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WorksheetsQ6 - Ligações Intermoleculares
Total questions: 10
Worksheet time: 12mins
Selecione a afirmação verdadeira.
As forças intermoleculares diminuem de intensidade do estado gasoso para o estado líquido, e do estado líquido para o estado sólido.
As forças intermoleculares são as responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias.
Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, numa dada substância, mais fácil é a separação das suas moléculas e mais baixos são os pontos de ebulição e de fusão.
As ligações químicas intramoleculares são forças atrativas que se estabelecem entre moléculas.
Selecione a afirmação verdadeira.
As moléculas diatómicas formadas por átomos do mesmo elemento são polares.
As ligações de hidrogénio são ligações covalentes.
Numa molécula constituída por átomos de igual eletronegatividade, a nuvem eletrónica é globalmente assimétrica.
Quando átomos de elementos diferentes se ligam entre si, forma-se um dipolo elétrico.
Indique as afirmações verdadeiras.
Uma substância polar dissolve-se num solvente polar.
As interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido só se manifestam em substâncias apolares.
O ponto de ebulição de uma substância é tanto maior quanto menor é a intensidade das forças intermoleculares.
Em moléculas diatómicas apolares, as forças intermoleculares são tanto mais intensas quanto maior é o tamanho das moléculas.
Identifique qual dos seguintes conjuntos contém apenas substâncias solúveis em água.
HBr, CO2 , NH3 , CCl4
CO2, NH3, H2S, F2
SO2, CH4, H2S, CH2O
HBr, NH3, SO2, PCl3
Indique qual a interação intermolecular que se estabelece numa mistura de metano, CH4, com dinitrogénio, N2.
Indique qual a interação intermolecular mais intensa que se estabelece numa mistura de dinitrogénio, N2, com fluoreto de hidrogénio, HF.
(a)
Indique qual a interação intermolecular que se estabelece numa mistura de fluoreto de hidrogénio, HF, com monóxido de carbono, CO.
Indique qual a interação intermolecular que se estabelecem entre todas as moléculas.
Forças de London
Ligações de hidrogénio
Dipolo permanente- dipolo induzido
Dipolo permanente-dipolo permanente
O ponto de ebulição do di-hidrogénio, em determinadas condições de pressão, é aproximadamente igual a 20 K, ou seja, −253,15 °C. Um aluno estimou que o valor extremamente baixo do ponto de ebulição do di-hidrogénio poderia ser atribuído às seguintes causas:
I. à formação de ligações de hidrogénio entre as moléculas;
II. à fraca intensidade das forças de van der Waals envolvidas;
III. ao facto de a molécula ser apolar e apresentar um reduzido número de eletrões;
IV. à facilidade da quebra das ligações hidrogénio-hidrogénio.
Selecione a opção que indica a(s) causa(s) que o aluno identificou corretamente.
Apenas I.
Apenas III e IV.
Apenas II e III.
Apenas I, II e III.
Baseado na regra «igual dissolve igual», indique se é de esperar que a água dissolva o tetracloreto de carbono, CCl4.
Sim
Não
