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Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 3mins

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Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem 12 mol de soluto e um volume de 2L:

6g/mol

6mol/L

12mol/L

12g/mol

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

2 mol de soluto e um volume de 10L:

5g/mol

5mol/L

0,2mol/L

2g/mol

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

2 mol de soluto e um volume de 100mL:

5mol/L

20mol/L

0,2mol/L

0,02mol/L

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

1 mol de soluto e um volume de 10L:

120g/mol

10mol/L

0,1mol/L

0,,1g/mol

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

1 mol de soluto e um volume de 100mL:

100mol/L

10mol/L

0,1mol/L

0,01mol/L

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

120g cálcio(Ca) em um volume de 10L:

Dados:

Ca: 40g/mol

12mol/L

3mol/L

0,3mol/L

1,2mol/L

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

80g cálcio(Ca) em um volume de 10L:

Dados:

Ca: 40g/mol

8mol/L

0,2mol/L

4mol/l

2mol/L

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

80g cálcio(Ca) em um volume de 100mL:

Dados:

Ca: 40g/mol

20mol/L

0,02mol/L

0,8mol/l

0,4mol/L

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

684g de sacarose(C12H22O11) em um volume de 500ml:

Dados:

C12H22011= 342g/mol

1,36mol/L

136mol/L

0,004mol/l

4mol/L

10.

Calcule a concentração molar(mol/L) de uma solução que contem

342g de sacarose(C12H22O11) em um volume de 40mL:

Dados:

C12H22011= 342g/mol

25mol/L

0,025mol/L

855mol/l

8,55mol/L

11.

Combine as unidades correspondentes

massa

grama

volume

litro

concentração comum

g/L

concentração em quantidade de matéria

mol/L

12.

O que é concentração molar?

A quantidade de soluto em 1 litro de solução.

A quantidade de soluto em 1 kg de solvente.

A quantidade de soluto em 1 litro de solvente.

A quantidade de soluto em 1 mL de solução.

13.

Como se calcula a concentração comum?

Dividindo a massa do soluto pelo volume da solução em litros.

Multiplicando a massa do soluto pelo volume da solução em litros.

Dividindo a massa do soluto pelo volume da solução em mililitros.

Multiplicando a massa do soluto pelo volume da solução em mililitros.

14.

Qual é a diferença principal entre concentração molar e comum?

A concentração molar é expressa em mol/L, enquanto a comum é em g/L.

A concentração molar é expressa em g/L, enquanto a comum é em mol/L.

A concentração molar é expressa em mol/kg, enquanto a comum é em g/kg.

A concentração molar é expressa em g/kg, enquanto a comum é em mol/kg.

15.

Qual é a unidade de concentração molar?

g/L

mol/L

g/mL

mol/mL

16.

Qual é a unidade de concentração comum?

mol/L

g/L

mol/mL

g/mL

17.

Se uma solução tem 2 mol de soluto em 1 L de solução, qual é a sua concentração molar?

1 mol/L

2 mol/L

3 mol/L

4 mol/L

18.

Se uma solução tem 5 g de soluto em 500 mL de solução, qual é a sua concentração comum?

5 g/L

10 g/L

15 g/L

20 g/L

19.

Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:

0,2439 g/L.

0,25 g/L.

250 g/L.

243,90 g/L.

20.

Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?

400 L.

0,0025 L.

1,0 L.

0,25 L.

21.

Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

0,075.

75.

12000.

12.

22.

Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

0,1.

1,8.

10,0.

100,0.

23.

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

0,14 L.

8 L

1,4 L.

80 L.

24.

A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de:

solução verdadeira concentrada;

solução verdadeira diluída;

uma dispersão coloidal do tipo gel;

uma dispersão coloidal do tipo emulsão;

25.

Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.

30 mg

30 g

0,03 g

300 mg

26.

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,01 mol/L contém 4,9 g de H₂SO₄. Determine o volume em litros dessa solução. (Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/L).

(a)

27.

Determine o título de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 500 g/L e densidade igual a 1,25 g/mL.

(a)

28.

Uma solução aquosa de 1,5 mol/L de ácido acético apresenta qual concentração em g/L? (Massa molar do ácido acético = 60 g/mol).

(a)

29.

Em um laboratório precisa-se preparar 500 mL de uma solução de NaOH de molaridade igual a 2 mol/L. Qual seria a massa a ser pesada nessa situação?

40 g

60 g

20 g

80 g

30.

Sabendo que 2 L de uma solução contém 58 g de NaCl, assinale a alternativa que corresponde aos valores corretos de concentrações comum e molar, respectivamente:

58 g/L e 0,5 mol/L

29 g/L e 1 mol/L

29 g/L e 0,5 mol/L

58 g/L e 1 mol/L

31.

(UFMS/2020- Adaptado) Para a realização de um experimento, preparou-se uma solução contendo 684 g de sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃) dissolvidos em 10 litros de água. Qual a concentração molar dessa solução?

(Dados: MM Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol)

0,3 mol/L

0,5 mol/L

0,2 mol/L

0,1 mol/L

32.

(ENEM 2015 - Adaptado) Uma solução aquosa contém 0,1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) em 1 litro de água. Qual é a concentração molar da glicose nessa solução?

0,1 mol/L

0,2 mol/L

0,05 mol/L

0,01 mol/L

33.

Para preparar 250 mL de uma solução de CaCl2 com concentração de 1 mol/L, qual é a massa de CaCl2 necessária?

0,25 g

27,5 g

25 g

29,5 g

34.

(ENEM 2018 - Adaptado) Uma amostra de 500 mL de suco de laranja contém 0,5 g de ácido cítrico (C₆H₈O₇). Qual é a concentração em g/L de ácido cítrico no suco?

1 g/L

0,5 g/L

2 g/L

0,25 g/L

35.

Qual é a diferença principal entre concentração molar e comum?

A concentração molar é expressa em mol/L, enquanto a comum é em g/L.

A concentração molar é expressa em g/L, enquanto a comum é em mol/L.

A concentração molar é expressa em mol/kg, enquanto a comum é em g/kg.

A concentração molar é expressa em g/kg, enquanto a comum é em mol/kg.

36.

Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.

0,075.

75.

12000.

12.

37.

São dissolvidos 19,6g de H₂SO₄ em água suficiente para 800 cm³ de solução. Qual a concentração em mol/L dessa solução?

2500 mol/L

250 g/L

25 mol/L

0,25 g/L

0,25 mol/L

38.

Temos 400 mL de uma solução 0,15 mol/ de NaOH. A massa de NaOH e a concentração em g/L nessa solução, são respectivamente:

2,4 g e 6 g

2,4 g/L e 6 g/L

2,4 g e 6 g/L

2,4 g/L e 6 g

2,4 L e 6 L

39.

Uma solução de concentração 0,25 mol/L de carbonato de sódio (Na₂CO₃) possue 5,3g de soluto dissolvido. o volume dessa solução em mililitros é:

20 mL

200 mL

2000 mL

20000 mL

200000 mL

40.

Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6g de KNO₃ em 2000g de água. A molalidade dessa solução é:

30 molal

0,3 molar

3 molar

0,3 molal

3 molal

41.

Uma solução 0,8 molal apresenta 850 g de água. A quantidade em mols do soluto contidos nessa solução é:

0,68 mol

6,8 mol

68 mol

680 mol

6800 mol

42.

Uma solução contém 5 mols de soluto dissolvido em 20 mols de solvente. Suas frações molares (X₁ e X₂) são respectivamente:

1 e 1

0,2 e 0,2

0,8 e 0,8

0,8 e 0,2

0,2 e 0,8

43.

São dissolvidos 12,6 g de HNO₃ em 23,4 g de água. Suas frações molares (X₁ e X₂) são respectivamente:

0,13 e 0,87

0,013 e 0,087

1,3 e 8,7

0,13 e 8,7

1,3 e 0,87

44.

Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. O volume de água que deve ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 mol/L é:

0,06 mL

0,6 mL

600mL

60 mL

6 mL

45.

Calcule a concentração em mol/L de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO₃,0,3 mol/L , à qual são acrescentados 500 mL de água pura.

20 mol/L

2 mol/L

0,002 mol/L

0,02 mol/L

0,2 mol/L

46.

Uma solução aquosa de 250mL possui 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração em mol/L da solução.

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.

0,8 mol/L

273,6 mol/L

0,2 mol/L

0,0008 mol/L

0,2736 mol/L

47.

(UFSCAR - SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ (Massa molar = 58,5g/mol), em 100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:

0,009

0,015

0,100

0,154

0,900

48.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final, em g/L?

1,8

0,1

10,0

100,0

3240,0

49.

(Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (m/m). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

0,05

0,50

5,0

50,0

500,0

50.

Sabe-se que uma pasta de dente convencional apresenta 90 gramas de massa e apresenta uma concentração média de flúor em torno de 130 ppm. Determine a massa de flúor presente nessa pasta de dente.

11,7 mg

11,7 g

11,7 Kg

0,117 g

1,17 mg

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