NEW
Font size
Worksheetsаналитика 2
Total questions: 50
Worksheet time: 13hrs 30mins
Kh=Kw\Kb . теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады
Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген
Қос тұздан түзілген.
Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген
Kh=Kw\Ka*Kbтеңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады
Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
Қос тұздан түзілген.
Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген
Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз pH=7-1\2pCs+1\2pKa
NH4 Cl.
KCN
NaCl
NaNO3
Буферлік жүйе
Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.
Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе
Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе
Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.
Қышқылдық буферлік жүйе
Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
6. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5 ) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы
1.00
4.75
0.18
1.87
Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар
K қ-л және СНAn/C Kt An
а қ-л және СНAn/CKtAn
h гидролиз дәрежесі және a
h және СНAn/CKtAn
Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеу
pH = -lgCH +
pH= 14- pOH
pH=14-pKb+lgCb\Cs
pH=14-H
Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН-тың мәні
Өзгермейді.
10 есе артады.
2 есе кемиді
10 есе кемиді
Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе
Фосфат буфері
) Аммоний буфері
Ацетат буфері.
Формиат буфері
А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция
Жүрмейді
Оңнан солға қарай жүреді.
Солдан оңға қарай жүреді.
0 ге тең
Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгеред
NaNO3 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi
Ca(NO3)2 тұзы ерiгiштiгiн төмендетедi
Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді
Барлық тұздар AgCl ерiгiштiгiне әсер етпейдi
. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері
Ерігіштік өзгермейді
) Ерігіштікті арттырады
Ерігіштікті төмендетеді.
Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула
. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі
5 • 10-15
0,25 • 10-13
5 • 10-5
10-15
Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2 ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20
6
8
5
6.6
Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль)
4,8 10-9
2,8· 10-9
7,5 10-3
1,1 10-5
. ИК > Ks болғанда ерітіндіде
Аса қаныққан, тұнба түзіледі.
Қаныққан, тепе теңдік орнайды
Аса қаныққан, тұнба түзілмейді.
Қанықпаған, тұнба түзіледі.
. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы
4:1
2:1
4:4
2:4
Ерітіндіде Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион
Kт-сыз ([Cd(CN)4] 2- ) = 2,8 ·10-7
Kт-сыз ([CdCl4] 2- ) = 2,0 ·10-2
Kт-сыз ([CdI4] 2- ) = 3,0 ·10-6
Kт-сыз ([Cd(N2H4)4] 2- ) = 1,3 ·10-4
. Тұрақты комплексті ион
КТ[Cd(CN)4] 2- = 7,66*10-18
КТ[Fe (CN)6] 3- = 1,0*10-31
КТ[Ni (CN)4] 2- = 1,0*10-22
КТ[Ag (CN)2] - = 1,0*10-21
. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі
. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай
n > 1
[Ox] = [Red] = 1.
Т > 298 К
Т < 293 К
Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп
(NH4)2S2O8 , φo (S2O8 2- / 2SO4 2- ) = +2,01 В
KIO4, φ o (IO4 - /I3 - )=+1,28 B
O2 0 , φo (O2/H2O2)=+0,69 B
Br2 o , φo (Br2/2Br- )=+1,09 B
[Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+))
1:10
10 : 1
2:7
1:6
Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары
J2 0 / 2J - , Fe3+ / Fe2+
SO3 2- / H2S, NO3 - / NO.
NO3 - / NO, Cr2O7 2- / 2Cr3+
NO3 - / NO, J2 0 / 2J -
. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокс потенциалы
MnO4 - + 4H+ + 3e-→MnO2 0 + 2H2O, φ°=+1,69 B
MnO4 - + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ 0 = +1,51B.
MnO4 - - e - → Mn0 + 2O2 0 , φ°= +1,18 B
MnO4 - + 2H+ + 3e- → MnO2 0 + 4OH- , φ° =+0,59 B
Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3 - /Br- ) = +1,42 B және φ°(Br2 0 /2Br- ) = +1,09B тең жүйедегі BrO3 - + 5Br- + 6H+ → 3 Br2 0 + 3H2O реакциясы
реакция тепе-теңдiкте болады
*оңнан солға қарай жүредi
солдан оңға қарай жүреді
реакция жүруi мүмкiн емес
Ерітіндідегі Ag+ , Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион
Ni2+
Ag+
Zn2+
Cu2+
Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион
Zn2+
Al3+ .
) Fe3+
Sn4+
. Қызыл қан тұзының ионы
[Fe(CN)6] 3-
[Fe(CN)6] 4-
NO2
ClO3 -
Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив
Na3[Co(NO2) 6].
Na2Pb[Cu(NO2)6].
K2[HgJ4].
NaHC4H4O6
. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы
II
VI.
IV
III
Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент
NaNO3
H2O.
NH4Cl
Na2SO4
Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі
Калий дихроматымен,рН = 5 ортада.
лдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы
Калий хроматымен
Сірке қышқылының еритін тұздарымен
Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе
H2CO3 + NaHCO3
HCOOH + HCOONa.
CH3COOH + CH3COONa
Na2HPO4 + NH2PO4
. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив
NaOH
H2O.
HCl + H2O2
H2SO4
Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі
Sn(OH)2.
Барлық иондар тұнбаға бірге түседі.
Тұнбаға түспейді.
Zn(OH)2
. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсед
BaSO4, CaSO4
PbSO4, BaSO4
) BaSO4
) PbSO4, BaSO4, CaSO4
Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив
H2S
CH3COOH
(NH4)2Sx
(NH4)2CO3
Ag2S тұнбасын ерітетін реактив
HCl.
H2SO4.
NaOH
KCN.
Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент
NH4OH.
CH3COONH4
HCl.
NH4Cl.
Hg2(NO3)2 ерітіндісіне SnCl2 реагентін қосқанда түзілетін өнімдер
HgCl2+Sn(NO3)2
HgCl2+Sn0
Hg0+SnCl4
Hg2Cl2+Sn0 .
Al3+ ионымен ашық қызыл түсті қосылыс түзетін реактив
Дитизон.
Ализарин
Дитизон.
Бензидин
. Алғашқы байқауда Fe (III) иондарын ашатын реактив
Na3[Co(NO2)6
Na3[Co(NO2)6
K4[Fe(CN)6].
K3[Fe(CN)6].
VI аналитикалық топтың катиондарымен негіздік тұз түзетін реактив
NH4OH(конц).
Na2SO4
NaOH
H2S
. Жүйелік талдауда никель ионын ашатын реактив
Ринман.
Чугаев
Фишер.
Ильинский
AI3+ ионының топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
AI(OH)3
NaAIO2
КAIO2
) HAIO2
. Cr3+ ионының Н2О2 қатысында топ реагентімен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
Cr2O3
(CrOH)3
Na2CrO4
Na2Cr2O7.
Топ реагентінің Co2+ ионымен әрекеттесуінен түзілетін қосылыс
[Cо(NH3)6] 2+
Co(OH)2
Co(OH)3
) CoSO4
