas.
...diferente e um menor número de orbitais de valência totalmente preenchidas.
Compare o átomo de oxigénio com o átomo de carbono, ambos no estado fundamental, selecionando a opção que completa corretamente a frase:
"Os eletrões de valência do átomo de oxigénio são, em média, ______atraídos pelo núcleo, tendo este átomo ______ raio atómico."
mais ... maior
menos ... maior
mais ... menor
menos ... menor
Os átomos de carbono e de enxofre, no estado fundamental, têm ______ número de orbitais
de valência totalmente preenchidas e ______ número de eletrões desemparelhados.
o mesmo ... o mesmo
o mesmo ... diferente
diferente ... diferente
diferente ... o mesmo
Os átomos de flúor e de cloro, no estado fundamental, têm o mesmo número de
eletrões em orbitais s.
eletrões em orbitais do cerne do átomo.
orbitais completamente preenchidas.
orbitais semipreenchidas.
No estado gasoso, a maior energia de remoção eletrónica do enxofre é 239 MJ mol-1, e a menor energia de remoção eletrónica do enxofre é 1,0 MJ mol-1. A energia de ionização do enxofre é
1,0 × 10- 6 J mol-1
2,39 × 108 J mol-1
1,0 × 106 J mol-1
2,39 × 10- 4 J mol-1
