Font size
WorksheetsXHMIKH KINHTIKH Γ ΛΥΚΕΙΟΥ
Total questions: 17
Worksheet time: 18mins
Για την αντίδραση: A (g) →2B (g) + Γ (l) , ο λόγος uA/ uB έχει
την τιμή:
1 /2
-1/2
2/1
-2/1
Η ταχύτητα της αντίδρασης: A(g) + B (g) → Γ(g) εκφράζει:
το ρυθμό με τον οποίο αυξάνεται η μάζα του Γ
το ρυθμό με τον οποίο αυξάνονται τα mol του Γ
τη μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα σώματα Α, Β,
Γ, συναρτήσει του χρόνου
τη μεταβολή των mol του Α συναρτήσει του χρόνου
Ποιες είναι οι μονάδες της μέσης ταχύτητας της αντίδρασης (uμ )
mol ⋅ L1- (χ+ψ) ⋅ s-1
mol ⋅ L−1⋅ s−1
mol ⋅ L−1⋅ min
Δεν έχει μονάδες
Δίνεται η παρακάτω αντίδραση.
2A(g) + B(g) → 3Γ(g) + 2E(g)
Ποιος από τους παρακάτω
λόγους εκφράζει την ταχύτητα της αντίδρασης;
υ= 1/3 Δ[Γ] /Δt
υ=-1/3 Δ[Γ] / Δt
υ −1/2 Δ[A] /Δt
Η μέση ταχύτητα μιας αντίδρασης της οποίας δεν γνωρίζουμε τη
στοιχειομετρία, μπορεί να υπολογιστεί από την καμπύλη
αντίδρασης ενός εκ των προϊόντων της
ΣΩΣΤΟ
ΛΑΘΟΣ
Αν η αύξηση της θερμοκρασίας κατά 10 οC διπλασιάζει την
ταχύτητα, η αύξηση της θερμοκρασίας κατά 100 οC θα την
εικοσαπλασιάσει
ΣΩΣΤΟ
ΛΑΘΟΣ
Ποιες είναι οι μονάδες της ταχύτητας αντίδρασης (u) για μια χημική αντίδραση;
g ⋅ L-1 ⋅ min-1
mol ⋅ L ⋅ h-1
Δεν έχει μονάδες
mol ⋅ L-1 ⋅ s-1
Η αύξηση της θερμοκρασίας κατά 20 οC θα έχει διπλάσια επίδραση στην ταχύτητα της αντίδρασης σε σύγκριση με αύξηση κατά 10 οC;
ΣΩΣΤΟ
ΛΑΘΟΣ
Η ταχύτητα μιας αντίδρασης μπορεί να υπολογιστεί από την καμπύλη συγκέντρωσης των αντιδρώντων;
ΛΑΘΟΣ
ΣΩΣΤΟ
Να επιλέξετε ποια από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστή:
Η ενέργεια ενεργοποίησης (Eα) εκφράζει τη διαφορά ενέργειας μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων.
Η χημική εξίσωση μιας αντίδρασης καθορίζει και την ταχύτητα της αντίδρασης.
Οι μονάδες της ταχύτητας αντίδρασης είναι mol/L
Η καμπύλη της αντίδρασης είναι το διάγραμμα της συγκέντρωσης των σωμάτων που συμμετέχουν στην αντίδραση, σε συνάρτηση με το χρόνο
Για την αντίδραση Ν2Ο(g) + NO(g) ---->N2(g) + NO2(g)
ποια-ες από τις συγκρούσεις που ακολουθούν έχει τον σωστό προσανατολισμό;
Μόνο η σύγκρουση Ι.
Η σύγκρουση ΙΙ και η σύγκρουση ΙΙΙ.
Μόνο η σύγκρουση ΙΙ.
Η σύγκρουση Ι και η σύγκρουση ΙΙΙ.
Σε δοχείο σταθερού όγκου και υπό σταθερή θερμοκρασία διεξάγονται παράλληλα οι εξής απλές αντιδράσεις:
A(g) ----------->B(g) και A(g)--------> Γ(g)
με σταθερές ταχύτητας
𝑘1 = 1s−1 και 𝑘2 = 2s−1, αντίστοιχα.
Ποιο από τα σχήματα της εικόνας μπορεί να αποδώσει τις συγκεντρώσεις των A(g), B(g) και Γ(g) σε σχέση με το χρόνο
Το (I)
Το (II)
Το (III)
Το (IV)
Η καμπύλη (Χ) στο σχήμα που ακολουθεί αποδίδει την ποσότητα (σε mol) του CΟ2(g) σε συνάρτηση με το χρόνο, που εκλύεται κατά την αντίδραση σκόνης CaCO3(s) μάζας 1g με περίσσεια διαλύματος ΗCl(aq) στους 20℃ σύμφωνα με την αντίδραση:
CaCO3(s) + 2ΗCl(aq)--------> CaCl2(aq) + CΟ2(g) + Η2Ο(l)
Ποια από τις καμπύλες της εικόνας αποδίδει καλύτερα την αντίδραση
CaCO3(s) μάζας 0,5g, με περίσσεια του ίδιου διαλύματος ΗCl(aq) στους 20℃;
H καμπύλη Α
H καμπύλη Β
H καμπύλη Γ
H καμπύλη Δ
Ποια από τις εκφράσεις που ακολουθούν αποδίδει σωστά τη στιγμιαία ταχύτητα της αντίδρασης που ακολουθεί;
NO2(g) + 1 / 2 F2(g)------------> NO2F(g)
𝜐 = −1 / 2 ⋅ d[NO2F]/ dt
𝜐 = 2⋅ d[F2] dt
𝜐 = −d[NO2] /dt
𝜐 = −2⋅ d[NO2] /dt
Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης: 2N2O5 ----------->4NO2 + O2
η ταχύτητα κατανάλωσης του N2O5 έχει τιμή 𝜐(N2O5) = 2⋅10−2 M⋅s−1. Την ίδια χρονική στιγμή, ποιες είναι οι ταχύτητες παραγωγής 𝜐(NO2) και 𝜐(O2);
𝜐(NO2) = 2⋅10−2M⋅s−1 και 𝜐(O2) = 2⋅10−2M⋅s−1
𝜐(NO2) = 10−2M⋅s−1 και 𝜐(O2) = 2,5⋅10−2 M⋅s−1
𝜐(NO2) = 4⋅10−2M⋅s−1 και 𝜐(O2) = 10−2M⋅s−1
𝜐(NO2) = 8⋅10−2M⋅s−1 και 𝜐(O2) = 2⋅10−2M⋅s−1
Δίνεται η απλή αντίδραση Α(g) + 2Β(g) → Γ(g).
Αν διπλασιάσουμε ταυτόχρονα τις συγκεντρώσεις των αντιδρώντων, υπό σταθερό όγκο και σταθερή θερμοκρασία, η ταχύτητα της αντίδρασης:
Τετραπλασιάζεται
Διπλασιάζεται
Τετραπλασιάζεται
Οκταπλασιάζεται
δεκαέξαπλασιάζεται
Κατά την αντίδραση οξείδωσης του οξαλικού οξέος (COOH)2 με υπερμαγγανικό κάλιο παρουσία θειικού οξέος:
5C2O42 −(aq) + 2MnO4−(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) +10CO2(g) + 8H2O(ℓ)
μπορούμε να επιταχύνουμε τον αποχρωματισμό του διαλύματος του KMnO4, αν:
Προσθέσουμε στο μίγμα αντίδρασης εξαρχής διάλυμα NaOH.
Απομακρύνουμε το CO2 που παράγεται.
Προσθέσουμε στο μίγμα αντίδρασης, εξαρχής, ιόντα Mn2+.
Ελαττώσουμε τη θερμοκρασία στην οποία πραγματοποιείται η αντίδραση.
