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WorksheetsChimie-Énergie et Calorimétrie
Total questions: 16
Worksheet time: 11mins
Quelle réponse décrit le graphique ci-contre? (Il peut y avoir plusieurs réponses.)
L'énergie des produits est plus élevée que l'énergie des réactifs.
La réaction est spontanée.
La réaction dégage plus de chaleur qu'elle en absorbe.
La réaction est exothermique.
Parmi les réactions ci-contre, lesquelles sont endothermiques?
1 et 3
2 et 4
1 et 4
2 et 3
Une réaction endothermique fait diminuer la température.
Vrai
Faux
Je suis l'énergie nécessaire pour défaire les molécules de réactif et entamer une réaction chimique
Complexe activé
Énergie d'activation
Chaleur molaire
Chaleur massique
En vous fiant au graphique, quelle serait l'enthalpie du complexe activé ?
0 kJ
3452 kJ
-802 kJ
2650 kJ
En vous fiant au graphique, quel serait le ΔH de la réaction ?
0 kJ
3452 kJ
-802 kJ
2650 kJ
Soit le diagramme énergétique suivant. Que vaut l'énergie d'activation de la réaction inverse?
75 kJ/mol
-75 kJ/mol
-35 kJ/mol
35 kJ/mol
Lors de la dissolution de 4 gramme de sel dans 100 ml d'eau, la masse à considérer pour trouver Q est :
104 g
100g
4 g
Lorsqu'une réaction chimique est exothermique, la température de l'eau du calorimètre va...
diminuer
augmenter
ne changera pas
Lorsque l'eau du calorimètre se réchauffe, la variation de température est...
positive
négative
la température de l'eau ne change pas
Lorsque l'eau d'un calorimètre absorbe la chaleur d'une réaction chimique, le Q eau est...
négatif
positif
neutre
Si j'utilise 50 mL d'acide à 0,5 mol/L,
le nombre de moles est de
0,5 mol
25 mol
0,025 mol
10 mol
Soit la neutralisation suivante:
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) -> 2 H2O(l) + NaCl(aq) ΔH = -120 kJ
sachant que l'on utilise 50 mL d'acide à 0,5 mol/L avec 200 mL de base concentrée à 0,25 mol/L et que je cherche la chaleur molaire de neutralisation de l'acide,
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 50 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 200 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.
Si l'énergie d'activation d'une réaction est de 50 kJ/mol, quelle est l'énergie d'activation de la réaction inverse si ΔH = -30 kJ/mol?
20 kJ/mol
30 kJ/mol
80 kJ/mol
50 kJ/mol
Dans une réaction endothermique, l'énergie est...
libérée dans l'environnement
absorbée par le système
conservée
transformée en masse
Si la température initiale de l'eau est de 25°C et après la réaction elle est de 30°C, la variation de température est...
5°C
-5°C
0°C
25°C
