NEW
Font size
WorksheetsСапалық 1-25
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
1.Аналитикалық химияда қолданылатын реакциялар жүреді
иондар
атомтар
молекулалар
металдар
2.Электролиттердің судағы ерітінділерінің бейэлектролиттерден айырмашылығы
Вант Гофф ережесіне бағынбайды
электр тогын өткізбейді
иондарға ыдырамайды
Арениус заңына бағынады
3.Электролиттер бөлінеді
2
3
5
4
4.Тұздардың судағы ерітіндісі иондарға толық ыдырамайды
ерімейтін тұздар
күшті электроит тұздары
әлсіз электролиттер
қышқылдар мен негіздер
5.Иондалу процесінің қайтымдылығы
иондар молекулаларға айналмайды
иондар тек бір бағытта ғана қозғалады
иондар тек жоғары температурада ғана молекулаларға айналады
иондар бір-бірімен қақтығысу арқылы қайтадан молекулаларға бірігеді
6.Тепе-теңдік константасының жоғары мәні көрсетеді
электролиттің молекулалық күйде болуы
иондардың қайта бірігуінің жоғары болуы
электролиттің иондарға толық диссоциациялануы
электролиттің еру қабілетінің төмендігі
7.Иондалу дәрежесінің жоғарылауын көрсетеді
электролиттің концентрациясының төмендеуі
электролиттің полярлы еріткіште еруі
электролиттің температурасының төмендеуі
электролиттің молекулалық құрылымының күрделілігі
8.Иондану дәрежесі 2% болатын сірке қышқылының 0,1 моль/л ерітіндісінің иондалу константасын табыңыз
2,6 х 10-7
0,6 х 10-14
1,85 х 10-5
7,86 х 10-5
9.Иондану дәрежесі 5% болатын натрий гидроксидінің 0,2 моль/л ерітіндісінің иондалу константасын табыңыз
4,6 х 10-13
2,5 х 10-2
5,6 х 10-7
8,9 х 10-5
10.Иондану дәрежесі 3% болатын калий бромидінің 0,15 моль/л ерітіндісінің иондалу константасын табыңыз
5,77 х 10-3
0,67 х 10-5
2,3 х 10-6
9,23 х 10-4
11.Сірке қышқылы (CH₃COOH) ерітіндісінде диссоциация процесі кезінде тепе-теңдік теңдеуі
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + OH⁻
CH₃COOH + NaOH ⇌ CH₃COONa + H₂O
12.Нитрат қышқылы (HNO₃) ерітіндісінде диссоциацияланудың тепе-теңдік константасы (K₁)
HNO₃ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NO₃⁻
HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻
HNO₃ ⇌ NO₂ + H₂O
HNO₃ + NaOH ⇌ NaNO₃ + H₂O
13.Қайтымды реакцияның жылдамдығына әсер ететін факторлар
концентрация
температура
қысым
барлығы
14.Массалардың әрекеттесу заңын ұсынған ғалымдар
Ньютон
Лавуазье
Авогадро
Гульдберг пен Вааге
15.Қайтымды реакцияда тура және кері реакцияның жылдамдығы тепе-теңдік күйге жететін жағдай:
әртүрлі жылдамдыққа жеткенде
концентрация өзгергенде
бірдей жылдамдыққа жеткенде
зат мөлшері өзгергенде
16.Қайтымды реакцияларда тепе-теңдік күйінің сипаттамасы
әртүрлі концентрацияда
реакция жылдамдығы теңескенде
қысым төмендегенде
көлем артқанда
17.Реакцияның тепе-теңдік константасына тәуелді шамалар
температура және қысым
уақыт және концентрация
катализатор
уақыт
18.Тепе-теңдік күйінде тура және кері реакциялардың жылдамдығының қатынасы
қысым мәні
концентрация мәні
уақыт мәні
константарлардың мәні
19.Массалардың әрекеттесі заңы
температура мәніне
реагенттердің сапасы мен көлемі
Реакцияға түскен заттардың концентрациясы мен реакция жылдамдығының пропорционалдығы
Реакцияға түскен заттардың концентрациясы мен көлемнің пропорционалдығы
20.Тепе-теңдік константасының мәні өзгермейтін жағдай
тұрақты температура мен қысым
реакция жылдамдығы
концентрация және көлем
температура және тұрақты концентрация
21.Химиялық тепе-теңдік күйінің сипаттамасы
реакцияға қосымша реагенттің қосылуы
тура және кері реакциялардың жылдамдығы әртүрлі болуы
тура және кері реакциялардың жылдамдығы теңесуі
уақыт және температура өзгерісі
22.Гульдберг пен Ваагенің ашқан жаңалығы:
құрам тұрақтылық заңы
Авагадро заңы
көлемдік қатынас заңы
массалардың әрекеттесу заңы
23.Күшті электролиттер
күшті қышқылдар, негіздер, тұздар
органикалық қосылыстар
бейорганикалық қосылыстар
әлсіз қышқылдар, негіздер
25.Күшті электролиттер диссоциациясы
катиондар диссоциацияланады
жартылай диссоциацияланады
толық диссоциацияланады
аниондар диссоциацияланады
25.Күшті электролиттердің теориясы
Авогадро заңы
Фарадей заңы
Кюри заңы
Аррениус теориясы
