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Worksheetslegami semplice
Total questions: 14
Worksheet time: 11mins
Il legame ionico si stabilisce tra atomi
Con la stessa elettronegatività
Con una forte differenza di elettronegatività
Con una debole differenza di elettronegatività
Con una forte energia di ionizzazione
Il legame covalente puro si stabilisce tra atomi
Uguali o diversi con poca differenza di elettronegatività
Diversi e con una forte differenza di elettronegatività
Tra isotopi
Tra ioni
L’elettronegatività è più alta nei
Metalli
Non metalli
Metalli di transizione
Lantanidi
in NaCl si stabilisce sempre un legame
Covalente puro
Ionico
Covalente polare
Ponte idrogeno
Per sapere che tipo di legame si stabilisce tra gli atomi devo controllare prima di tutto a ulla tavola periodica
L’elettronegatività
L’energia di ionizzazione
se è metallo o un non metallo
Se è un gas o un solido
il cloro è
un metallo
un non metallo
un alogeno
un elemento del gruppo VIIA
Per elettroni di valenza s’intendono:
gli elettroni che servono per completare l’ottetto di
un atomo
gli elettroni accoppiati di un atomo
gli elettroni del livello più esterno di un atomo che
sono in grado di formare legami chimici
gli elettroni di un gas inerte
Ha l'ottetto completo
N3-
O2+
N3+
He
Secondo la “regola dell’ottetto” gli atomi degli elementi tendono ad assumere la configurazione dei
Metalli alcalini
Gas nobili o inerti
Alogeni
Quale valore ci permette di risalire al tipo di legame chimico?
Il numero di ossidazione
La valenza
La differenza di elettronegatività
Un elemento del gruppo 3 avrà
5 elettroni di valenza
3 protoni
3 elettroni di valenza
3 neutroni
Quale legame secondario è il più forte?
Legame a Idrogeno
Dipolo-dipolo
Forze di London
metallico
Un dipolo ha una distribuzione ......... della carica elettrica al suo interno
simmetrica
asimmetrica
Un dipolo istantaneo si lega solo con un dipolo permanente
vero
falso
