wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 3

Total questions: 66

Worksheet time: 33mins

Name
Class
Date
1.

Из нижеперечисленных оксидов ВаО, Li2O, CuO, SO3, MgO, SiO2, P2O5, Fe2O3, Al2O3, Na2O какие реагируют с водой?

a)

BaO, Li2O, SO3, P2O5, Na2O

b)

SiO2, Fe2O3, Al2O3, CuO, Li2O

c)

Al2O3, P2O5, SiO2, BaO, CuO

d)

Fe2O3, SO3, MgO, BaO, Al2O3

e)

CuO, MgO, SiO2, P2O5, Fe2O3

2.

Какое, из нижеуказанных веществ, в воде дает слабощелочную реакцию: 1) NO2; 2) H2S; 3) SO2; 4) CO2; 5) NH3?

a)

5

b)

2

c)

4

d)

1

e)

3

3.

Какой процесс представлен реакцией H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O: нейтрализация; 2) замещение; 3) разложение; 4) соединение; 5) окисление-восстановление?

a)

1

b)

3

c)

4

d)

2

e)

5

4.

Чему равна сумма коэффициентов полученных продуктов: KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

a)

17

b)

16

c)

12

d)

8

e)

4

5.

В какую сторону сместится химическое равнове-сие в данной реакции Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 – 43,2 кДж при понижении температуры?

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка сместится вправо

e)

слегка сместится влево

6.

Найти константу равновесия реакции если начальная концентрация N2O4 составила 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.

a)

0,16

b)

0,8

c)

0,4

d)

0,12

e)

0,5

7.

В каком направлении сместится равновесие ре-акции при повышении температуры?

2СO (г)  + О2 (г)        2СO2 (г),  DН0 = –566 кДж

a)

влево

b)

вправо

c)

не сместится

d)

слегка сместится вправо

e)

слегка сместится влево

8.

Что будет выделяться на катоде при пропуска-нии электрического тока через водный раствор CuCl2?

a)

Cu

b)

Cl2

c)

Н2

d)

ничего не будет выделяться

e)

НCl

9.

У каких, из нижеперечисленных атомов элемен-тов, наиболее ярко выражены окислительные свойства? F2; 2) Cl2; 3) Br2; 4) J2; 5) At

a)

у фтора

b)

у хлора

c)

у астата

d)

у йода

e)

у брома

10.

В каком из указанных соединений содержится наибольшая массовая доля хлора? 1) KClO; 2) KClO3; 3) KClO4; 4) KCl; 5) KClO2

a)

1

b)

2

c)

4

d)

5

e)

3

11.

В каком из указанных соединений содержится наибольшая массовая доля хлора?

a)

KClO

b)

KClO3

c)

KClO4

d)

KCl

e)

KClO2

12.

Чему равна масса (г) 50 л кислорода при н.у.?

a)

71,4 г

b)

32 г

c)

100 г

d)

143 г

e)

125 г

13.

Какой объем (л) занимает 1,5 моль газообразного кислорода при н.у.?

a)

33,6 л

b)

22,4 л

c)

11,2 л

d)

16,0 л

e)

5,6 л

14.

Чему равна максимальная масса (г) озона, кото-рую можно получить из 16 г кислорода?

a)

16,0 г

b)

32,0 г

c)

24,0 г

d)

12,0 г

e)

20,0 г

15.

Смешали 8 г водорода и 8 г кислорода и подожг-ли. Масса (г) образовавшейся воды равна:

a)

9

b)

8

c)

16

d)

18

e)

12

16.

В каком, из нижеприведенных соединений серы Na2S4O6, Na2SO3, Na2S2O3, Na2S2O8, Na2C, наи-большая массовая доля (%) серы?

a)

Na2S4O6

b)

Na2SO3

c)

Na2C

d)

Na2S2O3

e)

Na2S2O8

17.

Чему равен объем (л) 8,0 г оксида серы (IV) при н.у.?

a)

2,8 л

b)

5,6 л

c)

11,2 л

d)

22,4 л

e)

12,2 л

18.

Какую массу (г) сульфида Zn (II) можно полу-чить при нагревании 10 г Zn и 10 г S?

a)

14,9

b)

10,0

c)

20,0

d)

88,0

e)

46,0

19.

Как изменится сила кислот в ряду: H2SO4 – H2SO3 – H2S?

a)

уменьшается

b)

увеличивается

c)

остается неизменной

d)

слегка увеличивается

e)

слегка уменьшается

20.

В каком, из нижеперечисленных соединений, азот проявляет отрицательную степень окисле-ния: Na3N, N2O, NO, NO2, N2O5?

a)

Na3N

b)

N2O5

c)

N2O

d)

NO

e)

NO2

21.

Как изменяется устойчивость водородных со-единений в ряду: NН3–РН3–AsH3–SbH3–BiH3?

a)

уменьшается

b)

возрастает

c)

не изменяется

d)

слегка уменьшается

e)

слегка возрастает

22.

Чему равна молярная масса (г)г/моль) нитрата кальция Са(NО3)2?

a)

164

b)

204

c)

82

d)

102

e)

124

23.

Лед растворяется в очень разбавленной азотной кислоте. До чего восстанавливается азотная ки-слота?

a)

до NН3

b)

до NО

c)

до N2О

d)

до NО2

e)

до N2О3

24.

Какие оксиды входят в состав обычного стекла: Nа2О, Al2O3, FeO, SiO2, BaO, SiO, K2O, CaO, B2O3?

a)

Na2O, CaO, SiO2

b)

Na2O, FeO, K¬2O

c)

SiO, BaO, Na2O

d)

Na2O, CaO, BaO

e)

SiO2, B2O3, Al2O3

25.

Какой, из нижеперечисленных газов, является наиболее тяжелым: О2, Хе, NН3, WF6, N2?

a)

WF6

b)

O2

c)

NH3

d)

Xe

e)

N2

26.

Какое из указанных ниже веществ: HgCl2, MgSO47H2O, Na2SO410H2O, NaHCO3, Cu-SO45H2O является ядом по отношению к чело-веческому организму?

a)

HgCl2

b)

CuSO45H2O

c)

MgSO47H2O

d)

Na2SO410H2O

e)

NaHCO3

27.

При выпаривании 20 г раствора было получено 4 г соли. Какой концентрации был раствор?

a)

20%

b)

16%

c)

12%

d)

8%

e)

24%

28.

Вычислить содержание (%) воды в кристалло-гидрате Na2SO410H2O.

a)

55,9%

b)

45,9%

c)

35,9%

d)

25,9%

e)

65,9%

29.

В окислительно-восстановительной реакции Mg + HNO3 (оч.раз.)  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O укажите число коэффициентов в полученных продуктах.

a)

8

b)

6

c)

3

d)

5

e)

2

30.

В каких, из нижеперечисленных соединений: MnO, MnO2, Mn2O3, K2MnO4, KMnO4, марганец имеет степень окисления +7?

a)

KMnO4

b)

MnO2

c)

Mn2O3

d)

K2MnO4

e)

MnO

31.

В каких, из нижеперечисленных соединений: N2, NH3, NO2, NO, HNO3, азот имеет степень окисле-ния +5?

a)

HNO3

b)

NO2

c)

N2

d)

NO

e)

NH3

32.

В окислительно-восстановительной реакции Cu + HNO3 (к)  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O укажите общее число коэффициентов.

a)

10

b)

8

c)

6

d)

2

e)

4

33.

К какому семейству относится К?

a)

s-семейству

b)

d- семейству

c)

p- семейству

d)

f- семейству

e)

- семейству

34.

Для какого элемента написана эта электронная формула: 1s22s22p63s2?

a)

Mg

b)

B

c)

P

d)

Al

e)

Cl

35.

Чему равно число Авогадро?

a)

6,021023

b)

3,011013

c)

2,011013

d)

4,011020

e)

3,011023

36.

Какие из перечисленных соединений KMnO4, NaCl, Na2SO4, BаCl2, H2SiO3, H2SO4 выступают в роли окислителя?

a)

KMnO4

b)

NaCl

c)

BаCl2

d)

H2SO4

e)

H2SiO3

37.

Какие из перечисленных соединений KMnO4, NaCl, Na2SO4, BаCl2, H2SiO3, H2SO4 выступают в роли окислителя?

a)

KMnO4

b)

NaCl

c)

BаCl2

d)

H2SO4

e)

H2SiO3

38.

Какие, из нижеперечисленных соединений H2S, Na2SO3, Na2SO4, KMnO4, MnO2, MnO, могут вы-ступать как в роли окислителя, так и в роли вос-становителя?

a)

MnO2, Na2SO3

b)

H2S, KMnO4

c)

MnO, Na2SO3

d)

H2S, K2MnO4

e)

Na2SO4, MnO2

39.

К какому семейству относится Rb?

a)

s-семейству

b)

p- семейству

c)

d- семейству

d)

f- семейству

e)

- семейству

40.

Электронная структура атома описывается фор-мулой 1s22s22p63s23p64s2. Какой это элемент?

a)

Са

b)

Тс

c)

Со

d)

Те

e)

Sе

41.

В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах KCN, NH4Cl, K2SO3, NaNO3, FeCl3, Na2CO3, Na2SO4?

a)

KCN, K2SO3, Na2CO3 – цвет раствора синий

b)

NH4Cl, FeCl3

c)

NaNO3, Na2SO4

d)

Na2SO4, FeCl3

e)

K2SO3, NaNO3

42.

Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода?

a)

4

b)

2

c)

3

d)

1

e)

5

43.

Какова характерная степень окисления меди?

a)

+2

b)

+4

c)

+3

d)

+1

e)

+5

44.

Какова формула дигидрофосфата железа (II)?

1) Fe2(SO4)3;   2) Fe(NO3)3;   3) FeOH(NO3)2;  4) Fe(H2PO4)2;    5) FeCl3

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

45.

Чему равна масса 1 моля атома железа?

a)

56 г

b)

42 г

c)

28 г

d)

112 г

e)

14 г

46.

Какие из перечисленных солей: Ca(NO3)2, NaH-CO3, FeOH(NO3)2, MgCO3, FeOHSO4, CuOHNO3 являются средними?

a)

Ca(NO3)2, MgCO3

b)

FeOHSO4, NaHCO3

c)

FeOH(NO3)2, CuOHNO3

d)

CuOHNO3, MgCO3

e)

CuOHNO3, NaHCO3

47.

Какие из перечисленных солей: Hg(NO3)2, CuSO45H2O, Cu(NO3)2, Ca(HCO3)2, MnOHCl, KHSO4 являются кислыми?

a)

Ca(HCO3)2, KHSO4

b)

Hg(NO3)2, CuSO45H2O

c)

Cu(NO3)2, MnOHCl

d)

KHSO4, MnOHCl

e)

Hg(NO3)2, KHSO4

48.

Какие из перечисленных солей: CuOHNO3, Ca(HCO3)2, Hg(NO3)2, MnOHCl, KHSO4, Fe(OH)2NO3 являются основными?

a)

CuOHNO3, MnOHCl

b)

Ca(HCO3)2, Hg(NO3)2

c)

KHSO4, Fe(OH)2NO3

d)

Ca(HCO3)2 Cl

e)

KHSO4, Ca(HCO3)2

49.

Сколько теплоты выделится при сгорании 31 кг фосфора?

a)

753 кДж

b)

648 кДж

c)

700 кДж

d)

570 кДж

e)

823 кДж

50.

Какое количество теплоты затрачивается на разложение 1 кг известняка?

a)

1570 кДж

b)

1430 кДж

c)

1820 кДж

d)

1660 кДж

e)

1380 кДж

51.

Какое количество теплоты выделится при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?

a)

–160 кДж

b)

140 кДж

c)

120 кДж

d)

180 кДж

e)

110 кДж

52.

Какое количество теплоты выделится при сгорании 4,48 л (н.у.) метана?

a)

–175,6 кДж

b)

150,3 кДж

c)

140,6 кДж

d)

130,6 кДж

e)

165,3 кДж

53.

Какое количество теплоты выделится, если будет израсходовано: 13 г ацетилена; 1,12 л (н.у.) ацетилена; 1 моль ацетилена?

a)

653 кДж; 65,3 кДж; 1305 кДж

b)

542 кДж; 43,2 кДж; 1208 кДж

c)

483 кДж; 34,3 кДж; 1150,5 кДж

d)

405 кДж; 28,3 кДж; 1090,3 кДж

e)

390 кДж; 19,2 кДж; 988 кДж

54.

Назовите элемент, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1.

a)

К

b)

Na

c)

Mg

d)

P

e)

S

55.

Указать, какой элемент окисляется в данной реакции 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O.

a)

N–3

b)

H+1

c)

O0

d)

N0

e)

O–2

56.

В реакции Zn + HNO3 (к)  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O. Указать коэффициент окислителя.

a)

4

b)

2

c)

3

d)

1

e)

0

57.

В какую сторону сместится равновесие в системе при повышении давле-ния?

3Н2 + N2  ⇄ 2NH3

a)

вправо

b)

влево

c)

не сместится

d)

слегка вправо

e)

слегка влево

58.

Какая, из кислородосодержащих кислот хлора, самая сильная HClO2, HClO3, HClO, HClO4?

a)

HClO4

b)

HClO2

c)

HClO

d)

HCl

e)

HClO3

59.

Какое из пяти гидроксидов Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH, NaOH самое сильное?

a)

КОН

b)

Ca(OH)2

c)

Mg(OH)2

d)

NaOH

e)

Al(OH)3

60.

Назовите элемент, атом которого имеет элек-тронную конфигурацию 1s22s22p63s2.

a)

Mg

b)

К

c)

В

d)

N

e)

Р

61.

Определите степень окисления Cr, Sb и Mn в указанных соединениях (CrO3, SbCl3, Mn2O7).

a)

+6, +3, +7

b)

+4, +2, +6

c)

+2, 0, –3

d)

+4, +2, +4

e)

+6, –1, +2

62.

Вычислить степень окисления марганца, хрома и азота в соединениях, формулы которых KMnO4, Na2Cr2O7, NH4NO3.

a)

+7, +6, –3

b)

+4, +2, +4

c)

+5, +3, +5

d)

+6, +3, –2

e)

+3, +3, –5

63.

Вычислить степень окисления S (в Na2SO3), Cl (в NaClO), Cr (в Na2CrO4).

a)

+4, +1, +6

b)

+2, +2, –3

c)

+6, –3, +4

d)

–1, +1, +3

e)

+3, +2, +6

64.

Из трех кислот, формулы которых Н2СО3, H2SiO3, H2SO3, укажите наиболее сильную.

a)

H2SO3

b)

H2SiO3

c)

Н2СО3

d)

слегка Н2СО3 слабая

e)

слегка сильная H2SiO3

65.

Укажите, какие из солей, формулы которых Al2(SO4)3, K2SO4, CaSO4, BaSO4, AgCl способны гидролизоваться?

a)

Al2(SO4)3

b)

CaSO4

c)

BaSO4

d)

AgCl

e)

K2SO4

66.

Какая среда возникает при гидролизе соли СН3СООNa?

a)

щелочная

b)

кислая

c)

нейтральная

d)

слабокислая

e)

слабощелочная

Similar Resources on Wayground

ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІККЕ ӘСЕР ЕТЕТІН ФАКТОРЛАР

68 questions

ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІККЕ ӘСЕР ЕТЕТІН ФАКТОРЛАР

quiz

Worksheet

•

University

фармакология 171-238

68 questions

фармакология 171-238

quiz

Worksheet

•

University

Химия 1

68 questions

Химия 1

quiz

Worksheet

•

University

Биологиялық мембрана және биофизика

63 questions

Биологиялық мембрана және биофизика

quiz

Worksheet

•

University