wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Wiązania chemiczne

Total questions: 32

Worksheet time: 12mins

Name
Class
Date
1.

Cząsteczka Cl2 tworzy wiązanie:

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

metaliczne

d)

kowalencyjne niespolaryzowane

2.

Hybrydyzacja sp2 ma kształt:

a)

liniowy

b)

tetraedryczny

c)

piramidy trygonalnej

d)

trójkąta płaskiego

3.

Hybrydyzacja sp ma kształt

a)

trójkąta płaskiego

b)

liniowy

c)

tetraedryczny

d)

piramidy

4.

Atomy pierwiastków chemicznych dążą do uzyskania:

a)

kwartetu

b)

oktetu

c)

tripletu

d)

dubletu

5.

Atomy pierwiastków chemicznych dążą do tego aby być gazem szlachetnym. Gazy te:

a)

są nieatywne chemicznie

b)

są bardzo aktywne chemicznie

c)

reagują tylko z metalami

d)

tworzą tylko wiązania pojedyńcze

6.

Elektroujemność jest to:

a)

miara zdolności przyciągania protonów przez atomy danego pierwiastka

b)

miara zdolności odpychania protonów przez atomy danego pierwiastka

c)

miara zdolności przyciągania elektronów przez atomy danego pierwiastka

d)

miara zdolności odpychania elektronów przez atomy danego pierwiastka

7.

Ładunek cząstkowy dodatki i ujemny występuje przy wiązaniu:

a)

kowalencyjnym niespolaryzowanym

b)

kowalencyjnym spolaryzowanym

c)

jonowym

d)

wodorowym

8.

W wyniku utworzenia się wiązania jonowego powstają:

a)

aniony

b)

kationy i aniony

c)

kationy

d)

wiązanie sigma

9.

Najwyższą elektroujemność ma pierwiastek:

a)

S

b)

I

c)

Na

d)

F

10.

Jaką hybrydyzację ma cząsteczka H2O?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sp3d

11.

Jaką hybrydyzację ma cząsteczka NH3?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sp3d

12.

Jaką hybrydyzację ma cząsteczka CO2?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sp3d

13.

Jaką hybrydyzację ma cząsteczka BH3?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

sp3d

14.

Ilość utworzonych orbitali zhybrydyzowanych

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

15.

Ilość utworzonych orbitali zhybrydyzowanych:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

16.

Ilość utworzonych orbitali zhybrydyzowanych:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

17.

Hybrydyzacja sp3 to wymieszanie orbitali:

a)

s + p

b)

s + p + p

c)

s + p + p + p

d)

s + s + s + p

18.

Kąty w budowie liniowej wynoszą:

a)

104,5

b)

120

c)

180

d)

360

19.

Różnica elektroujemności ΔE = 2,3 oznacza występowanie wiązania

a)

jonowego

b)

podwójnego

c)

kowalencyjnego spolaryzowanego

d)

kowalencyjnego niespolaryzowanego

20.

Różnica elektroujemności ΔE = 1,4 oznacza występowanie wiązania

a)

jonowego

b)

kowalencyjnego niespolaryzowanego

c)

kowalencyjnego spolaryzowanego

d)

metalicznego

21.

Różnica elektroujemności ΔE = 0,2 oznacza występowanie wiązania

a)

jonowego

b)

kowalencyjnego spolaryzowanego

c)

kowalencyjnego niespolaryzowanego

d)

wodorowego

22.

Ile elektronów brakuje siarce (S) do uzyskania oktetu

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

23.

Ile Br potrzebuje elektronów do utworzenia oktetu?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

24.

Jak będzie wyglądać wiązanie które występuje w cząsteczce NaCl?

a)

Na - Cl

b)

Na+ - Cl-

c)

Na+ Cl-

d)

Na- Cl+

25.

Połączenie N i O za pomocą strzałki oznacza wiązanie:

a)

kowalencyjne niespolaryzowane

b)

koordynacyjne

c)

metaliczne

d)

jonowe

26.

Energia jonizacji jest to:

a)

zdolność pierwiastka do przyciągnia elektronów

b)

ilość energii jaką trzeba dostarczyć do oderwania elektronu

c)

ilość energii jaka trzeba zużyć do przyciągnięcia elektronu

d)

ilość energii jaką ma pierwiastek promieniotwórczy

27.

Wiązanie π jest to wiązanie:

a)

pojedyńcze

b)

wielokrotne

c)

słabe

d)

silne

28.

Wiązanie σ (sigma) jest to wiązanie:

a)

pojedyńcze

b)

wielokrotne

c)

silne

d)

słabe

29.

Przedstawione oddziaływanie to:

a)

wiązanie wodorowe

b)

metaliczne

c)

siły van der Waalsa

d)

dipol-dipol

30.

Wiązanie wodorowe występuje między atomami wodoru połączonymi z atomami silnie eletroujemnych pierwiastków chemicznych a atomami pierwiastków chemicznych o ....

a)

małej elektroujmeności

b)

dużej elektroujemności

c)

dużej elektroujemności i wolnymi parami elektronowymi

d)

małej elektroujmeności i wolnymi parami elektronowym

31.

W graficie występują oddziaływania:

a)

metaliczne

b)

wodorowe

c)

siły van der Waalsa

d)

dipol-dipol

32.

Obecność wiązań wodorowych w wodzie nie powodują:

a)

wysoką pojemność cieplną

b)

wysokie temperatury wrzenia i topnienia

c)

wysokie napięcie powierzchniowe

d)

zmniejszenie objętości podczas zamarzania

Similar Resources on Wayground

Pochodne węglowodorów - podsumowanie działu IV

28 questions

Pochodne węglowodorów - podsumowanie działu IV

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Stężenie procentowe

29 questions

Stężenie procentowe

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Związki węgla z wodorem

29 questions

Związki węgla z wodorem

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

SPRAWDZIAN WIĄZANIA CHEMICZNE 1MS1

35 questions

SPRAWDZIAN WIĄZANIA CHEMICZNE 1MS1

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

VII Wiązania chemiczne

29 questions

VII Wiązania chemiczne

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Atomy i cząsteczki

32 questions

Atomy i cząsteczki

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

atom, układ okresowy, wiązania ITl

27 questions

atom, układ okresowy, wiązania ITl

quiz

Worksheet

•

1st Grade

Wiązania chemiczne

28 questions

Wiązania chemiczne

quiz

Worksheet

•

1st Grade