WorksheetsHukum Faraday
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Hukum Faraday I menyatakan bahwa:
A. Gaya gerak listrik induksi berbanding lurus dengan perubahan fluks magnetik.
B. Gaya gerak listrik induksi berbanding terbalik dengan waktu.
C. Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.
D. Massa zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding terbalik dengan berat ekivalen zat tersebut.
Satuan dari konstanta Faraday adalah:
A. Coulomb/mol
B. Ampere/mol
C. Volt/mol
D. Ohm/mol
Jika arus listrik sebesar 2 Ampere dialirkan selama 10 menit pada larutan elektrolit, berapa besar muatan listrik yang mengalir?
A. 1200 C
B. 200 C
C. 600 C
D. 1000 C
Hukum Faraday II menyatakan bahwa:
A. Jumlah zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan massa atom.
B. Jumlah zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan arus listrik.
C. Massa zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan ekuivalen kimia zat tersebut.
D. Massa zat yang dihasilkan tidak bergantung pada ekuivalen kimia zat tersebut.
Konstanta Faraday memiliki nilai:
A. 6,022 × 10²³ mol⁻¹
B. 1,6 × 10⁻¹⁹ C
C. 96485 C/mol
D. 8,31 J/mol·K
Jika massa molar tembaga adalah 63,5 g/mol dan arus listrik sebesar 1 Ampere dialirkan selama 1 jam, berapa gram tembaga yang diendapkan (elektrovalensi Cu = 2)?
A. 0,635 g
B. 0,317 g
C. 1,27 g
D. 0,159 g
Fluks magnetik di sekitar kumparan berubah dari 4 Wb menjadi 2 Wb dalam waktu 0,5 detik. Berapakah gaya gerak listrik (ggl) induksi rata-rata yang dihasilkan?
A. 4 V
B. 2 V
C. 6 V
D. 8 V
Arus sebesar 3 Ampere dialirkan melalui larutan CuSO₄ selama 2 jam. Berapa banyak tembaga yang diendapkan (Ar Cu = 63,5, elektrovalensi = 2)?
A. 3,81 g
B. 7,62 g
C. 12,7 g
D. 15,24 g
Perubahan fluks magnetik sebesar 10 Wb terjadi dalam 2 detik. Berapakah nilai ggl induksi yang dihasilkan?
A. 5 V
B. 10 V
C. 15 V
D. 20 V
Jika 1 Faraday setara dengan 1 mol elektron, berapa jumlah elektron dalam 1 mol elektron?
A. 6,022 × 10²³ elektron
B. 1,6 × 10⁻¹⁹ elektron
C. 96485 elektron
D. 3,14 × 10²² elektron
Pada hukum Faraday II, massa zat yang diendapkan (m) dapat dihitung dengan rumus:
Jika perubahan fluks magnetik menghasilkan ggl induksi sebesar 8 V dalam 0,25 detik, maka perubahan fluks magnetik tersebut adalah:
A. 32 Wb
B. 2 Wb
C. 4 Wb
D. 16 Wb
Jika 10 C muatan listrik dilewatkan melalui larutan NaCl, berapa gram Na yang dihasilkan (Ar Na = 23, elektrovalensi = 1)?
A. 0,24 g
B. 0,12 g
C. 0,46 g
D. 0,53 g
Hukum Faraday berlaku pada proses:
A. Induksi elektromagnetik
B. Elektrolisis
C. Radioaktif
D. Fotosintesis
Pada sebuah kumparan, jika fluks magnetik berubah 0,01 Wb dalam waktu 0,2 detik, ggl induksi rata-rata adalah:
A. 0,2 V
B. 0,05 V
C. 0,01 V
D. 5 V
Arus sebesar 4 Ampere dialirkan melalui larutan AgNO₃ selama 30 menit. Berapa massa perak (Ag) yang dihasilkan (Ar Ag = 108, elektrovalensi = 1)?
A. 24,3 g
B. 32,4 g
C. 64,8 g
D. 12,2 g
Jika jumlah elektron dalam satu Faraday adalah 6,022 × 10²³, maka muatan satu elektron adalah:
A. 1,6 × 10⁻¹⁹ C
B. 96485 C
C. 1,6 × 10⁻¹⁵ C
D. 6,022 × 10²³ C
Sebuah kumparan memiliki 20 lilitan. Jika perubahan fluks magnetik sebesar 0,5 Wb terjadi dalam 2 detik, ggl induksi rata-rata adalah:
A. 5 V
B. 10 V
C. 2,5 V
D. 20 V
Hukum Faraday digunakan untuk menjelaskan proses:
A. Elektrokimia
B. Magnetisasi
C. Difusi
D. Konduksi
Perubahan fluks magnetik dalam sebuah kumparan menghasilkan ggl induksi sebesar 12 V dalam waktu 0,3 detik. Berapakah perubahan fluks magnetiknya?
A. 3,6 Wb
B. 36 Wb
C. 4 Wb
D. 40 Wb
