Thay đổi nhiệt độ

Thêm Chất xúc tác

Thay đổi nồng độ các chất

Thay đổi áp suất

Sự điện li quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện

Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion

Sự điện li quá trình hoà tan một chất trong nước thành ion

Sự điện li thức chất là quá trình oxi hoá- khử

Chất cho proton

Chất nhận proton

chất vừa cho, vừa nhận proton

Chất làm quỳ hóa xanh

(1),(2),(4)

(1),(4),(5)

(1),(2),(3)

(2),(3),(4)

C₆H₁₂O₆

ΗΝΟ₃

MgCl₂

NaOH

NaOH

HNO₃

H₂SO₄

NaCl

1

13

12

2

1

13

12

2

>5,6

< 7

< 5,6

=7

0,15

0,015

0,3

0,1

nước biển

không khí

cơ thể người

mỏ khoáng

O₂

NO

CO₂

N₂

Trong công nghiệp, ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh.

Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35% theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả

Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.

D. Quá trình tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là quá trình thuận nghịch nên không thể đạt hiệu suất 100%

Các muối ammonium đều dễ tan trong nước

Các muối ammonium khi tan trong nước đều phân li hoàn toàn thành ion

Dưới tác dụng của nhiệt, muối ammonium đều bị phân hủy thành ammonium và acid

Có thể dùng muối ammonium để điều chế NH_{3 trong phòng thí nghiệm}

20%

34%

33,3%

50%

Nước chanh có môi trường acid

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L

Nồng độ ion [H⁺] của nước chanh là 0,24 mol/L

Nồng độ ion [OH^-] của nước chanh nhỏ hơn

10^-7 mol/L

HCl ( dd hoặc khí), O₂ (t⁰ ), AlCl₃ (dd)

H₂SO₄(dd),H₂S,NaOH

(dd)

HCl(dd), FeCl₃(dd), Na₂CO₃(dd)

HNO₃ (dd), H₂SO₄(dd), NaOH(dd)

NH₄Cl, NH₄HCO_3, (NH₄)₂CO₃

NH₄Cl, NH₄NO_3, NH₄HCO₃

NH₄Cl, NH₄NO₃,(NH₄)₂CO₃

NH₄NO₃,NH₄HCO₃,(NH₄)₂CO₃

4

3

5

2

Sự quang hợp của cây xanh

Nước thải sinh hoạt trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí

Ao hồ thả quá nhiều tôm cá

Khử trùng ao hồ sau khi tát cạn bằng vôi sống(CaO)

HCl

HNO₃

HBr

H₃PO₄

0,05

0,1

0,15

0,25

than đá

đá vôi

muối ăn

sulfur

N₂O

CO₂

SO₂

NO₂

mưa acid

hiệu ứng nhà kính

hiệu ứng đomino

sương mù

H₂S,O₂,nước Br₂

Dung dịch NaOH,O₂,dung dịch KMnO₄

Dung dịch KOH, CaO, nước Br₂

O₂, nước, Br₂, dung dịch KMnO₄

2

1

3

4

Cu, Na

Ag, Zn

Mg,Al

Au, Pt

3,7185

6,1975

7,437

9,916

Trong sản xuất vật liệu xây dựng

sản xuất muối tắm

làm giảm dịu cơ bắp sừn tấy

làm thuốc diệt nấm

như một loại bột màu làm phụ gia pha màu cho công nghiệp sơn

làm phụ gia để làm đông các sản phẩm như đậu hũ, đậu non,..

kết hợp với chlorine để tạo monochloramine để khử trùng trong nước uống

làm thuốc diệt nấm

ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất có trong tự nhiên

ngành hóa học chuyên nghiên cứu các hợp chất của carbon

ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ

ngành hóa học chuyên nghiên cứu các chất trong cơ thể sống

hydrogen

carbon

oxygen

nitrogen

liên kết cộng hóa trị

liên kết kim loại

liên kết hydrogen

liên kết ion

chậm, không hoàn toàn, không theo 1 hướng nhất định

nhanh và cho một sản phẩm duy nhất

nhanh, không hoàn toàn, không theo 1 hướng nhất định

chậm, hoàn toàn, không theo 1 hướng nhất định

carboxylic acid

amine

alcohol

ketone

carboxylic acid

ketone

alcohol

aldehyde

Thành phần nguyên tố và số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố

Thành phần nguyên tố và tỉ lệ số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố

Số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và trật tự liên kết giữa các nguyên tử

Tỉ lệ số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố và trật tự liên kết giữa các nguyên tử

đồng phân của nhau

đồng vị của nhau

đồng đặng của nhau

đồng khối của nhau

C₂H₅OH, CH₃OCH

CH₃CH₂CH₂OH, C₂H₅OH

CH₃OCH_3,CH₃CHO

C₄H₁₀, C₆H₆

CH₂=CH-CHO

,CH₃COOH,CHΞCH

CH₂Cl₂, CH₃-CH₃, C₆H₅CH₃

CH₄, CH₂=CH₂,C₆H₆

CH₃OH, C₃H₆,CHΞC-CH₃

CHCl_3,CH₃COOH_3,

C₆H₅CH₃

CH₂=CH-CHO,CH₃COOH,

CH₂=CH₂

CHBr₃,C₂H₅OH,CH₅N

CH₃OH, CH₂=CH-Cl, CH=C-CH₃

CH₃CH₂-CH₂-COOH

CH₃CH(CH₃)COOH

HCOOCH₃

HO-CH₂-CH₂-CHO

Ở trạng thái cân bằng , nồng độ các chất :H₂,I₂, HI trong hệ không đổi

Khi đạt tới trạng thái cân bằng hóa học thì phản ứng dừng lại

Hằng số bằng Kc của phản ứng trên không phụ thuộc vào nhiệt độ

Biểu thức hằng số cân bằng trên là Kc=[HI]²/[H₂]×[I₂]

Phương trình điện li của HCl

HCl→H⁺ +Cl^-

Phương trình điện li của KOH

KOH→K⁺ + O^2- +H⁺

Phương trình điện li của HClO

HClO→H⁺ +ClO^-

Phương trình điện li của Al₂(SO₄)

Al₂(SO₄)₃→2Al³⁺+3SO4^2-

Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với hydrogen và tính oxi hóa khi tác dụng với oxygen

Đơn chất nitrogen không phản ứng với hydrogen, oxygen ở điều kiện thường

Nitrogen lỏng được sử dụng bảo quản một số loại mẫu vật

Trong bầu khí quyển , khi có sấm chớp, khí nitrogen tạo các nitrogen oxide, là một nguyên nhân làm cho nước mưa có tính acid

Số chất tác dụng được với dung dịch HNO₃ là 6

Số chất tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng sinh ra khí NO₂ là 3

Số chất tác dụng với dung dịch HNO₃ có xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 5

Số chất tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng và sinh ra sản phẩm có chất khí là 4

Khi tác dụng với H₂ thì S thể hiện tính khử

Khi tác dụng với Fe thì S thể hiện tính oxi hóa

Có thể sử dụng S để khử độc Hg trong phòng thí nghiệm

Khi tác dụng với O₂ thì S thể hiện tính khử

Khi phản ứng với Mg thí SO2 thể hiện tính khử

SO2 dùng để sản xuất sulfuric acid

Khí SO2 là một trong những tác nhân gây ô nhiễm môi trường và viêm đường hô hấp ở người,...

Để giảm SO2 vào khí quyển cần xử lí khí thải công nghiệp và sử dụng các nhiên liệu sinh học và năng lượng tái tạo thay cho nhiên liệu hóa thạch

Khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần cho từ từ nước vào acid

Sulfuric acid đặc có tính háo nước, gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da tay

Khi cho 1 mảnh copper(Cu) vào dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng nhẹ thì không có xuất hiện khí mùi hắc

Cho từ từ H₂SO₄ đăch vào cốc đựng đường saccharose màu trắng, đường chuyển màu nâu rồi sang màu đen sau đó trào lên khỏi miệng cốc

Khi cho H₂SO₄ loãng vào dung dịch BaCl₂ thấy xuất hiện kết tủa màu trắng

Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào nước vôi trong thấy nước vôi trong bị vẩn đục

H2SO4 đặc không quá nguy hiểm nên khi bị bỏng không cần thiết phải đem đến cơ sở y tế

Magnesium sulfate được dùng làm thuốc điều trị bệnh liên quan đến hồng cầu, dùng làm chất hút mồ hôi tay cho các vận động viên

Nguyên tắc của phương pháp dựa trên sự khác nhau về nhiệt độ sôi của các chất trong hỗn hợp ở một áp suất nhất định

Khi đun nóng hỗn hợp chất lỏng, chất nào có nhiệt độ sôi cao sẽ bay hơi trước

Ngưng tụ hơi bay ra trước trong phương pháp chưng cất ta thu được chất lỏng có nhiệt độ sôi thấp hơn

Phương pháp chưng cất dùng để tách các chất khí ra khỏi hỗn hợp có nhiệt độ sôi khác nhau nhằm thu được chất khí tinh khiết hơn

Nguyên tắc phương pháp chiết dựa vào sự hòa tan khác nhau của các chất trong 2 môi trường không trộn lẫn vào nhau

Phương pháp chiết lỏng-lỏng dùng để tách chất hữu cơ ở dạng nhũ tương hoặc huyền phù trong nước

Phương pháp chiết bao gồm chiết lỏng-lỏng và chiết rắn-rắn

Phương pháp chiết lỏng-rắn để tách lấy chất hữu cơ ra khỏi hỗn hợp ở thể rắn

Nguyên tắc phương pháp kết tinh dựa vào độ hòa tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ

Các bước cơ bản của phương pháp kết tinh gồm:Hòa tan hỗn hợp chất rắn vào dung môi để tạo dung dịch bão hòa ở nhiệt độ cao, lọc nóng để loại bỏ chất không tan,để nguội và làm lạnh dung dịch để kết tinh chất cần tinh chế, lọc để thu được chất rắn

Phương pháp kết tinh dùng để tinh chế các chất lỏng

Để tách lấy muối ăn từ nước biển ta dùng phương pháp kết tinh

Công thức cấu tạo đầy đủ biểu diễn tất cả các nguyên tử và liên kết trên 1 mặt phẳng

Trong công thức cấu tạo thu gọn các nguyên tử , nhóm nguyên tử cùng liên kết với 1 nguyên tử carbon được viết thành 1 nhóm

Trong công thức khung phân tử chỉ biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử carbon với nhau và giữa carbon với nhóm chức

Một công thức phân tử chỉ có một công thức cấu tạo

Từ phổ khối lượng ta xác định được khối lượng phân tử của aniline là 93 amu

Aniline thuộc loại hydrocarbon

Công thức tổng quát của aniline là C_xH_yO_z

Aniline có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất