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WorksheetsRedox y Electroquímica
Total questions: 40
Worksheet time: 40mins
¿Qué es la electroquímica?
procesos químicos para generar energía eléctrica y viceversa.
la energía eléctrica que llega a nuestras casas.
El proceso químico que produce el agua para dar energía eléctrica.
La energía solar.
¿Qué es un cátodo?
corriente eléctrica.
Un electrodo de polo negativo.
polo positivo de una pila.
Pasta termica.
¿Qué son las celdas electrolíticas?
una pila galvánica
Selección de la especie química que reacciona en el electrodo
Un dispositivo usado para la descomposición mediante electricidad.
Identificación de los iones que transportan la corriente eléctrica .
Es capaz de comportarse como conductor eléctrico siendo una solución acuosa
Electrodo
Ión
Electrolito
Sal
la imagen corresponde a una:
Celda electrolítica
Celda galvánica
¿ En una celda electroquimica el anodo es donde?
se lleva a cabo la reducciòn
se lleva acabo la oxidación
El cátodo tiene signo:
positivo
negativo
En el cátodo ocurre un proceso de:
Oxidación
Reducción
En una reacción REDOX, el elemento que se oxida...
Pierde electrones
Gana electrones
No cambian los electrones
El que se reduce en una reacción es:
El agente reductor
El agente oxidante
El agente neutro
Es el flujo de electrones que se crea en una celda galvánica.
Fuerza electromotriz (FEM)
Voltaje de celda
Potencial de celda
Todas son correctas
Tipo de reacción que se caracteriza por la transferencia de electrones entre dos sustancias.
Electrólisis
Redox
Ánodo
El potencial estándar de reducción se da cuando
solutos a concentración de 1 M y presiones menores a 1 atm
solutos a concentraciones 1 M 273 k, presiones menores 1 atm
solutos a concentración 1 M y 1 atm
EL cátodo es ______.
Na
Cl
El potencial de celda generado con el diagrama de celda Ag°|Ag+1(1M)||Fe+2(1M)|Fe° es:
1.2 V
- 1.02 V
- 1.2 V
1.02 V
La suma de los distintos átomos que forman un compuesto neutro es igual a
-1
1
0
El número de oxidación de un elemento libre es igual a
0
-1
+1
El número de oxidación del manganeso en la siguiente especie es MnO4-
-1
+8
+7
Celda Galvánica - Voltaica
Espontánea
Especie que cede e-
Ánodo (oxidación)
Todas las opciones
Estado de oxidación: H
-2
0
+1
Ninguna de las opciones
Estado de oxidación: O
-2
0
+1
Ninguna de las opciones
FEM Celda de Daniell
1,10 V (25 °C)
Electrolítica
No espontánea
Ninguna de las opciones
FEM Celda de Daniell
1,10 V (25 °C)
Electrolítica
No espontánea
Ninguna de las opciones
Ecuación de Nernst
1,10 V (25 °C)
E°celda
Zn(s) + Cu+2(acu) => Zn+2(acu) + Cu(s)
Ninguna de las opciones
E°celda (positivo)
Favorece formación de productos
Favorece formación de reactivos
Celda seca
Todas las opciones
E°celda (negativo)
Favorece formación de productos
Favorece formación de reactivos
1,10 V (25 °C)
Todas las opciones
De las especies mostradas, el mejor agente oxidante es:
Cu2+
Ag
S/H2O
H2O2/H+
El Eºcel del siguiente proceso tiene un valor (en V) de:
+1,39
-1,39
+0,62
-0,62
En número de electrones intercambiados en este proceso es:
0
1/2
1
2
¿Quién es el agente reductor en la siguiente reacción redox?
S2F2 + H2O → S8 + H2S4O6 + HF
S2F2
H2O
S8
H2S4O6
HF
Una celda electroquímica contiene los pares redox AgCl/Ag(s) y Fe2+/Fe(s). Suponiendo que la reacción ocurre de manera espontánea ¿cuál sería la reacción global de la celda?
2Ag(s) + 2Cl-(ac) + Fe2+(ac) → 2AgCl(s) + Fe(s)
Ag(s) + Cl-(ac) + Fe2+(ac) → AgCl(s) + Fe(s)
2AgCl(s) + Fe(s) → 2Ag(s) + 2Cl-(ac) + Fe2+(ac)
2Ag+1(ac) + Fe(s) → 2Ag(s) + Fe2+(a)
Ag+1(ac) + 2Fe(s) → Ag(s) + 2Fe2+(a)
1. El potencial estándar del hidrogeno es:
A) 0.00 V
B) 1.23 V
C) 5.00 V
D) -1.56 V
E) 6.00 V
Una celda electroquímica basada en la siguiente reacción tiene un voltaje de celda estándar (E°celda) de 0.48V:
Sn(s) + Cu2+(ac) → Sn2+(ac) + Cu(s).
¿Cuál es el potencial de reducción estándar del estaño(II)? [E°(Cu2+/Cu) = 0.34 V]
−0.14 V
0.14 V
−0.82 V
0.82 V
Ninguna de las opciones consideradas en este ejercicio.
En la celda electroquímica Cd(s) | Cd2+ (ac) || Co2+ (ac) | Co(s) ocurre una reacción, determine su constante de equilibrio (Keq) a 25 °C.
1.1 × 104
1.1 × 10-23
9.4 × 1022
1.1 × 102
5.8 × 101
¿Cuál de los siguientes reactivos es capaz de reducir al Fe3+ (1.0 M) en Fe2+ (1.0 M)?
H2 (1 atm)
NO3– (1.0 M)
O2 (1 atm)
Br– (1.0 M)
H+ (1.0 M)
El ánodo de esta celda es _________.
Zn
Cu
Una celda eletrolítica posee _________.
una fuente de energía eléctrica
Un puente salino
Un voltímetro
Todas las anteriores
El electrodo anódico es ___________.
Zn
Cu
Zn2+
Cu2+
El agente oxidante es ____________.
Zn
Cu
La celda galvanica está identificada por la letra ____.
A
B
