WorksheetsLos Modelos Atómicos
Total questions: 16
Worksheet time: 8mins
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1.
Nombre y Apellidos
4 lines
2.
¿Qué partícula subatómica fue descubierta en 1897 mediante el experimento realizado con los tubos de rayos catódicos?
a)
Protón
b)
Electrón
c)
Neutrón
d)
Quark
3.
¿Quién propuso el primer modelo atómico y en qué año?
a)
1897, Thomson
b)
1808, Dalton
c)
1897, Rutherford
d)
1913, Bohr
4.
¿En qué modelo atómico se propone que los electrones se encuentran en orbitales atómicos?
a)
Thomson.
b)
Rutherford.
c)
Modelo actual.
d)
Bohr.
5.
¿Cómo se conoce comúnmente al modelo atómico de Thomson?
a)
Modelo de pudín de pasas
b)
Modelo planetario
c)
Modelo del gato de Schrödinger
d)
Modelo de Tarta de Arándanos
6.
Indica cual de estas es una característica del modelo de Bohr.
a)
Los electrones no tiene una órbita definida. Existen en regiones de alta probabilidad denominadas orbitales.
b)
Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
c)
Los electrones se mueven en órbitas definidas alrededor del núcleo.
d)
Todas son correctas.
7.
Indica la característica correspondiente al modelo de Dalton.
a)
El átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas.
b)
La materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
c)
La mayor parte de la masa del átomo se encuentra concentrada en el núcleo.
d)
Ninguna de las anteriores es correcta.
8.
Señala una de las características del modelo atómico de Thomson.
a)
El átomo está constituido por una esfera con carga negativa en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.
b)
El átomo está constituido por una esfera con carga neutra en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.
c)
El átomo está constituido por una esfera con carga positiva en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.
d)
Todas son correctas.
9.
¿Cuál fue el experimento clave asociado con el modelo de Rutherford?
a)
Experimento de la lámina de oro bombardeada con partículas alfa.
b)
Experimento de la división de la barra de oro.
c)
Experimento de los tubos de rayos catódicos o tubos de Crookes.
d)
Experimento de la doble rendija.
10.
¿Quién mencionó por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo?
a)
Thomson
b)
Rutherford
c)
Bohr
d)
Dalton
11.
¿Qué modelo atómico propone que los electrones se sitúan en diferentes niveles de energía?
a)
Thomson
b)
Rutherford
c)
Bohr
d)
Dalton
12.
Indica cual de las siguientes afirmaciones es falsa.
a)
El modelo atómico de Bohr no podía explicar los espectros de emisión de los átomos con más de un electrón.
b)
El átomo de Thomson es semejante a una esponja cargada positivamente, empapada de partículas negativas.
c)
El modelo atómico de Rutherford se asemeja al sistema Solar.
d)
El modelo atómico de Bohr podía explicar los espectros de emisión de cualquier átomo, independientemente de su número de electrones. positivas.
13.
Según el experimento de Rutherford, ¿dónde se concentra la mayor parte de la masa de un átomo?
a)
En los orbitales atómicos.
b)
En las órbitas.
c)
En el núcleo.
d)
En la corteza del átomo.
14.
¿Cuál era la función principal de los electrones según el modelo de Thomson?
a)
Contribuir a la carga positiva de la esfera.
b)
Compensar la carga positiva de la esfera.
c)
Distribuir la masa uniformemente en el átomo.
d)
Mantenerse estáticos en la periferia del átomo.
15.
¿Qué son los orbitales atómicos?
a)
Regiones con una probabilidad mayor del 90% donde se pueden encontrar los electrones.
b)
Niveles de energía o capas alrededor del núcleo.
c)
Lugar alrededor del núcleo donde se encuentran los neutrones.
d)
Ninguna de las anteriores es correcta.
16.
¿Cuál fue la principal limitación del modelo de Dalton?
a)
No describir los niveles de energía de los átomos.
b)
No considerar la existencia de partículas subatómicas.
c)
No considerar la existencia del núcleo.
d)
Ninguna de las anteriores es correcta.
100 %
