Ион холбоо нь ямар ч цэнэггүй атомуудын таталцлаар үүсдэг.

Ион холбоо нь атомуудын хооронд электронуудыг хуваалцах замаар үүсдэг.

Ион холбоо нь нэг атомоос нөгөө атом руу электрон шилжүүлснээр үүсдэг бөгөөд энэ нь цэнэгтэй ионуудыг бий болгож, тэдгээр нь бие биенээ татдаг.

Ион холбоо нь атомууд мөргөлдөж, нэгдэх үед үүсдэг.

Ион нэгдлүүд өндөр хайлах болон буцлах цэгтэй, усанд уусдаг, ууссан эсвэл шингэрсэн үед цахилгаан дамжуулдаг.

Ион нэгдлүүд ихэвчлэн шингэн хэлбэрээр байдаг бөгөөд амт нь чихэрлэг.

Ион нэгдлүүд усанд уусдаггүй бөгөөд цахилгаан дамжуулах чадвар муутай.

Ион нэгдлүүдийн хайлах цэг нь бага бөгөөд өрөөнд температурт хий хэлбэрээр байдаг.

Ковалент холбоо нь ион холбооны нэг төрөл юм.

Ковалент холбоо нь атомуудын хооронд электрон шилжүүлэх явцад үүсдэг.

Ковалент холбоо нь эсрэг цэнэгтэй ионуудын таталцлаар үүсдэг.

Ковалент холбоо нь атомуудын хооронд электрон хосыг хуваалцах замаар үүсдэг химийн холбоо юм.

Нэг холбоо хоёр электронын хосыг хуваалцдаг; хоёр холбоо нэг хосыг хуваалцдаг.

Нэг холбоо нэг электронын хосыг хуваалцдаг; хоёр холбоо хоёр хосыг хуваалцдаг.

Нэг холбоо зөвхөн нэг атомыг агуулдаг, харин хоёр холбоо хоёр атомыг агуулдаг.

Нэг холбоо хоёр холбооноос илүү хүчтэй.

Натрийн хлорид (NaCl)

Төмрийн оксид (Fe2O3)

Кальци карбонат (CaCO3)

Ус (H2O), Карбон диоксид (CO2), Метан (CH4)

Металлын холбоо нь металлын атомууд болон тэдгээрийн электронуудын хоорондох түлхэц юм.

Металлын холбоо нь металлын бус атомуудын хооронд электронуудыг хуваалцах явдал юм.

Металлын холбоо нь металлын атомууд болон тэдгээрийг тойрон оршдог делокализован электронуудын хоорондох таталцал юм.

Металлын холбоо зөвхөн ион холбоонд тохиолддог.

Цахилгаан дамжуулалт, зөөлөн, уян хатан, гялалзсан, өндөр хайлах болон буулгах цэгүүд.

Тодорхой харагдах байдал

Бага дулаан дамжуулалт

Хатуулаг

Поляр ковалент холбоо нь электронуудын тэнцвэргүй хуваарилалттай, харин поляр бус ковалент холбоо нь электронуудын тэнцвэртэй хуваарилалттай.

Поляр бус ковалент холбоо нь ион харилцан үйлчлэлийг агуулдаг.

Поляр ковалент холбоо нь поляр бус ковалент холбооноос илүү хүчтэй.

Поляр ковалент холбоо зөвхөн органик нэгдлүүдэд тохиолддог.

Молекул нь поляр холбоосуудтай бөгөөд асимметрик хэлбэртэй бол поляр; бусад тохиолдолд неполяр.

Молекул нь зөвхөн нүүрстөрөгчийн атомуудыг агуулсан бол неполяр.

Бүх молекулууд симметрик хэлбэртэй бол поляр.

Молекул нь зөвхөн непolar холбоосуудтай бол поляр.

Устөрөгчийн холбоо нь хоёр устөрөгчийн атомын хооронд үүсдэг ковалент холбоо юм.

Устөрөгчийн холбоо нь металлуудад тохиолддог хүчтэй ион холбоо юм.

Устөрөгчийн холбоо нь бодисын физик шинж чанар болон биологийн процессуудад нөлөөлдөг чухал молекул хоорондын хүч юм.

Устөрөгчийн холбоо нь зөвхөн хийд тохиолддог бөгөөд шингэн эсвэл хатуу дээр нөлөөлдөггүй.

Устай холбоо нь усанд онцгой шинж чанаруудыг өгдөг, жишээлбэл, өндөр гадаргуугийн tension, өндөр тодорхой дулаан, хатуу хэлбэртээ бага нягт.

Устай холбоо нь ус хурдан ууршиж гарахад хүргэдэг.

Устай холбоо нь усны буцалгах температурыг бууруулдаг.

Устай холбоо нь усны уусгагч чанарыг муутгадаг.

Ион холбооны онол

Валент холбооны онол, Молекулын орбиталь онол, VSEPR онол

Гибриджуулалтын онол

Ковалент холбооны онол

VSEPR онол нь ион нэгдлүүдэд л хамаарна.

VSEPR онол нь молекул доторх бүх атомууд ижил байна гэж хэлдэг.

VSEPR онол нь химийн бодисуудын идэвхжлийг урьдчилан таамаглахад ашиглагддаг.

Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) онол нь төв атомын валентын бүрхүүл дэх электрон хосуудын хоорондох даралтад үндэслэн молекулын геометрыг урьдчилан таамагладаг.

Молекулын орбиталь теори нь молекулын шинж чанарыг таамаглах, молекул доторх электронуудын зан байдлыг ойлгоход чухал ач холбогдолтой.

Молекулын орбиталь теори нь зөвхөн хатуу биеийн физикт хамааралтай.

Молекулын орбиталь теори нь химийн урвалыг таамаглахад голчлон ашиглагддаг.

Молекулын орбиталь теори нь электронуудын харилцан үйлчлэлийг тооцдоггүй.

Гибриджлэл нь молекулын геометрид хамааралгүй.

Гибриджлэл нь атомуудын хооронд үүсэх холбоосын тоог бууруулдаг.

Гибриджлэл нь зөвхөн ион холбоосуудын үед тохиолддог.

Гибриджлэл нь атомуудын хооронд тэнцүү холбоос үүсгэхэд тусалдаг гибрид орбиталуудыг үүсгэснээр холбоосуудтай холбогддог.

Цахилгаан соронзон ялгаанууд зөвхөн молекулын хэмжээг нөлөөлдөг.

Цахилгаан соронзон ялгаанууд холбооны төрөл: ион, поляр ковалент, эсвэл неполяр ковалентыг тодорхойлдог.

Цахилгаан соронзон нь холбоо үүсэхэд нөлөөлдөггүй.

Холбооны төрөл нь зөвхөн атомын массыг үндэслэн тодорхойлогддог.

Үгүй, молекул нь зөвхөн поляр холбоосуудтай байж болно.

Үгүй, молекул доторх бүх холбоосууд поляр эсвэл неполяр байх ёстой.

Тийм, гэхдээ зөвхөн хий хэлбэрээр.

Тийм, молекул нь поляр болон неполяр холбоосуудтай байж болно.

Температур холбоосын хүчдэлд нөлөөлдөггүй.

Их температур нь ихэвчлэн холбоосын хүчдлийг сулруулдаг, харин бага температур нь хүчдлийг бэхжүүлдэг.

Их температур нь холбоосын хүчдлийг бэхжүүлдэг, харин бага температур нь сулруулдаг.

Холбоосын хүчдэл температурын хэлбэлзлээр нэмэгддэг.

Химийн холбоо молекулуудын хооронд үүсдэг, харин молекул хоорондын хүчүүд атомуудын хооронд үүсдэг.

Молекул хоорондын хүчүүд химийн холбооноос илүү хүчтэй.

Молекул хоорондын хүчүүд байнгын, харин химийн холбоо түр зуурын байдаг.

Молекул хоорондын хүчүүд нь молекулуудын хоорондох сул таталцал; химийн холбоо нь атомуудын хоорондох хүчтэй холбоо юм.