wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия 101-200

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Поглощение твёрдыми телами или жидкостями, каких либо веществ из окружающей среды называется ….

a)

сорбцией

b)

ректификацией

c)

растворением

d)

смешиванием

e)

возгонкой

2.

Как называется абсорбция, вызываемая силами межмолекулярного притяжения?

a)

физическая

b)

химическая

c)

обменная

d)

молекулярная

e)

ионная

3.

Если на поверхности раздела фаз происходит адсорбция молекул, этот процесс называется ….

a)

 молекулярная адсорбция

b)

ионная адсорбция

c)

химическая адсорбция

d)

молекулярная абсорбция

e)

обменная адсорбция

4.

При какой абсорбции образуются новые соединения?

a)

при химической

b)

при физической

c)

при молекулярной

d)

при ионной

e)

при капиллярной конденсации

5.

Укажите эмпирическое уравнение Фрейндлиха.

a)

х/m = kC1/n

b)

х/m = kCn

c)

m/x = kC1/n

d)

m/x = kCn

e)

x+m = kC1/n

6.

Что обозначает символ m в уравнении Фрейндлиха: x/m = kC1/n?

a)

масса адсорбента

b)

масса адсорбата

c)

избыточная концентрация адсорбата

d)

молельная концентрация

e)

количество адсорбата

7.

Как называются вещества, способные при растворении понижать поверхностное натяжение раствора?

a)

поверхностно активные

b)

промоторы

c)

оверхностно инактивные

d)

энзимы

e)

гидрофобные

8.

Вещества, приводящие к увеличению поверхностного натяжения раствора, являются ….

a)

поверхностно инактивными

b)

поверхностно активными

c)

промотарами

d)

энзимами

e)

гидрофильными

9.

Укажите уравнение Гиббса, определяющее поверхностное натяжение.

a)

σ = δG/δS

b)

σ = δG·δS

c)

σ = δS/δG

d)

σ = δG2 δS

e)

σ = δFδS

10.

Сила притяжения между одинаковыми молекулами однородной жидкости называется ….

a)

когезия

b)

адгезия

c)

энергия Гиббса

d)

гидрофобность

e)

гидрофильность

11.

Сила притяжения между разнородными молекулами, находящимися в разных фазах называется ….

a)

адгезия

b)

когезия

c)

энергия Гиббса

d)

гидрофобность

e)

гидрофильность

12.

Свойство, при котором взаимодействие между молекулами данного вещества и воды слабее взаимодействия молекул воды между собой называется….

a)

гидрофобность

b)

адгезия

c)

когезия

d)

энергия Гиббса

e)

гидрофильность

13.

Свойство, при котором взаимодействие между молекулами воды слабее, чем взаимодействие между молекулами воды и молекулами другого вещества называется ….

a)

гидрофильность

b)

гидрофобность

c)

адгезия

d)

когезия

e)

энергия Гиббса

14.

Электрод, на котором происходит процесс восстановления -....

a)

катод

b)

анион

c)

катион

d)

протектор

e)

анод

15.

Укажите формулу отражающую объединённый закон Фарадея.

a)

m = mэIt/F

b)

mэ = mF/It

c)

m = mэI/Ft

d)

mэ = mIt/F

e)

m = mэtF/I

16.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: Fe2+/Fe  и Ni2+/Ni.

 

a)

0,198 В

b)

-0,198 В

c)

0,698 В

d)

-0,698 В

e)

1,698 В

17.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: Fe2+/Fe и Cd2+/Cd.

a)

 0,04 В

b)

- 0,04 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

18.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:  Fe2+/Fe и Sn2+/Sn.

a)

0,30 В

b)

-0,30 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

19.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: Mn2+/Mn и Sn2+/Sn .

 

a)

 1,04 В

b)

- 1,04 В

c)

0,69 В

d)

- 0,69 В

e)

1,698 В

20.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами: Mn2+/Mn и Cu2+/Cu .

a)

 1,52В

b)

-1,7 В

c)

1,69 В

d)

-0,69 В

e)

0,30 В

21.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами Zn2+/Zn  и Cu2+/Cu.

a)

1,10 В

b)

-1,10 В

c)

1,69 В

d)

-1,69 В

e)

0,30 В

22.

Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин. Выделяет 2,3 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

a)

42,03 г/моль

b)

64,38 г/моль

c)

26,63 г/моль

d)

45,28 г/моль

e)

35,28 г/моль

23.

Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 ч выделяет 0,55 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

a)

29,49 г/моль

b)

64,38 г/моль

c)

28,63 г/моль

d)

45,28 г/моль

e)

60,25 г/моль

24.

Проходя через раствор электролита, ток силой 5 А за 2 ч 2 мин и 2 с выделяет 12,4 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

a)

32,7 г/моль

b)

36,7 г/моль

c)

28,63 г/моль

d)

45,28 г/моль

e)

29,28 г/моль

25.

В каком направлении может протекать следующий окислительно-восстановительный процесс при стандартных условиях: Cr2O72- + 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O?

сия

a)

в прямом направлении

b)

в обратном направлении

c)

процесс невозможен в прямом и обратном направлении

d)

процесс возможен как в прямом, так обратном направлении

e)

система находится в состоянии равновесия

26.

Какие из ниже приведенных окислителей не способны окислить железо (II) до железа (III)?

a)

I2 восстанавливаясь до I¯ ионов

b)

KMnO4 в кислой среде

c)

Br2 восстанавливаясь до Br¯ ионов

d)

Cl2 восстанавливаясь до Cl¯ ионов

e)

ClO4¯ в кислой среде восстанавливаясь до Cl¯

27.

Что практически будет окисляться на аноде при электролизе водного раствора NiCl2 с никелевым анодом?

a)

 Ni

b)

Ni2+

c)

Cl¯

d)

H2O

e)

Cl2

28.

Каков размер дисперсных частиц в коллоидных растворах?

a)

1-100 мкм

b)

1-100 мм

c)

порядка10-8м

d)

менее 1 мкм

e)

более 100 мкм

29.

Назовите специфическое оптическое свойство коллоидных растворов

a)

 рассеяние света

b)

двойное лучепреломление

c)

поглощение света в ультрафиолетовой области

d)

эффект полного внутреннего отражения

e)

поляризация света

30.

. Чему равна энтропия простого вещества?

a)

зависит от природы вещества и его агрегатного состояния

b)

зависит от типа реакции, в которой участвует вещество

c)

0

d)

меньше 0

e)

равна энтальпии

31.

В каком случае экзотермические реакции могут быть невозможны?

 

a)

при высоких температурах

b)

при низких температурах

c)

при большом объёме

d)

при ΔН>0

e)

при ΔG>0

32.

Как называется процесс разрушения коллоидной системы путем укрупнения частиц дисперсной фазы?

 

a)

коагуляция

b)

седиментация

c)

флокуляция

d)

пептизация

e)

коалесценция

33.

Как называется процесс осаждения коллоидного раствора?

a)

седиментация

b)

коагуляция

c)

пептизация

d)

флокуляция

e)

коалесценция

34.

Как различаются между собой тепловые эффекты прямой и обратной реакций?

 

a)

равны по величине и различны по знаку

b)

тепловой эффект обратной реакции больше

c)

тепловой эффект прямой реакции больше

d)

обратно пропорциональны

e)

прямо пропорциональны

35.

В каком случае эндотермические реакции могут протекать самопроизвольно?

a)

 при высокой температуре

b)

всегда протекают самопроизвольно

c)

никогда не протекают

d)

при ΔН>0

e)

при ΔG>0

36.

При каких значениях ΔH и ΔS химическая реакция возможна при любых температурах?

a)

 ΔH<0, ΔS>0

b)

ΔH<0, ΔS=0

c)

ΔH=0, ΔS>0

d)

ΔH=0, ΔS=0

e)

ΔH>0, ΔS>0

37.

Вычислить температуру кристаллизации 2% - ного водного раствора глюкозы С6Н12О6, если криоскопическая константа для воды равна 1,86°.

a)

-0,21°С

b)

+0,21°С

c)

-3,00°С

d)

+3,00°С

e)

-1,00°С

38.

Как рассчитать энтропию в процессе фазового перехода?

a)

 S= Q/T

b)

S= Hисп/Tкип

c)

PV=nRT

d)

H= U+ nRT

e)

S= T/Q

39.

Укажите закон Кирхгофа.

a)

HT= Ho + CpdT

b)

lg p/p0 = H/2,3 RT(1/T - 1/T )

c)

HT= G+T S

d)

dH=dU +pdV

e)

HT= Ho - CpdT

40.

К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю?

a)

0

b)

1000

c)

2

d)

к бесконечности

e)

1

41.

Система, которая не может обменяться с окружающей средой веществом и энергией называется ….

a)

изолированной

b)

открытой

c)

закрытой

d)

независимой

e)

полной

42.

При каких условиях Q = U?

a)

 V=Const (изохора)

b)

P=Const (изобара)

c)

T=Const (изотерма)

d)

Q=0 (адиабата )

e)

Р,Т= Сonst

43.

Как изменяется энтропия самопроизвольно протекающей химической реакции в изолированной системе?

a)

увеличивается

b)

уменьшается

c)

равна нулю

d)

не изменяется

e)

∆S<O

44.

Какие условия необходимо соблюдать, чтобы максимальная работа в системе совершалась за счет убыли энергии Гиббса G?

a)

P, T=Const

b)

V, T=Const

c)

P, S=Const

d)

V, S=Const

e)

Q=0

45.

> Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы?

a)

 S=k lnW

b)

S=Q/T

c)

S=nCvlnT2/T1

d)

S=nCvlnT2/T1+ nRlnV2/V1

e)

S=kW

46.

Чему равна убыль свободной энергии Гиббса в равновесном процессе, протекающем при постоянстве Р и Т?

a)

максимально полезной работе системы

b)

изменению внутренней энергии системы

c)

изменению энтальпии системы

d)

изменению энтропии системы

e)

ΔΗ0

47.

Какой функцией выражается изменение состояния системы при постоянстве Р и Т?

a)

G

b)

H

c)

U

d)

S

e)

Q

48.

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется … жидкости.A

a)

насыщенным паром

b)

пересыщенным паром

c)

осмотическим давлением

d)

критическим паром

e)

ненасыщенным паром

49.

От чего зависит величина эбуллиоскопической константы?

a)

от природы растворителя

b)

от природы растворенного вещества

c)

от концентрации растворённого вещества

d)

от состава раствора

e)

от силы растворённого электролита

50.

Величина крископической константы зависит от ….

a)

от природы растворителя

b)

от природы растворенного вещества

c)

от концентрации растворённого вещества

d)

от мольного состава раствора

e)

от силы растворённого электролита

51.

Как рассчитать теплоту испарения жидкости при заданной температуре?

a)

Нисп = T(dP/dT)Vп

b)

Hисп = TdS + PdV

c)

Hисп = U + nRT

d)

Hисп = ST

e)

Hисп = S/T

52.

Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора неэлектролита.

a)

Р= CRT

b)

Р=iCRT

c)

Р= gRT/V Э

d)

Р= n/M RT

e)

Р=iCR/T

53.

Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора электролита.

a)

 Р=iCRT

b)

Р=CRT

c)

Р= gRT/V Э

d)

Р= n/M RT

e)

Р=iCR/T

54.

Определить относительное понижение давления пара для раствора, содержащего 0,1 моль нелетучего растворимого вещества в 180 г воды.

a)

0,01

b)

10

c)

15

d)

0,1

e)

5

55.

Как называется метод определения молекулярной массы по температуре замерзания раствора?

a)

 криоскопия

b)

эбуллиоскопия

c)

калориметрия

d)

колориметрия

e)

гидролитический

56.

Как называется метод определения молекулярной массы по температуре кипения раствора?

a)

эбуллиоскопия

b)

криоскопия

c)

калориметрия

d)

колориметрия

e)

гидролитический

57.

Как можно разделить неограниченно смешивающиеся жидкости?

a)

 ректификацией

b)

изомеризацией

c)

калориметрически

d)

полимеризацией

e)

стереоскопически

58.

Оценить температуру замерзания насыщенного раствора КСI.

a)

<0оС

b)

>0оС

c)

0оС

d)

1оС

e)

2оС

59.

Оценить температуру кипения насыщенного раствора NaCl.

a)

>100оС

b)

<100оС

c)

100оС

d)

101оС

e)

102оС

60.

Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах КNO3 (P1) и СH3COOH(P2)?

a)

Р1 > Р2

b)

Р1 <Р2

c)

Р1= Р2

d)

надо знать температуру

e)

надо учитывать давление

61.

Определить температуру кипения и замерзания 10%-го раствора глюкозы С6 Н12О6, если К(Н2О) = 1,86, а Е(Н2О) = 0,52.

a)

100,32оС и –1,15оС

b)

101,32оС и -1,32оС

c)

102,32оС и -2,32оС

d)

99,32оС и +0,32оС

e)

100оС и 0оС

62.

Не производя вычислений, указать для какого из перечисленных процессов изменение энтропии положительно?

a)

2NH3(г)=N2(г)+3H2(г)

b)

2N2(г)+O2(г)=N2O(г)

c)

2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

d)

2CO2(г.)+О2(г.)=2СО2(г.)

e)

СО2(г.) = СО2(к.)

63.

Укажите выражение следствия закона Гесса для реакции СО2+С=2СО.

a)

ΔΗoреакции = 2ΔΗoСО - ΔΗoСО2 - ΔΗoС

b)

ΔΗoреакции = 2ΔΗoСО - ΔΗoСО2

c)

ΔΗoреакции = ΔΗoСО - ΔΗoСО2 - ΔΗoС

d)

ΔΗoреакции = ΔΗoСО - ΔΗoСО2

e)

ΔΗoреакции = 2ΔΗoСО +ΔΗoСО2

64.

Изохорным называется процесс протекающий …

 

a)

при постоянном объеме

b)

при постоянной температуре

c)

без выделения тепла

d)

при постоянном давлении

e)

с постоянным тепловым эффектом

65.

Какой символ надо поставить вместо в уравнении Δ = ΔH – ТΔS?

a)

G

b)

T

c)

K

d)

Q

e)

A

66.

Какой термодинамический параметр характеризует возможность или невозможность реакции?

a)

свободная энергия

b)

температура

c)

тепловой эффект

d)

энтропия

e)

энтальпия

67.

Какие условия являются стандартными для состояния термодинамических систем?

a)

298oК, 1 атм

b)

273oК, 760 мм рт.ст

c)

0oС, 760 мм рт ст

d)

0oК, 760 мм рт ст

e)

25oК, 1 атм

68.

При каком условии эндотермические реакции протекают самопроизвольно?

a)

при высоких температурах

b)

при постоянной температуре

c)

при условии отвода тепла

d)

при пониженных температурах

e)

при постоянном давлении

69.

Укажите термодинамический параметр, характеризующий степень упорядоченности системы

a)

 S - энтропия

b)

Т - температура

c)

Р - давление

d)

Н - энтальпия

e)

G –энергия Гиббса

70.

Указать знаки изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для процесса кристаллизации воды.

a)

Н<0, S<0, G<0

b)

Н>0, S>0, G<0

c)

Н<0, S<0, G>0

d)

Н>0, S<0, G>0

e)

Н>0, S=0, G>0

71.

Как называется количество тепла, выделяющееся или поглощаемое в результате реакции?

a)

nепловой эффект реакции

b)

энергия активации

c)

энтропия реакции

d)

свободная энергия Гиббса

e)

энергия сублимации

72.

От чего зависит тепловой эффект реакции?

a)

от природы веществ

b)

от пути реакции

c)

от температуры

d)

от катализатора

e)

от профиля реакции

73.

Какое из приведенных ниже соединений можно получить в стандартных условиях непосредственно из элементов?

a)

Аl2O3

b)

С2Н2

c)

С2Н4

d)

N2O3

e)

NO2

74.

Укажите процесс, идущий с увеличением энтропии

a)

Н2(ж)=Н2(г)

b)

2Н2(г)+С(т)=СН4(г)

c)

2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(ж)

d)

2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(г)

e)

Н2(г)+СаО(к)=Са(к)+Н2О(г)

75.

Энтропия, какого агрегатного состояния вещества наименьшая?

a)

кристаллического

b)

аморфного

c)

жидкого

d)

газообразного

e)

расплавленного

76.

Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40 градусов, если температурный коэффициент равен 3?

a)

увеличится в 27 раз

b)

уменьшится в 27 раз

c)

увеличится в 81 раз

d)

увеличится в 30 раз

e)

увеличится в 9 раз

77.

Как изменится скорость реакция при понижении температуры на 20 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

a)

 уменьшится в 4 раза

b)

увеличится в 2 раза

c)

увеличится в 5 раза

d)

не изменится

e)

уменьшится в 40 раза

78.

Как изменяется энтропия в реакции Н2(г)+СаО(к)=Са(к)+Н2О(г)?

a)

S≈0

b)

уменьшается

c)

увеличивается

d)

S>0

e)

S<0

79.

Какой термодинамический параметр характеризует степень упорядоченности системы?

a)

энтропия

b)

температура

c)

энтальпия

d)

свободная энергия

e)

объем

80.

Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) ?

a)

27 и 9

b)

9 и 27

c)

3 и 81

d)

81 и 3

e)

6 и 3

81.

Какой символ надо поставить вместо в уравнении ΔG0 =ΔH0 – ΔS0?

a)

Т-температура

b)

Q-тепловой эффект реакции

c)

K-константа

d)

lg

e)

2,3lg

82.

Какой процесс сопровождается уменьшением энтропии?

a)

кристаллизация

b)

кипение

c)

возгонка

d)

испарение

e)

растворение

83.

Стандартная энтальпия образования, каких веществ равна 0?

a)

простых

b)

твердых

c)

газообразных

d)

сложных

e)

жидких

84.

Как изменится скорость реакции окисления сеpы: S(к)+O2(г)=SO2(г), если объем смеси уменьшить в 4 pаза?

a)

увеличится в 4 pаза

b)

не изменится

c)

уменьшится в 4 pаза

d)

увеличиться

e)

уменьшится в 2 pаза

85.

Kaкoвa величина теплового эффекта для эндотермических реакций?

a)

∆H>O

b)

∆H=O

c)

∆H<O

d)

Q>O

e)

Q=O

86.

Что является критерием термодинамической возможности химической реакции?

a)

∆G <0

b)

∆G>0

c)

∆H>O

d)

∆H=O

e)

∆S>O

87.

Как изменяется энтропия самопроизвольного процесса в изолированной системе?

a)

увеличивается

b)

∆H>0

c)

уменьшается

d)

S≈0

e)

S<0

88.

Укажите уравнение Гиббса

a)

 ∆G=∆H-T∆S

b)

∆G=∆Н/Т∆S

c)

∆G=∆H+T∆S

d)

∆G=T∆S/ ∆H

e)

∆G=T∆H-∆S

89.

При каких значениях ∆Н и ∆S химическая: реакция возможна при любых температурах?

a)

∆H<O, ∆S>O

b)

∆H<O, ∆S=O

c)

∆H=O, ∆S>O

d)

∆H=O, ∆S=O

e)

∆H>O, ∆S>O

90.

Во сколько раз увеличится скорость реакции: N2(г)+3H2(г)=3NH3(г) пpи увеличении концентрации водорода в 2 pаза?

a)

8

b)

4

c)

6

d)

12

e)

16

91.

Что означает символ ∆G в уравнении ∆G=∆H-T∆S?

a)

изменение свободной энергии

b)

изменение изобарного потенциала

c)

тепловой эффект реакции

d)

изменение энтропии

e)

изменение изохорного потенциала

92.

Во сколько pаз увеличивается скорость прямой реакции: N2(г)+3H2(г)=3NH3(г) пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?

a)

2

b)

4

c)

8

d)

3

e)

5

93.

Увеличение концентрации сеpоводоpoда в peакции: 2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г)  в три pаза приводит к повышению скорости реакции в …

a)

9 раз

b)

2 раза

c)

5 раз

d)

6 раз

e)

27 раз

94.

Реакции идущие … являются эндотермическими?

a)

с поглощением тепла

b)

при повышенной температуре

c)

с выделением тепла

d)

при постоянной температуре

e)

при постоянном объеме

95.

Процесс протекающий … называется изобарным?

a)

при постоянном давлении

b)

без выделения тепла

c)

при постоянной температуре

d)

с постоянным тепловым эффектом

e)

при постоянном объеме

96.

Kaк изменяется энтропия в реакции 2Н2+О2=2Н2О?

a)

уменьшается

b)

S≈0

c)

увеличивается

d)

S<0

e)

∆H>0

97.

Что означает символ ∆S в уравнении Гиббса ∆G=∆H-T∆S?

a)

изменение энтропии

b)

изменение энтальпии

c)

изменение свободной энергии

d)

изменение изохорного потенциала

e)

изменение изобарного потенциала

98.

Как изменяется энтропия в реакции 3Н2+N2=2NН3?

a)

уменьшается

b)

увеличивается

c)

S = ∆H

d)

∆S>O

e)

S≈0

99.

Что означает символ ∆S в уравнении Гиббса ∆G=∆H-T∆S?

a)

 изменение энтропии

b)

изменение энтальпии

c)

изменение свободной энергии

d)

изменение изохорного потенциала

e)

изменение изобарного потенциала

100.

Как изменяется энтропия в реакции 3Н2+N2=2NН3?

a)

уменьшается

b)

S = ∆H

c)

увеличивается

d)

S≈0

e)

∆S>O

Similar Resources on Wayground

LATIHAN PDO

100 questions

LATIHAN PDO

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Daily RS Challenge Trivia

100 questions

Daily RS Challenge Trivia

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

Bài 1

98 questions

Bài 1

quiz

Worksheet

•

1st - 12th Grade

Engineering p5

100 questions

Engineering p5

quiz

Worksheet

•

10th - 11th Grade

ફોરેસ્ટ ગાર્ડ 4

100 questions

ફોરેસ્ટ ગાર્ડ 4

quiz

Worksheet

•

10th Grade

LPSA 2

100 questions

LPSA 2

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

100 Fragen-Quiz BwR Finanzierung und Kapitalanlage

95 questions

100 Fragen-Quiz BwR Finanzierung und Kapitalanlage

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

KUIS DKTL

100 questions

KUIS DKTL

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade