$$\Delta S\ >\ 0$$

$$\Delta S\ <\ 0$$

$$\Delta G\ >\ 0$$

$$\Delta G\ <\ 0$$

$$\Delta G=\Delta H+T\Delta S$$

$$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$$

$$\Delta G=\Delta S-T\Delta H$$

$$\Delta G=\Delta S+T\Delta H$$

หู

ตา

จมูก

ปาก

การทำนายทิศทางการเกิดปฏิกิริยา

ปริมาณสารสัมพันธ์

สมดุลเคมี

ความเร็วในการเกิดปฏิกิริยา

ดูดความร้อน 35 kJ

ดูดวามร้อน 58 kJ

คายความร้อน 35 kJ

คายความร้อน 58 kJ

58 kJ

103 kJ

93 kJ

35 kJ

เมื่ออุณหภูมิสูง ๆ

เมื่ออุณหภูมิต่ำ ๆ

เกิดได้เองในทุก ๆ อุณหภูมิ

เกิดเองไม่ได้ ไม่ว่าอุณหภูมิจะเท่าใด

พลังงานจลน์

พลังงานภายในของระบบ

พลังงานก่อกัมมันต์

พลังงานแลตทิซ

การลดอุณหภูมิเป็นการเพิ่มเอนโทรปีของระบบ

น้ำเกลือจะมีเอนโทรปีน้อยกว่าน้ำ

$$A\left(g\right)+B\left(g\right)\rightarrow C\left(g\right)$$ มี $$\Delta S<0$$

ปฏิกิริยาที่มีเกิดได้เองเป็นปฏิกิริยาที่อนุรักษ์พลังงานและคายความร้อนเสมอ