wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 4

Total questions: 70

Worksheet time: 35mins

Name
Class
Date
1.

3,4 г аммиака смешано с 8 г хлороводорода. В каком количестве должно образоваться в резуль-тате реакции?

a)

10,7 г

b)

8,5 г

c)

7,3 г

d)

6,7 г

e)

4,8 г

2.

Какова процентная концентрация раствора гид-роксида натрия, полученного растворением 2,3 г Na в 100 г воды?

a)

3,9%

b)

2,4%

c)

1,5%

d)

3,1%

e)

1,9%

3.

Сколько карбоната калия должно вступить в ре-акцию, чтобы при действии на него извест-кового молока получилось 28 кг гидроксида ка-лия?

a)

34,5 кг

b)

28,4 кг

c)

30,5 кг

d)

25,6 кг

e)

19,6 кг

4.

Какие, из перечисленных веществ, реагируют с гидроксидом калия Cu(OH)2, Al(OH)3, ZnO, Ca(OH)2, Fe(OH)2?

a)

Al(OH)3, ZnO

b)

Fe(OH)2, Cu(OH)2

c)

ZnO, Ca(OH)2

d)

Cu(OH)2, Ca(OH)2

e)

ZnO, Ca(OH)2

5.

Какие, из нижеуказанных соединений, относятся к основным солям: CrCl3, Ba(HCO3)2, MgSO4, AlOHCl2, ZnOHCl?

a)

AlOHCl2, ZnOHCl

b)

Ba(HCO3)2, MgSO4

c)

CrCl3, ZnOHCl

d)

MgSO4, AlOHCl2

e)

CrCl3, Ba(HCO3)2

6.

Чему равна молярная масса эквивалента углеро-да в соединениях СО и СО2?

a)

6 г/моль, 3 г/моль

b)

2 г/моль, 4 г/моль

c)

3 г/моль, 2 г/моль

d)

4 г/моль, 1 г/моль

e)

5 г/моль, 8 г/моль

7.

В какую сторону сместится химическое равнове-сие в системах: 2СО ( + О2 ( = 2СО2 (, Н0 = –566 кДж; N2 + О2 = 2NО, Н0 = 180,7 кДж при повышении давления?

a)

для 1-ой системы сместится вправо, для 2-ой – смещения не произойдет

b)

не сместится равновесие ни для 1-ой, ни для 2-ой системы

c)

для 1-ой системы сместится влево, для 2-ой – вправо

d)

равновесие 1-ой системы не сместится, а 2-ой системы вправо

e)

равновесие 1-ой системы сместится влево, 2-ой – не сместится

8.

Определить молярную концентрацию раствора, содержащего 14 г гидроксида калия в 500 мл раствора?

a)

0,5 М

b)

0,9 М

c)

0,25 М

d)

0,6 М

e)

0,3 М

9.

Какое вещество выпадет в осадок при смешении водных растворов Na2CO3 и Al2(SO4)3?

a)

Al2(CO3)3

b)

Na2SO4

c)

Al2O3

d)

Na2O

e)

Al(OH)3

10.

Определить заряд комплексообразователя в со-единениях K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6].

a)

+2, +3

b)

+1, +2

c)

+1, –1

d)

+2, +5

e)

+1, +6

11.

Чему равны координационные числа комплексо-образователей в следующих комплексных соеди-нениях: K[La(CO3)2], [Co(NH3)4(NO2)2]Cl, K4[Fe(CN)6]?

a)

2, 6, 6

b)

1, 4, 3

c)

1, 5, 3

d)

0, 3, 3

e)

1, 4, 3

12.

Какие из веществ могут проявлять как окисли-тельные, так и восстановительные свойства: KMnO4, MnO2, Na2SO3, V2O5, KJ, HNO2?

a)

MnO2, Na2SO3, HNO2

b)

V2O¬5, KJ, MnO2

c)

KMnO4, Na2SO3, KJ

d)

HNO2, KJ, V2O5

e)

V2O5, MnO2, KMnO4

13.

Сколько граммов Zn надо взять, чтобы при взаи-модействии с серной кислотой получить 5,6 л водорода при н.у.?

a)

16,2 г

b)

14,1 г

c)

10,8 г

d)

12,6 г

e)

11,8 г

14.

В 200 мл воды растворили 4,6 г металлического натрия. Какова массовая доля (%) щелочи в по-лученном растворе?

a)

3,2%

b)

2,8%

c)

2,1%

d)

1,8%

e)

3,0%

15.

Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

a)

33,6%

b)

28,4%

c)

25,6%

d)

30,1%

e)

23,6%

16.

Сколько граммов Na2СO3 содержится в 500 мл 0,25N раствора?

a)

6,63 г

b)

4,2 г

c)

5,6 г

d)

3,8 г

e)

2,9 г

17.

Для нейтрализации 30 мл 0,1N раствора щелочи потребовалось 12 мл кислоты. Определить нор-мальность кислоты.

a)

0,25N

b)

0,3N

c)

0,5N

d)

0,16N

e)

0,4N

18.

Найти молярность 36,2% (по массе) раствора HCl, плотность которого 1,18 г/см3.

a)

11,7 М

b)

8,3 М

c)

7,7 М

d)

9,7 М

e)

5,4 М

19.

Сколько мл 96%-ного (по массе) раствора H2SO4,  = 1,84 г/см3 нужно взять для приготовления 1 л 0,25N раствора?

a)

6,9 мл

b)

4,6 мл

c)

5,3 мл

d)

3,8 мл

e)

2,9 мл

20.

Сколько молей аммиака содержится в 1 л 12%-ного раствора,  = 0,95 г/см3?

a)

6,7 моль

b)

3,4 моль

c)

2,3 моль

d)

5,4 моль

e)

2,9 моль

21.

Используя термохимическое уравнение 2HNO3 = 2KNO2 + O2; H0 = 255 кДж, рассчитайте количество теплоты, которое погло-тится при получении 12 г кислорода.

a)

95,6 кДж

b)

80,4 кДж

c)

75,6 кДж

d)

69,6 кДж

e)

59,6 кДж

22.

Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид: С + О2 = СО2 – 394 кДж. Рассчитайте массу углерода, вступившего в ре-акцию, если выделилось 1970 кДж теплоты.

a)

60 г

b)

50 г

c)

42 г

d)

38 г

e)

30 г

23.

Для реакции Al с серой термохимическое урав-нение имеет вид: 2Al + 3S = Al2S3 – 509 кДж. Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взяты 81 г Al и 128 г S?

a)

763,5 кДж

b)

540,6 кДж

c)

490,7 кДж

d)

610 кДж

e)

420 кДж

24.

В 1 л раствора содержится 2,1 моль H2SO4. Рас-считайте массовую долю растворенного вещест-ва, учитывая, что плотность раствора рана 1,13 г/мл.

a)

18,2%

b)

16,3%

c)

13,2%

d)

12,2%

e)

14,1%

25.

Определить массу хлорида калия, который нуж-но растворить в 100 г воды, чтобы получить рас-твор с массовой долей KCl 5%.

a)

5,26 г

b)

4,18 г

c)

3,86 г

d)

9,2 г

e)

2,8 г

26.

Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить рас-твор с массовой долей соли 12,5%.

a)

1400 г

b)

1350 г

c)

1300 г

d)

1250 г

e)

1200 г

27.

Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды. Чему равна массовая доля в полученном растворе?

a)

2,34%

b)

1,8%

c)

0,92%

d)

0,32%

e)

1,1%

28.

К 150 г раствора с массовой долей K2SO4 10% добавили 100 г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

a)

6%

b)

5%

c)

4%

d)

3%

e)

2%

29.

Вычислить массовую долю калия и алюминия в двойной соли KAl(SO4)2.

a)

20,9%; 10,5%

b)

14,2%; 18,4%

c)

12,3%; 16,6%

d)

13,5%; 12,4%

e)

12,6%; 10,9%

30.

К раствору, содержащему 16,2 г бромоводорода, добавили 6 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу бромида натрия, который можно выделить из полученного раствора.

a)

15,45 г

b)

13,23 г

c)

12,45 г

d)

14,8 г

e)

11,9 г

31.

Электронная формула атома имеет окончание …3р3. Напишите полную электронную формулу этого элемента и определите его порядковый номер в периодической системе Д.И. Менделеева.

a)

1s22s22p63s23р3

b)

1s22s22p63s1

c)

1s22s22p63s2

d)

1s22s22p4

e)

1s22s2

32.

Определите степень окисления серы и азота в соединениях: Na2SO4, Na2S, NH3, N2; KNO2.

a)

+6; –2; –3; 0; +3

b)

+4; –1; +3; –1; +2

c)

+3; +1; –2; +2; –3

d)

+4; +2; +3; –3

e)

+2; –1; +4; –1

33.

Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: CrCl3; CrO3; CrSO4; Na2Cr2O7.

a)

+3; +6; +2; +6

b)

+2; +4; –2; +3

c)

+1; +3; –4; +2

d)

+1; +4; –1; +3

e)

+3; –4; +3; –3

34.

Рассчитайте число молекул водорода, который занимает объем 5 л (н.у.).

a)

1,34·1023

b)

1,2·1022

c)

1,1·1021

d)

1,04·1024

e)

1,08·1025

35.

Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2,448. Определите молекулярную массу этого газа.

a)

71

b)

61

c)

51

d)

48

e)

59

36.

Какие, из перечисленных ниже электролитов, диссоциируют ступенчато: K2S, KHS, NaHPO4; H2SO4; Al2(SO4)3; CaSO4?

a)

KHS; NaHPO4; H2SO4

b)

K2S; Al2(SO4)3; KHS

c)

CaSO4; Al2(SO4)3; H2SO4

d)

NaHPO4; Al2(SO4)3; K2S

e)

KHS; CaSO4; H2SO4

37.

Какие, из перечисленных ниже веществ, относятся к сильным электролитам: Н2СО3; Ва(ОН)2; КNО3; H2S?

a)

Ва(ОН)2; КNО3

b)

Н2СО3; Ва(ОН)2

c)

Ва(ОН)2; H2S

d)

КNО3; Н2СО3

e)

H2S; КNО3

38.

Какие ионы образуются при диссоциации алюмо-калиевых квасцов KAl(SO4)2?

a)

K+, Al3+, 2SO4 2-

b)

K–, Al2+, S+6

c)

K+, Al2+, O–2

d)

K–, Al2+, S–2

e)

K+, Al3–, 2

39.

Имеются водные растворы следующих веществ: CuCl2; AgNO3; HBr; Ca(OH)2. Какие реакции мо-гут протекать практически до конца при их взаимодействии?

a)

CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2; AgNO3 + HBr  AgBr +HNO3

b)

CuCl2 + HBr 

c)

CuCl2 + Ca(OH)2 

d)

AgNO3 + Ca(OH)2 

e)

Ca(OH)2 + CuCl2 

40.

Укажите окислитель и восстановитель в данной реакции

MnO2 + 4HCl      ⇄     MnCl2 + Cl2 + 2H2O

a)

Mn4+; Cl–

b)

O2; H+

c)

H2O; Cl2

d)

MnCl2; H2O

e)

HCl; Cl2

41.

Указать общее число коэффициентов в данной реакции K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a)

36

b)

32

c)

30

d)

28

e)

33

42.

Какие, из нижеуказанных веществ, в реакциях вступают только окислителями: K2Cr2O7; KMnO4; MnO3; H2SO4; HNO2?

a)

K2Cr2O7; KMnO4; H2SO4

b)

MnO2; KMnO4; HNO2

c)

HNO2; K2Cr2O7; MnO3

d)

H2SO4; MnO3; HNO2

e)

HNO2; : K2Cr2O7; KMnO4

43.

Какие, из перечисленных солей, будут подвер-гаться гидролизу: KBr; Na2S; KNO2; Cu(NO3)2; Na2SO4?

a)

Na2S; KNO2; Cu(NO3)2

b)

Na2SO4; Na2S; KNO2

c)

KBr; Cu(NO3)2; Na2S

d)

Cu(NO3)2; Na2SO4; KNO2

e)

Na2S; KNO2; Na2SO4

44.

Рассчитайте массу карбида алюминия Al4C3, ко-торый можно получить при взаимодействии уг-лерода массой 3,6 г с избытком алюминия.

a)

14,4 г

b)

12,4 г

c)

11,4 г

d)

13,2 г

e)

15,6 г

45.

Рассчитайте количество теплоты, которая выде-лится при сгорании углерода массой 3 г.

2С + О2 = 2СО – 220 кДж.

a)

27,5 кДж

b)

25,3 кДж

c)

23,5 кДж

d)

22,5 кДж

e)

21,8 кДж

46.

Электронные формулы трех элементов имеют окончание: … 3d34s2; …4s24р3; …3р64s2. Какой из этих элементов является металлом?

a)

Са

b)

V

c)

As

d)

Xe

e)

Ar

47.

Какое число коэффициентов должно быть при получении продуктов в данной реакции Ag + HNO3 (p) → AgNO3 + NO + H2O ?

a)

4

b)

7

c)

3

d)

2

e)

6

48.

Электронные формулы трех элементов имеют окончание:   … 3d34s2;   …4s24р3;        …3р64s2. 

Какой из этих элементов является металлом?

a)

Са

b)

V

c)

As

d)

Xe

e)

Ar

49.

Какое число коэффициентов должно быть при получении продуктов в данной реакции Ag + HNO3 (p)  AgNO3 + NO + H2O ?

a)

6

b)

4

c)

3

d)

2

e)

7

50.

Технический Zn массой 0,33 г обработали раз-бавленным раствором серной кислоты. Выде-лившийся водород занимает при н.у. объем 112 мл. Рассчитайте массовую долю Zn в техниче-ском металле.

a)

98,5%

b)

95,3%

c)

92,6%

d)

90,8%

e)

89,5%

51.

Какую реакцию будет иметь раствор хлорида железа (III)?

a)

кислую

b)

щелочную

c)

нейтральную

d)

слабокислую

e)

слабощелочную

52.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация 1s22s22р63s23р64s2?

a)

Са

b)

К

c)

Ar

d)

S

e)

Cl

53.

Какому химическому элементу отвечает элек-тронная конфигурация атома 1s22s22р63s23р63d24s2?

a)

Ti

b)

Sc

c)

Ca

d)

O

e)

S

54.

Атому какого химического элемента отвечает электронная конфигурация, выраженная сокра-щенной формулой …3s2?

a)

Mg

b)

Na

c)

Ne

d)

O

e)

Ar

55.

Электронную конфигурацию атома выражают сокращенной формулой …4d25s2?

a)

Zr

b)

Sc

c)

Ar

d)

Mg

e)

Na

56.

Какому химическому элементу отвечает элек-тронная конфигурация атома …4s24р3?

a)

As

b)

Ar

c)

Ca

d)

Ti

e)

Cl

57.

Указать сумму молей веществ, образовавшихся в результате реакции? Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

a)

2

b)

3

c)

4

d)

0

e)

5

58.

Указать число взятых молей окислителя H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

a)

2

b)

3

c)

4

d)

1

e)

5

59.

Указать сумму молей взятых веществ FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

a)

20

b)

12

c)

10

d)

14

e)

11

60.

В каких из нижеперечисленных соединений хром проявляет степень окисления +6? 1) K2Cr2O7; 2) Cr2O3; 3) NaCrO2; 4) Na3[Cr(NO2)6]; 5) CrO3; 6) Na3CrO3

a)

1, 5

b)

3, 5

c)

4, 6

d)

1, 2

e)

5, 4

61.

В каких из нижеперечисленных соединений хром проявляет степень окисления +6?

1) K2Cr2O7;  2) Cr2O3;  3) NaCrO2;   4) Na3[Cr(NO2)6];  5) CrO3;  6) Na3CrO3

a)

1.5

b)

3.5

c)

4.6

d)

1.2

e)

5.4

62.

Указать сумму молей веществ исходных и полученных продуктов

K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

a)

26

b)

20

c)

24

d)

18

e)

22

63.

Как изменится скорость реакции если:  увеличить давление в системе в 3 раза;   уменьшить объем в 3 раза;   повысить концентрацию NO в 3 раза?

a)

возрастет в 27 раз;  возрастет в 27 раз;   возрастет в 9 раз

b)

уменьшится;   уменьшится;   останется без изменения

c)

останется без изменения;  останется без изменения;   уменьшится

d)

слегка возрастет;   слегка уменьшится;   слегка возрастет

e)

слегка уменьшится;   слегка возрастет;   слегка изменится

64.

Найти константу равновесия системы  4HCl + O2 ⇄2H2O + 2Cl2, если в момент равновесия  [H2O] = [Cl2] = 0,14;  [HCl] = 0,2;  [O2] = 0,32.

a)

0.75

b)

0.42

c)

0.34

d)

0.29

e)

0.38

65.

В системе 2N2 + O2 ⇄2N2O определены равновесные  [N2] = 0,72;  [O2] = 1,12;  [N2O] = 0,84. Найти константу равновесия.


a)

1,22

b)

1,03

c)

1,09

d)

0,91

e)

0,77

66.

Определить молярность, нормальность и титр 40%-ного раствора серной кислоты, имеющего относительную плотность 1,307.

a)

5,33; 0,56; 0,5228

b)

4,21; 8,46; 0,4121

c)

3,33; 7,23; 0,3911

d)

3,99; 6,25; 0,3214

e)

2,98; 4,36; 0,2875

67.

Сколько молей аммиака содержится в 1 л 12,74%-ного раствора его с относительной плотностью 0,95?

a)

7,12 М

b)

6,8 М

c)

5,9 М

d)

4,7 М

e)

8,24 М

68.

. Определить титр и нормальность 25%-ного раствора нитрата натрия, имеющего относительную плотность 1,185.

a)

0,296; 3,5

b)

0,132; 2,6

c)

0,161; 2,1

d)

0,196; 2,7

e)

0,232; 3,0

69.

. Определить титр, молярность и нормальность 25%-ного раствора CdSO4 с относительной плотностью 1,294.

a)

0,327; 1,09; 3,1

b)

0,217; 1,02; 2,3

c)

0,300; 1,03; 2,8

d)

0,313; 1,08; 2,4

e)

0,273; 1,0; 2,6

70.

Определить атомную массу трехвалентного элемента, зная, что эквивалент его равен 9.

a)

27

b)

24

c)

21

d)

23

e)

25

Similar Resources on Wayground

Chemistry of Natural Compounds and Technologies #1

75 questions

Chemistry of Natural Compounds and Technologies #1

quiz

Worksheet

•

University

Technology of Processing of Hydrocarbon Raw Materials #2

72 questions

Technology of Processing of Hydrocarbon Raw Materials #2

quiz

Worksheet

•

University

Technology of High Molecular Weight Compounds #1

74 questions

Technology of High Molecular Weight Compounds #1

quiz

Worksheet

•

University

Chemical Bonding

65 questions

Chemical Bonding

quiz

Worksheet

•

12th Grade - University

Chemistry final test chap 1+2

70 questions

Chemistry final test chap 1+2

quiz

Worksheet

•

University

Sci7 Eou2 Test

65 questions

Sci7 Eou2 Test

quiz

Worksheet

•

4th Grade - University

Ch6 Test Review (Covalent Compounds)

75 questions

Ch6 Test Review (Covalent Compounds)

quiz

Worksheet

•

KG - University

١-٤ الروابط التساهمية - إعداد أ. حسين أحمد بزبوز

65 questions

١-٤ الروابط التساهمية - إعداد أ. حسين أحمد بزبوز

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University