Free Printable Evaluación REC Química Básica SD2024 v2

1.

El núcleo de los átomos está formado por:

a)

electrones y protones

b)

protones y neutrones

c)

neutrones y electrones

d)

protones y electrones

2.

El número atómico de un elemento es igual a:

a)

el número de protones más el número de electrones

b)

el número de protones más el número de neutrones

c)

el número de neutrones en el átomo

d)

el número de protones en el átomo

3.

Los isótopos (como hidrógeno1, hidrógeno 2 e hidrógeno 3) son átomos del mismo elemento que difieren en:

a)

el número de neutrones en el núcleo

b)

el número de protones en el núcleo

c)

el número de masa

d)

el número de electrones

e)

el número atómico

4.

El número de masa de un átomo está determinado por:

a)

sumando los protones y electrones

b)

sumando los neutrones y protones

c)

el número de protones solamente

d)

sumando los neutrones y electrones

5.

¿Cuál de los siguientes conjuntos de elementos podría reemplazar el símbolo genérico "X" por el suyo para producir una notación de puntos válida ?

a)

Carbono, silicio y germanio

b)

nitrógeno, fósforo y arsénico

c)

oxígeno, azufre y selenio

d)

Boro, aluminio y galio

6.

¿Cuál de estos elementos no tiene el mismo número de electrones de valencia que los otros tres?

a)

magnesio, Mg

b)

berilio, Be

c)

estroncio, Sr

d)

cesio, Cs

7.

¿Cuál de los siguientes conjuntos de elementos podría reemplazar el símbolo genérico "X" por el suyo para producir una notación de puntos válida?

a)

nitrógeno, fósforo y arsénico

b)

oxígeno, azufre y selenio

c)

Carbono, silicio y germanio

d)

Boro, aluminio y galio

8.

Al formar iones, los metales tienden a _ (a) electrones

9.

Al formar iones, los no metales tienden a (a) electrones.

10.

De los siguientes elementos, ¿Cuál tendría el radio más grande?

a)

Sodio (Na, número atómico 11)

b)

Hidrógeno (H, número atómico 1)

c)

Cesio (Cs, número atómico 55)

d)

Potasio (K, número atómico 19)

11.

A medida que uno se desplaza hacia abajo (↓) en un grupo de la tabla periódica, el radio atómico de los elementos encontrados:

a)

disminuye

b)

aumenta

c)

Se mantiene igual

12.

¿Cuál de las siguientes es la notación de puntos correcta para el elemento azufre?

a)

b)

c)

d)

13.

Los metales alcalinotérreos forman iones con una carga de

a)

1-

b)

2+

c)

1+

d)

2-

14.

Los halógenos forman iones con una carga de

a)

1+

b)

2-

c)

2+

d)

1-

15.

¿Cuál de estos elementos no tiene el mismo número de electrones de valencia que los otros tres?

a)

neón

b)

argón

c)

criptón

d)

helio

16.

Dada la representación de un átomo de cloro, ¿qué círculo podría representar un átomo de bromo?

a)

Ninguno de estos
incógnita

b)

Círculo C

c)

Círculo D

d)

Círculo B

17.

¿Cuál de estas es la fórmula adecuada para un ion magnesio?

a)

Mg^2-

b)

Mg^{2 +}

c)

Mg^1-

d)

Mg^{1 +}

18.

De los siguientes elementos, ¿Cuál tendría el radio más pequeño?

a)

Bromo (Br, número atómico 35)

b)

Flúor (F, número atómico 9)

c)

Cloro (Cl, número atómico 17)

d)

Yodo (I, número atómico 53)

19.

¿Cuál de las siguientes es la notación de puntos correcta para el elemento carbono?

a)

b)

c)

d)

20.

Es un grupo de elementos que tienen seis electrones de valencia:

a)

Grupo 17

b)

Grupo 1

c)

Grupo 16

d)

Grupo 18

21.

Un grupo de elementos que tienen siete electrones de valencia:

a)

Gases nobles

b)

metales de transición

c)

metales alcalinotérreos

d)

halógenos

22.

¿Cuál de los siguientes elementos tendría cinco puntos en su notación de puntos electrónicos?

a)

nitrógeno

b)

oxígeno

c)

aluminio

d)

flúor

23.

¿Qué familia de elementos no forma fácilmente iones?

a)

Gases nobles

b)

Metales alcalinotérreos

c)

Halógenos

d)

Metales alcalinos

24.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene el mismo número de electrones de valencia que el elemento carbono, C?

a)

fósforo, P, número atómico 15

b)

silicio, Si, número atómico 14

c)

nitrógeno, N, atómico #7

d)

Boro, B, número atómico 5

25.

¿Cuántos moles de dióxido de carbono, CO ₂ , hay en una muestra de 22 gramos del compuesto?

a)

1

b)

2

c)

0.5

d)

968

26.

¿Cuál es la masa de 0,5 moles de tetrafluoruro de carbono, CF ₄ ?

a)

22

b)

44

c)

88

d)

60

27.

¿Cuántos moles de agua hay en 360 gramos de agua?

a)

20

b)

6480

c)

0.05

d)

22.5

28.

¿Cuál es la masa de 3 moles de disulfuro de carbono, CS ₂ ?

a)

132

b)

14.6

c)

0.068

d)

84

29.

Es la forma de representar a una cetona

a)

R-CHO

b)

RCOR

c)

RCOOR

d)

ROH

e)

ROR

30.

Es la forma de representa a un aldehído

a)

R-CHO

b)

ROR

c)

RCOOR

d)

RCOR

e)

R-OH

31.

La estructura de la imagen corresponde al grupo funcional:

a)

Amida

b)

Amina

c)

Aldehído

d)

Cetona

32.

Es una amina secundaria

a)

b)

c)

d)

33.

Es una amina secundaria

a)

b)

c)

d)

34.

En la formación de CO₂ a partir de CO y O₂ ¿Cuántos gramos de CO son necesarios para reaccionar completamente con 16 g de O₂?

a)

16

b)

32

c)

28

d)

14

35.

De acuerdo a la ecuación, ¿Cuántos moles de O₂ reaccionarán con 0.9990 moles of C₆H₆O?

a)

0.1427

b)

6.93

c)

7.007

d)

6

e)

3

36.

De acuerdo a la ecuación, ¿Cuántos moles deC₃H₈ se formarán a partir de 0.6269 moles de CO₂?

a)

3

b)

4

c)

1

d)

0.6269

e)

0.2089

37.

De acuerdo a la reacción, ¿Cuántos moles de AlCl₃ se formarán a partir de 0.2176 moles de Al?

a)

2

b)

6

c)

3

d)

0.2176

e)

0.4352

38.

De acuerdo a la ecuación química, ¿Cuántos moles de Cl₂ se producirán si se obtienen 0.08146 moles de NO₂?

a)

0.08146

b)

3.2584

c)

0.04073

d)

2

39.

De acuerdo a la ecuación química $H_2\ +O_2\ \rightarrow\ H_2O$ ¿Cuántos moles de H₂O se forman a partir de 0.3 moles de O₂?

a)

0.3

b)

0.6

c)

1

d)

2

40.

De acuerdo a la ecuación $Al_2O_3\ \ \rightarrow\ \ \ Al\ \ +\ O_2$ ¿Cuántos moles de O₂ se obtienen si se hacen se hacen reaccionar 2 moles de Al₂O₃?

a)

1

b)

0.5

c)

4

d)

3

41.

De acuerdo a la reacción $H_2\ \ +\ \ N_2\ \ \rightarrow\ \ NH_3$ ¿ Cuántos gramos de Nitrógeno se necesitan para obtener 2 moles de amoníaco?

a)

14

b)

28

c)

7

d)

1

42.

De acuerdo a la reacción $H_2\ \ +\ \ N_2\ \ \rightarrow\ \ NH_3$ ¿Cuántos moles de Amoníaco se obtienen a partir de 28 g de nitrógeno?

a)

0.5

b)

1

c)

2

d)

3

43.

De acuerdo a la reacción $H_2\ \ +\ \ N_2\ \ \rightarrow\ \ NH_3$ ¿Cuántos moles de Hidrógeno reaccionan con 1 mol de Nitrógeno?

a)

0.5

b)

1

c)

2

d)

3

44.

De acuerdo a la reacción $H_2\ \ +\ \ N_2\ \ \rightarrow\ \ NH_3$ ¿Cuántos gramos de Hidrógeno reaccionan con 1 mol de Nitrógeno?

a)

3

b)

1

c)

2

d)

6

e)

4

45.

De acuerdo a la reacción $H_2\ \ +\ \ N_2\ \ \rightarrow\ \ NH_3$ ¿Cuántos gramos de Hidrógeno se necesitan para obtener 17 g de amoníaco?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

6

46.

Si se hacen reaccionar 89 gramos de HNO ₃ , ¿Cuántos gramos de H ₂ O se producirán?
HNO ₃ + Ba(OH) ₂→ Ba(NO ₃ ) ₂ + H ₂ O

(a)

47.

Si se hacen reaccionar 87 gramos de V ₂ O ₅ , ¿Cuántos gramos de Ca reaccionarán también?
V ₂ O ₅ + Ca → V + CaO

(a)

48.

Si se hacen reaccionar 290 gramos de ácido fluorhídrico , ¿Cuántos gramos de tetrafluoruro de silicio se producirán?

(a)

49.

Si se producen 100 gramos de Al , ¿Cuántos gramos de Al(NO ₃ ) ₃ reaccionaron?
Mg + Al(NO ₃ ) ₃→ Mg(NO ₃ ) ₂ + Al

(a)

50.

Si se producen 368,0 gramos de Cu , ¿Cuántos gramos de CuSO ₄ reaccionaron?
Zn + CuSO ₄→ ZnSO ₄ + Cu

(a)

Evaluación REC Química Básica SD2024 v2

Total questions: 50

Worksheet time: 35mins

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