Font size
WorksheetsHóa Học 11 - Ôn Tập HKI
Total questions: 119
Worksheet time: 1hrs 22mins
Câu nào sau đây là không đúng?
Trong một phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng với nhau để tạo thành chất phản ứng.
Trong một phản ứng thuận nghịch, các sản phẩm phản ứng với nhau để tạo thành chất phản ứng.
Một phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn.
Một phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều dưới cùng một điều kiện.
Phản ứng thuận nghịch là một phản ứng
Dưới cùng một điều kiện, phản ứng xảy ra theo cả hai hướng ngược lại.
Có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.
Chỉ xảy ra theo một hướng cụ thể.
Diễn ra giữa hai chất khí.
Nồng độ.
Nhiệt độ.
Áp suất.
Chất xúc tác.
Tại nhiệt độ không đổi, trong trạng thái cân bằng:
Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.
Thành phần của các chất trong hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi.
Phản ứng hóa học không xảy ra.
Tốc độ của phản ứng hóa học dần dần chậm lại.
Khi một hệ thống ở trạng thái cân bằng, trạng thái đó là
Cân bằng tĩnh.
Cân bằng động.
Cân bằng ổn định.
Cân bằng không ổn định.
Điền vào chỗ trống trong câu sau bằng cụm từ thích hợp: "Cân bằng hóa học là trạng thái của một phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận ... tốc độ của phản ứng nghịch."
Lớn hơn
Bằng nhau
Nhỏ hơn
Khác nhau
Câu nào sau đây là không đúng?
Phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời theo cả hai hướng dưới cùng một điều kiện.
Phản ứng một chiều có thể xảy ra hoàn toàn.
Phản ứng thuận nghịch không thể xảy ra hoàn toàn.
Hiệu suất của phản ứng thuận nghịch là cao.
Câu nào sau đây là đúng về phản ứng thuận nghịch?
Phản ứng thuận nghịch xảy ra đồng thời theo cả hai hướng dưới cùng một điều kiện.
Một phản ứng một chiều có thể xảy ra hoàn toàn.
Một phản ứng thuận nghịch không thể xảy ra hoàn toàn.
Hiệu suất của một phản ứng thuận nghịch có thể đạt 100%.
Điền vào chỗ trống với cụm từ thích hợp: "Cân bằng hóa học là cân bằng ...(1)... vì tại cân bằng phản ứng ...(2)..."
(1) tĩnh; (2) dừng lại.
(1) động; (2) dừng lại.
(1) thuộc tính; (2) tiếp tục.
(1) động; (2) tiếp tục.
Trạng thái cân bằng là trạng thái của một phản ứng đảo ngược tại đó:
Phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng và không còn xảy ra nữa.
Phản ứng hóa học dừng lại vì tốc độ của phản ứng thuận vừa bù đắp cho tốc độ của phản ứng nghịch.
Phản ứng hóa học không còn xảy ra nữa.
Phản ứng hóa học vẫn xảy ra và tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.
Đối với cân bằng hóa học sau: H2(g) + I2(g) 2HI(g) = -9.6 kJ, phát biểu nào sau đây là không đúng?
Khi nhiệt độ tăng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo hướng ngược lại.
Tại nhiệt độ không đổi, khi áp suất tăng, cân bằng không dịch chuyển.
Tại nhiệt độ không đổi, khi nồng độ H2 hoặc I2 tăng, giá trị hằng số cân bằng tăng.
Tại cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Hệ thống cân bằng sau được thực hiện trong một bình kín: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); Cân bằng sẽ dịch chuyển theo hướng tiến lên khi:
Thêm một chất xúc tác vào hệ thống.
Thêm khí hydro vào hệ thống.
Tăng tổng áp suất của hệ thống.
Giảm nhiệt độ của hệ thống.
Đối với phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); = -92 kJ. Hai biện pháp sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo hướng tiến về phía trước là:
Giảm nhiệt độ và giảm áp suất.
Tăng nhiệt độ và tăng áp suất.
Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Đối với phản ứng sau, sự cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi nhiệt độ tăng lên (các điều kiện khác vẫn giữ nguyên)?
Nếu nhiệt độ tăng (các điều kiện khác không thay đổi), sự cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào?
Sự cân bằng dịch chuyển sang bên phải.
Sự cân bằng dịch chuyển sang bên trái.
Không có sự thay đổi.
Không thể dự đoán.
For the equilibrium in a closed container: 2NO2(g) N2O4(g). (brown) (colorless) It is known that when the temperature of the container is lowered, the brown color gradually fades. The forward reaction has:
> 0, exothermic reaction.
< 0, exothermic reaction.
> 0, endothermic reaction.
< 0, endothermic reaction.
Trong phản ứng nào dưới đây, việc tăng áp suất sẽ dẫn đến sự chuyển dịch của cân bằng sang bên trái (các điều kiện khác được coi là không thay đổi)?
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)
C(s) + O2(g) CO2(g)
Đối với cân bằng hóa học: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k); > 0. Cân bằng sẽ dịch chuyển theo hướng tiến về phía trước khi
Thêm PCl3 vào hệ phản ứng.
Tăng áp suất của hệ phản ứng.
Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
Thêm Cl2 vào hệ phản ứng.
Khi thay đổi áp suất, nhóm cân bằng hóa học nào không thay đổi?
(1) và (2).
(1) và (3).
(3) và (4).
(2) và (4).
Đối với cân bằng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); < 0. Yếu tố không thay đổi trạng thái cân bằng là
Nồng độ của N2 và H2.
Áp suất tổng của hệ thống.
Chất xúc tác.
Nhiệt độ của hệ thống.
Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) < 0. Để tăng hiệu quả của phản ứng tổng hợp, người ta phải:
Giảm nhiệt độ và áp suất.
Tăng nhiệt độ và áp suất.
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.
Giảm nhiệt độ một cách vừa phải và tăng áp suất.
Cho phản ứng: 2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) = 129KJ. Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:
Giảm nhiệt độ
Tăng nhiệt độ
Giảm áp suất
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
Xét cân bằng sau: Nếu tăng nồng độ SO2(g) (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
Chuyển dịch theo chiều nghịch.
Chuyển dịch theo chiều thuận.
Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc nghịch.
Không thay đổi.
Cho phản ứng: Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g). Khi tăng áp suất của phản ứng này thì
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Cân bằng không bị chuyển dịch
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Phản ứng dừng lại.
Cho phản ứng hoá học sau: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g); 0r298H 115kJ Δ = − Nhận xét nào sau đây không đúng?
Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
Nếu tăng áp suất thì cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.
Hằng số cân bằng của phản ứng trên chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Cho phương trình nhiệt hóa học sau: C2H2(g) + H2O(g) 0xt,t CH3CHO(g) ΔrH2980 = - 151kJ Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra nhiều CH3CHO hơn khi
giảm nồng độ của khí C2H2.
tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.
không sử dụng chất xúc tác.
tăng áp suất của hệ phản ứng.
Xét cân bằng sau: Để tạo ra nhiều SO3 điều kiện không phù hợp?
Giảm nhiệt độ.
Lấy bớt SO3 ra.
Tăng áp suất bình phản ứng.
Tăng nồng độ SO3.
Cho phản ứng: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g), > 0. Cân bằng
Điều kiện nào là không phù hợp?
Giảm nhiệt độ.
Loại bỏ một số SO3.
Tăng áp suất trong bình phản ứng.
Tăng nồng độ SO3.
Đối với phản ứng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g), trạng thái cân bằng sẽ dịch chuyển sang bên phải khi:
Giảm nhiệt độ.
Tăng áp suất.
Giảm nồng độ CO2.
Thêm một chất xúc tác.
Khi hòa tan SO2 trong nước, cân bằng là: SO2(g) + H2O(l) ⇌ HSO3-(aq) + H+(aq). Khi thêm NaOH và khi thêm H2SO4 loãng vào dung dịch trên, cân bằng sẽ dịch chuyển tương ứng:
Về phía trước và về phía trước.
Về phía trước và về phía sau.
Về phía sau và về phía trước.
Về phía sau và về phía sau.
Giải pháp nào có pH > 7?
HNO3
KOH
CH3OH
NaCl
Một dung dịch có [OH-] = 2.10-3 sẽ có:
pH < 7, môi trường kiềm.
[H+] > 10-7, môi trường axit.
[H+] = 10-7, môi trường trung tính.
pH > 7, môi trường kiềm.
Chọn câu đúng trong số các câu sau:
Nếu giá trị pH tăng, độ axit tăng.
Một dung dịch có pH > 7 làm giấy quỳ đỏ.
Một dung dịch có pH < 7 làm giấy quỳ xanh.
Nếu giá trị pH tăng, độ axit giảm.
Chọn biểu thức đúng:
[H+].[OH-] = 10-14
[H+].[OH-] = 10-7
[H+].[OH-] = 1
[H+] + [OH-] = 0
Một môi trường axit có pH:
lớn hơn 7
nhỏ hơn 7
bằng 7
lớn hơn 8
Giải pháp nào làm giấy litmus chuyển sang màu đỏ?
HCl
KOH
NaOH
NaCl
Which solution will turn phenolphthalein pink?
NaOH solution
HCl solution
NaCl solution
Giải pháp nào sẽ chuyển sang màu hồng khi thêm phenolphthalein?
Dung dịch NaOH
Dung dịch HCl
Dung dịch NaCl
Dung dịch BaCl
Giải pháp nào có nồng độ H+ ion cao nhất?
Cà phê đen pH = 5
Máu pH = 7.4
Chất tẩy pH = 11
Nước chanh pH = 2
Câu nào về pH của dung dịch ở 25°C là không đúng?
pH = lg[H+]
pH của nước là 7.
[H+].[OH-] = 10^-14
[H+] = 10^-pH
Điều gì xảy ra khi thêm phenolphthalein vào nước chanh?
Dung dịch chuyển sang màu hồng.
Dung dịch chuyển sang màu xanh.
Dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu cam.
Không có sự thay đổi nào.
Một ly nước chanh có giá trị pH là 2.4. Câu nào sau đây là không đúng?
Nước chanh có tính axit.
Nồng độ ion H+ trong nước chanh là 10^-2.4 mol/L.
Nồng độ ion H+ trong nước chanh là 0.24 mol/L.
Nồng độ ion OH- trong nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L.
Tại 25°C, một dung dịch của một bazơ có:
[H+] < 1.0 * 10^-7
[H+] = 1.0 * 10^-7
[H+] > 1.0 * 10^-7
[H+].[OH-] > 1.0 * 10^-14
Thức ăn dạ dày thường có pH dao động từ 1.5 đến 3.5. Những người bị loét dạ dày thường có pH < 1.5. Họ thường uống chất gì trước bữa ăn để điều trị tình trạng này?
Dung dịch natri hydrocarbonate
Nước đun sôi
Nước siro
Một ít giấm
Phương pháp nào được mô tả trong hình ảnh trên?
Phương pháp đo pH
Phương pháp chuẩn độ
Phương pháp tổng hợp hóa học
Phương pháp phân tích định lượng
Tên của thiết bị được đánh dấu A trong hình là gì?
Erlen
Pipette
Tên của dụng cụ A trong hình là gì?
Erlen
Pipette
Burette
Becher
Chỉ số dự đoán được sử dụng là gì?
Phenolphthalein
Methyl orange
Methylene blue
Methyl red
Chất nào không thể là dung dịch trong bình tam giác được hiển thị?
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
Mô tả nào là không chính xác?
Dung dịch trong burette có thể là dung dịch NaOH với nồng độ đã biết hoặc chưa biết.
Dung dịch HCl trong thí nghiệm có thể không có nồng độ xác định.
Khi dung dịch trong bình tam giác chuyển sang màu hồng, lượng axit đã được trung hòa hoàn toàn và có một lượng nhỏ kiềm dư.
Chỉ thị phenolphthalein phải được thêm vào sau khi mở burette.
Điểm tương đương trong thí nghiệm trên là:
Thời điểm phenolphthalein được thêm vào bình tam giác.
Thời điểm dung dịch trong bình tam giác chuyển sang màu hồng.
Thời điểm giọt dung dịch đầu tiên từ burette rơi vào bình tam giác.
Thời điểm dung dịch trong burette được đổ đầy đến vạch 0.
What is the standard solution?
NaOH
NaCl
Phenolphthalein
HCl
At the equivalence point, which statement is incorrect?
If more NaOH is added, the triangular flask containing phenolphthalein will still not turn pink.
The number of moles of H+ equals the number of moles of OH- that have reacted.
HCl has completely reacted.
The reactants have reacted just enough with each other.
Why is nitrogen gas relatively inert at room temperature?
The N2 molecule has nonpolar covalent bonds.
The N2 molecule has a high bond energy.
The N2 molecule is a diatomic molecule.
The N2 molecule is a gas.
Why is nitrogen relatively inert chemically at room temperature?
Molecule N2 has non-polar covalent bonds
Molecule N2 has very stable triple bonds
Nitrogen has the smallest atomic radius in the group
N2 has the highest electronegativity in group VA
Which reaction shows nitrogen (N2) exhibiting reducing properties?
N2 + O2 → 2NO
N2 + 3H2 → 2NH3
N2 + 6Li → 2Li3N
N2 + 3Ca → Ca3N2
With which series of substances does N2 exhibit oxidizing properties? (Assuming sufficient reaction conditions)
O2, H2, Ca
O3, O2, Li
H2, Li, Mg
Ca, O2, NH3
When there is an electric spark or high temperature, nitrogen reacts directly with oxygen to form compound X. Compound X continues to react with oxygen in the air to form compound Y. What are the formulas of X and Y respectively?
N2O, NO
NO2, N2O5
NO, NO2
N2O5, HNO3
Which statement about nitrogen (N2) is incorrect?
Although the N2 molecule has low chemical activity, it is still more chemically active than Cl2.
Nitrogen does not react with hydrogen or oxygen under normal conditions.
Due to very low temperatures, liquid nitrogen is used to preserve certain types of specimens.
In the atmosphere, during thunderstorms, nitrogen creates nitrogen oxides, which is one reason for the acidity of rainwater.
Under normal conditions, nitrogen can react with which of the following substances?
H2
O2
Mg
Li
In the synthesis reaction of ammonia from nitrogen and hydrogen, nitrogen plays the role of
reducing agent
oxidizing agent
acid
base
In thunderstorms with lightning, nitrogen directly combines with oxygen to form the product
NO
N2O
NH3
NO2
In the reaction with oxygen, nitrogen plays the role of
oxidizing agent
base
reducing agent
acid
Under which conditions does N2 react with O2 to form NO?
What role does nitrogen play in the reaction with oxygen?
Oxidizing agent
Base
Reducing agent
Acid
Under which condition does N2 react with O2 to form NO?
Reaction temperature around 100°C
Very high reaction temperature around 3000°C or with electric spark.
Reaction temperature around 500°C
Normal conditions, because nitrogen is a highly active non-metal.
Based on the bond energy data in the N2 molecule, predict the stability and reactivity of nitrogen at room temperature.
Weakly stable and highly reactive at room temperature.
Stable and inert at room temperature.
Stable and highly reactive at room temperature.
Weakly stable and inert at room temperature.
What are the number of sigma (σ) and pi (π) bonds in the nitrogen molecule?
2 and 1
0 and 3
3 and 0
1 and 2
Which of the following statements about elemental nitrogen is false?
Colorless and lighter than air.
Combines with oxygen at high temperatures or with electric sparks.
Exhibits strong oxidizing properties under normal conditions.
Difficult to liquefy and poorly soluble in water.
Given the bond energy values of the following substances (nitrogen, hydrogen, oxygen, chlorine), which statement is correct?
Under normal conditions, nitrogen (N2) is the least reactive.
Under normal conditions, chlorine (Cl2) is the least reactive.
Under normal conditions, nitrogen (N2) is more reactive than hydrogen (H2).
Under normal conditions, oxygen (O2) is more reactive than hydrogen (H2).
What are the bond energies of fluorine and nitrogen molecules?
What is the incorrect statement?
With iron powder catalyst, at high temperature and pressure, nitrogen and hydrogen can react with each other according to the equation: N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g).
At very high temperature (3000°C), nitrogen reacts with oxygen: N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g).
At high temperature, the reaction between N2 and H2 occurs more favorably than the reaction between N2 and O2.
Nitrogen is very chemically inactive, and does not react with H2, O2 at any temperature.
Which reaction illustrates the oxidation of sulfur?
S + O₂ → SO₂
S + H₂ → H₂S
S + 3F₂ → SF₆
SO₂ + H₂O → H₂SO₃
In the following reactions, how many reactions involve sulfur acting as a reducing agent?
1
2
3
4
In the following chemical reactions, how many reactions show S exhibiting reducing properties?
3
2
4
1
Conduct an experiment where sulfur reacts with iron (Fe) according to the following steps: Step 1: Mix sulfur powder with iron powder in a mass ratio of about 1:1.5. Step 2: Take 2 grams of the mixture into a dry heat-resistant test tube, using a cotton plug to seal the mouth of the test tube. Step 3: Heat the lower half of the test tube evenly over a spirit lamp flame, then concentrate the heat on the part containing the mixture. Which statement is incorrect?
The product of the reaction is FeS.
In the above reaction, sulfur acts as an oxidizing agent.
Which of the following statements is false?
The product of the reaction is FeS.
In the above reaction, sulfur acts as an oxidizing agent.
In the above reaction, sulfur acts as a reducing agent.
When heating, it is necessary to evenly heat the lower half of the test tube, then concentrate the heat to avoid breaking the test tube.
Which of the following statements is false?
The product of the above reaction is SO2.
In the above reaction, sulfur acts as a reducing agent.
Sulfur burns in oxygen more vigorously than in air.
In the above reaction, sulfur acts both as a reducing agent and as an oxidizing agent.
Sources of sulfur dioxide emissions into the atmosphere:
Volcanic emissions
Burning fuels containing sulfur impurities (coal, oil)
Burning sulfide ores (galena, blend) in metallurgy
Burning sulfur and pyrite ores in sulfuric acid production
Generated by lightning.
In industrial emissions, the gases often contain: SO2, NO2, HF. Which of the following substances (inexpensive) can be used to remove these gases?
NaOH.
Ca(OH)2.
HCl.
NH3.
Measures to reduce sulfur dioxide emissions into the atmosphere
Gradually replace fossil fuels with environmentally friendly fuels such as ethanol, hydrogen,...
Direct the emissions from factories into towers or containers of suitable adsorbents, such as activated carbon, to adsorb sulfur dioxide before releasing it into the environment.
Convert sulfur dioxide into less polluting substances using chemicals such as quicklime (CaO), slaked lime (solid), or lime water (solution): (Ca(OH)2) or crushed limestone (CaCO3).
How many statements are correct about sulfuric acid?
2
3
1
4
What is the safe way to dilute concentrated H2SO4?
Pour water into acid, stir well.
Slowly pour water into acid, stir well.
Slowly pour acid into water, stir well.
Quickly pour acid into water, stir well.
Which gas can be dried using concentrated sulfuric acid?
CO2
H2S
NH3
SO3
Which statement is correct?
To treat burns from sulfuric acid, toothpaste can be applied.
The acidity of dilute sulfuric acid is weak.
Concentrated sulfuric acid, when hot, has strong oxidizing properties.
Sulfuric acid is a viscous liquid, light yellow.
What property of concentrated H2SO4 causes sugar, fabric, and paper to turn black upon contact?
Strong oxidation.
Hygroscopic.
Strong acid.
Strong reduction.
What happens when 98% H2SO4 solution is added to a cup of sucrose?
Sugar evaporates
Sugar turns black
Sugar turns yellow
Sugar clumps together
Which experiment demonstrates the strong oxidizing property of concentrated sulfuric acid?
Concentrated sulfuric acid blackens paper.
Concentrated sulfuric acid reacts with copper (Cu) to form copper (II) sulfate and sulfur dioxide gas.
Concentrated sulfuric acid dissolves sugar to form carbon.
Concentrated sulfuric acid dries rice.
When concentrated sulfuric acid is added to a cup containing sugar, what chemical reactions occur?
C12H22O11 + 24H2SO4 → 12C + 11H2O
2H2SO4 + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 → 2H2O + 6SO3
Includes both A and B
Which statement is correct regarding the production of sulfuric acid?
Reaction 1 is easier to occur than reaction 2
Reaction 2 is easier to occur than reaction 1
Compound SO2 is less stable in terms of energy compared to stable elements S and O2
To obtain the same amount of SO2 gas, the same amount of sulfur or FeS2 must be used
In the second stage of sulfuric acid production, the reaction that occurs is:
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
ΔH298 < 0
What is the appropriate temperature to carry out the reaction 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)?
540°C
450°C
54°C
40°C
What is the formula of the salt X that is insoluble in water and organic solvents, often used in medicine as a contrast agent for X-ray examinations of the digestive tract?
BaSO4
Na2SO4
K2SO4
MgSO4
What is an application of calcium sulfate (CaSO4)?
What is the formula of X-ray for the digestive tract?
BaSO4
Na2SO4
K2SO4
MgSO4
What is the application of calcium sulfate (CaSO4)?
Used in construction materials.
Used as table salt.
Used as fertilizer.
Used as bleach.
Substance A is used to produce fertilizers and to reduce muscle soreness when swollen, each molecule of A combines with 7 molecules of H2O to be used as a desiccant, which substance is A?
MgSO4
BaSO4
(NH4)2SO4
CaSO4
What method is used to separate liquids from a mixture of substances with different boiling points to obtain a purer liquid?
Distillation method.
Extraction method.
Crystallization method.
Column chromatography.
Which of the following is a crystallization method?
Extracting orange oil from orange peel.
Extracting curcumin from turmeric.
Extracting sugar from sugarcane juice.
Separating essential oil from a mixture of essential oil and water.
Extracting essential oil from a mixture of essential oil and water using hexane solvent is using which method?
Liquid-liquid extraction.
Liquid-solid extraction.
Crystallization method.
Distillation method.
How can curcumin be extracted from turmeric?
Crystallization method.
Distillation method.
Chromatography method.
Extraction method.
Which method is applied to soak medicinal alcohol?
Liquid-liquid extraction.
Liquid-solid extraction.
Crystallization method.
Column chromatography.
Which separation and purification method is incorrect?
The process of making table salt from seawater is crystallization.
Extracting orange oil from orange peel is crystallization.
Collecting alcohol mixed with rice after fermentation is distillation.
Obtaining lemongrass oil due to essential oil floating on the water surface.
The analysis of compound X shows: %m C = 54.54%; %m H = 9.09%; the rest is oxygen. The molar mass of X compared to CO2 is 2. What is the molecular formula of X?
C4H8O2
C3H4O3
C5H12O
C2H4O
Organic compound X has mass percentages of C, H, O as 40%; 6.67%; 53.33%. It contains 2 oxygen atoms. What is the molecular formula of X?
CH2O
C2H3O2
C2H4O2
C3H6O2
An organic compound A contains 32% C, 4% H, and 64% O by mass. It has 6 oxygen atoms per molecule. What is the molecular formula of A?
C2H3O3
C4H6O6
C6H12O6
C6H4O6
Organic compound B has %C = 66.67%, %H = 11.11%, the rest is oxygen. Based on the mass spectrum, determine the molecular formula of B.
C4H8O
C2H4O
C2H6O
C4H10O
Is Na2CO3 (soda) a weak electrolyte when dissolved in water?
True
False
According to Bronsted-Lowry theory, does the ion CO3^2- act as a base?
True
False
Does the solution of Na2CO3 turn litmus paper blue?
True
False
When excess barium chloride solution is added to soda solution, does a white precipitate form due to the reaction between carbonate anion and barium cation?
True
False
Among the substances: NaOH, CH3COOH, HCl, CO2, NaHCO3, C2H5OH, how many strong electrolytes are there?
3
2
4
1
How many weak electrolytes are there among the substances: CH3COOH, CO2?
2
1
3
0
Which of the following is the dissociation equation of CH3COOH?
CH3COOH → CH3COO- + H+
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
None of the above
What are the strong electrolytes mentioned?
For the reactions (1) HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+ and (2) HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-, identify the acid and base according to Bronsted-Lowry theory.
What is the formula of aluminum sulfate and how does it dissociate in water?
In the equilibrium Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+, identify the acid according to Bronsted-Lowry theory.
