NEW
Font size
WorksheetsАналитикаа ахх
Total questions: 21
Worksheet time: 11mins
Концентрациясы 0,001 моль/л КОН ерітіндісінің рН
10-2
10-12
12
11
13
0,1М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі
1
2
3
4
5
Ерітіндінің рН=8, гидроксид ионының OH- концентрациясы
10-2
10-4
10-6
10-8
10-10
Егер Cқыш = 0,1 моль/ л; Cтұз = 0,1 моль/л; Kқыш = 10-6 болса, буферлі ерітіндінің рН мәні
1
3
6
7
9
Тотығу- тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция
Cr2+ + 2e ↔ Cr0
Cr3+ + 3e ↔ Cr0
Cr3+ + e ↔ Cr2+
CrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH–
Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O
Н2О2 қышқыл ортада қандай тотығу- тотықсыздану қасиеттерін көрсетеді?
тек тотықсыздандырғыш
тек тотықтызғыш
тотықсыздандырғыш та тотықтызғыш та бола алады
тотығу-тотықсыздану қасиеттерін көрсетпейді
тек қышқылдық–негіздік қасиет көрсетеді
HCl ерітіндісінің концентрациясы 1 моль/л, сутегі электродының потенциалының мәні
0,059
0,028
0,011
–0,028
–0,011
Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу
MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51 B
MnO4– + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O E0 = +1,69 B
MnO4–+ 2H2O+ 3e ↔ MnO2 + 4OH– E0 = +0,59 B
MnO4–+ 4OH– + e ↔ MnO22- + 2H2O + O2 E0 = +0,58 B
Mn2+ + 2e ↔ Mn0 E0 = –1,18 B
Стандартты редокс потенциалы E0(Zn2+/Zn0) = –0,76 В және Е° (Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК
1,1В
0,78В
–0,15 В
-1,29 В
–0,77 В
Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br- ) = +1,45 В және Е° (Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК
0,33 B
1,58 B
1,33 B
0,75 B
2,54 B
Стандартты редокс потенциалы Е° (Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК
0,92В
0,32В
-0,92 В
0,62В
-0,77 В
Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+) = +0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+) = +0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК
0,92В
0,62В
0,82В
0,32В
0,77В
Cr(SO4)3 + Cl2 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу- тотықсыздану реакциясында хромның эквиваленттік факторы
1/2
1/3
1/4
1/5
1/6
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу- тотықсыздану реакциясында марганецтің эквиваленттік факторы
1/3
1/4
1/5
1/6
1/7
[Co3+(NH3)4(CN)2]xкомплексті ионның заряды
0,5
1
2
-1
-2
тұрақсыз комплексті ион
KH = ([Ag(CN)2]– = 1,0 ∙ 10-4
KH = ([Cd(CN)4]2– = 7,66 ∙ 10-18
KH = ([Cu(CN)2]– = 1,0 ∙ 10-24
KH = ([Fe(CN)6]4– = 1,0 ∙ 10-31
KH = ([Ni(CN)4]2– = 1,0 ∙ 10-22
Қалыпты жағдайда сутегі электродының потенциалы
0В
-0,029 В
0,029 В
-0,058 В
0,058 В
Ацетат буферінің қышқылмен әрекеттесу теңдеуі
CH3COOH + HCl = CH3COOCl + H2O
CH3COOH + HCl = CH3COONa + NаCl
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NаCl
CH3COONa + HCl = CH2ClCOOH + NаCl
CH3COOH + HCl = CH3COOCl + CH3COONa
0,1 молярлы NH4OH и NH4Cl ерітінділерінен тұратын буферлік қоспаның рН-ы қандай? K(NH4ОH) = 10-5
11,0
12,0
9,0
8,0
7,0
0,1 молярлы CH3COOH и CH3COONа ерітінділерінен тұратын буферлік қоспаның рН- ы қандай?Кқ = 10-5
1,00
2,00
3,00
5,00
6,00
К(HCOOH) = 10-4, концентрациясы мен көлемі бірдей кезінде қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің рН- ы
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
