Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

ทบทวน

Total questions: 62

Worksheet time: 3hrs 18mins

Name
Class
Date
1.

ธาตุโซเดียม 10 อะตอม มีมวล 3.82 x 10-22 กรัม มวลอะตอมของธาตุโซเดียมมีค่าเท่าใด

a)

22

b)

23

c)

24

d)

25

2.

มวลอะตอมของธาตุแคลเซียมเท่ากับ 40.1 หมายความว่าอย่างไร

a)

ธาตุแคลเซียมจำนวน 1 อะตอมเป็น 40.1 เท่าของธาตุออกซิเจน

b)

แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ 40.1

c)

แคลเซียม 1 อะตอมมีมวล 40.1x1.66 x 1024 มิลลิกรัม

d)

แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเท่ากับ 20 amu

3.

ธาตุแคลเซียม (Ca) มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

Ca 1 อะตอมมีมวลเท่ากับ 40 กรัม

b)

Ca 1 อะตอมมีมวลเท่ากับ

40 × 1.66 × 10-24กรัม

c)

Ca 1 อะตอมมีมวลเท่ากับ 40/1.66×10-24 กรัม

d)

Ca 1 อะตอมมีมวลเท่ากับ

40 × 1.66 × 1024 กรัม

4.

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุออกซิเจนในธรรมชาติเท่ากับ 15.9994 แสดงว่า

ไอโซโทปใดของธาตุออกซิเจน ที่มีมากที่สุดในธรรมชาติ

a)

16O

b)

17O

c)

18O

d)

เท่ากัน

5.

ธาตุ A มีมวลอะตอม เท่ากับ 35.5 



อยากทราบว่า "ธาตุ  A 5 อะตอม มีมวลกี่กรัม"

a)
b)
c)

5 g

d)

5 x 35.5 g

6.

1. ธาตุ A 1 อะตอม หนัก 5.2 x 10-22 กรัม มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ A มีค่าเท่าใด

a)

313

b)

3.13

c)

31.3

d)

0.0313

7.

ธาตุ A มีมวลอะตอมเท่ากับ 30 ธาตุ A 3 อะตอม จะมีมวลเท่าใด

a)

30 g

b)

90 g

c)

90x1.66x10-24 g

d)

30x1.66x10-24 g

8.

ธาตุ Z 3 อะตอม มีมวลเท่ากับ 75 × 1.66 × 10-24 g อยากทราบว่าธาตุ Z มีมวลอะตอมเท่าใด

(a)  

9.

ธาตุคลอรีน (Cl) ในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ Cl – 35 และ Cl – 37 มีมวลอะตอม 34.969 และ 36.966 มีปริมาณในธรรมชาติร้อยละ 75.77 และ 24.23 ตามลาดับจงหามวลอะตอมเฉลี่ยธาตุคลอรีน (Cl)

a)

35.34

b)

35.45

c)

36.34

d)

36.45

10.

ธาตุ Z มีมวลอะตอมเฉลี่ยเป็น 26.4 และมี 2 ไอโซโทป มีมวลอะตอมเป็น 25 และ 27 จงหาปริมาณในธรรมชาติไอโซโทปที่มีมวลอะตอม 25

a)

40

b)

30

c)

20

d)

10

11.

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ G เท่ากับ 51.7 ถ้าธาตุ G ประกอบด้วย 2 ไอโซโทป ที่มีเลขมวล 50 และ 52 ในธรรมขาติจะมีไอโซโทปของธาตุ G ที่มีเลขมวลเท่ากับ 50 ประมาณร้อยละเท่าใด

a)

15

b)

30

c)

45

d)

60

12.

2. ธาตุคลอรีน (Cl) ในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทป คือ Cl – 35 และ Cl – 37 มีมวล มีปริมาณในธรรมชาติร้อยละ 82.36 และ 17.64 ตามลำดับจงหามวลอะตอมเฉลี่ยธาตุคลอรีน (Cl)

a)

35.35

b)

36.28

c)

35.85

d)

37.20

13.

8. ธาตุ Z มี 2 ไอโซโทป คือ 12 Z และ 13 Z จงคำนวณปริมาณร้อยละที่พบในธรรมชาติของแต่ละไอโซโทปมีค่าเท่าใด เมื่ธาตุ Z มีมลอะตอมเฉลี่ย 12.52

a)

12 Z = 48 และ 13 Z = 52

b)

12 Z = 97.70 และ 13 Z = 2.30

c)

12 Z = 24 และ 13 Z = 76

d)

12 Z = 65.2 และ 13 Z = 34.8

14.

CH4 12.04 x 1023 โมเลกุล เท่ากับกี่โมล

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

15.

บิวเทน (C4H10) 29 กรัม คิดเป็นกี่โมล

(กำหนดให้ มวลอะตอมของ C = 12.01, H = 1.01)

a)

0.50 mol

b)

0.05 mol

c)

1 mol

d)

2 mol

16.

N2 5 โมล มีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

a)

22.4

b)

44.8

c)

89.6

d)

112

17.

O2 22.4 L ที่ STP มีกี่โมเลกุล

a)

3.01 x 1023

b)

6.02 x 1023

c)

3.01 x 1024

d)

6.02 x 1024

18.

O2 18.06 x 1023 โมเลกุล มีปริมาตรกี่ลิตร ที่ STP

a)

22.4

b)

44.8

c)

67.2

d)

89.6

19.

H2O 9 กรัม มีกี่โมเลกุล

a)

6.02 x 1023

b)

3.01 x 1023

c)

12.04 x 1023

d)

18.06 x 1023

20.

H2 112 L มีมวลกี่กรัม (H = 1)

a)

10

b)

40

c)

80

d)

100

21.

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับ STP

a)

แก๊สในอุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียสและ 1 ความดันบรรยากาศ

b)

แก๊สในอุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียสและ 0 ความดันบรรยากาศ

c)

แก๊สในอุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียสและ 1 ความดันบรรยากาศ

d)

แก๊สในอุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียสและ 25 ความดันบรรยากาศ        

22.

แก๊สออกซิเจน 2.7 โมล มีปริมาตรกี่ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP

a)

51.23

b)

60.48

c)

23.44

d)

44.81

23.

แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH)2 2 โมล

คิดเป็นกี่ไอออน

a)

6.02 x 1024 ไอออน

b)

1.204 x 1024 ไอออน

c)

3.612 x 1024 ไอออน

d)

1.806 x 1024 ไอออน

24.

คำนวณอนุภาคของโซเดียมไอออน (Na+) 0.001 โมล

a)

6.02 x 1022 ไอออน

b)

6.02 x 1020 ไอออน

c)

6.02 x 1023 ไอออน

d)

6.02 x 1020 อะตอม

25.

คำนวณอนุภาคแก๊สมีเทน (CH₄) 0.0005 โมล

a)

3.01 x 1020 โมเลกุล

b)

3.01 x 1020 อะตอม

c)

3.01 x 1020 ไอออน

d)

3.01 x 1020 อนุภาค

26.

Li จำนวน 3.02 x 1023 อะตอมเป็นกี่โมล ?

a)

0.5 mol

b)

0.4 mol

c)

0.3 mol

d)

0.2 mol

27.

บิวเทน (C4H10) 29 กรัม คิดเป็นกี่อะตอม

a)

3.01 x 1023 อะตอม

b)

1.686 x 1025 อะตอม

c)

7.00 อะตอม

d)

4.214 x 1024 อะตอม

28.

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) 0.0200 โมล

มีมวลของไฮโดรเจนกี่กรัม

a)

0.04 กรัม

b)

0.68 กรัม

c)

0.64 กรัม

d)

2.408 x 1022 กรัม

29.

คาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CCl4) 231 กรัม

มีคลอไรด์ไอออน กี่โมลไอออน

a)

1.5

b)

3.612 x 1024

c)

6

d)

4.515 x 1024

30.

สารชนิดหนึ่งเมื่ออยู่ในสถานะแก๊สมีปริมาตร 6.72 dm3 จะมีมวลเท่ากับ 5.4 กรัม สารนี้ 1 โมล น่าจะเป็นสารใด

a)

CO

b)

CH4

c)

H2O

d)

Ne

31.

จงหามวลต่อโมลของ CaSO4

(กำหนดมวลต่อโมลของอะตอม(g.mol-1) Ca = 40 , S=32, O=16)

a)

136

b)

136 g.mol-1

c)

88

d)

88 g.mol-1

32.

จงหามวลสูตรของ NaOH

(กำหนดมวลต่อโมลของอะตอม(g.mol-1) Na = 23 , H = 1, O =16)

a)

23

b)

23 g.mol-1

c)

40

d)

40 g.mol-1

33.

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวถูกต้อง

a)

CO2 มีมวลสูตร = 44

b)

CO2 มีมวลโมเลกุล = 44

c)

CO2 มีมวลโมเลกุล = 44 g

d)

CO2 มีมวลต่อโมล = 44

34.

โซเดียมไนเตรต (NaNO3) ซึ่งมีไนเตรตไอออน(NO3-) 3.01x1023 ไอออน มาจากโซเดียมไนเตรต (NaNO3)กี่กรัม

(กำหนดมวลต่อโมลของอะตอม (g.mol-1)Na = 23 ,N = 14,O = 16 )

a)

0.5 กรัม

b)

85 กรัม

c)

42.5 กรัม

d)

42.5x6.02x1023 กรัม

35.

Al(NO3)3 2 mol มี Al3+ กี่โมล

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

36.

Al(NO3)3 2 mol มี NO3- กี่โมล

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

37.

แก๊สออกซิเจน (O2) 112 ลิตร (L) ที่ STP คิดเป็นกี่โมล

a)

1 mol

b)

3 mol

c)

5 mol

d)

7 mol

38.

C2H2 78 กรัม มีปริมาตรกี่ลิตรที่ STP

(กำหนดค่ามวลต่อโมล(g.mol-1ของ C=12 H=1)

a)

3 L

b)

22.4 L

c)

67.2 L

d)

134.4 L

39.

แก๊สแอมโมเนีย (NH3) 224 ลิตร ที่STP มีกี่โมเลกุล

(กำหนดค่ามวลต่อโมล(g.mol-1ของ N =14, H=1)

a)

10 โมเลกุล

b)

22.4 โมเลกุล

c)

10 x 6.02 x 1023 โมเลกุล

d)

6.02 x 1023 โมเลกุล

40.

สารประกอบ (NH4)2HPO4 79.2 กรัม มีธาตุไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบกี่โมล

a)

2.7

b)


4.8

c)

5.4

d)


24

41.

ฟอสฟอรัส (P) 1 โมเลกุล มี 4 อะตอม ถ้ามวลโมเลกุลของฟอสฟอรัสเท่ากับ 123  มวลอะตอมของฟอสฟอรัสมีค่าเท่าไร

a)

30.55            

b)

30.75  

c)

32.55  

d)

32.75

42.

ก๊าซ A2O3จำนวน 3.01*1023อะตอม จะมีปริมาตรเท่าใดที่ STP

a)

2.24 dm3

b)

1.12 dm3

c)

11.2 dm3

d)

2.69 dm3

43.

หากมีคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂) จำนวน 0.5 โมล จะมีจำนวนโมเลกุล CO₂ เท่าใด?

a)

3.011×1023 โมเลกุล

b)

6.022×1023 โมเลกุล

c)

1.204×1024 โมเลกุล

d)

1.505×1023 โมเลกุล

e)

6.022×1022 โมเลกุล

44.

สารประกอบ NaCl มีมวลโมเลกุล 58.5 g/mol ถ้ามี NaCl จำนวน 117 กรัม จะมีจำนวนไอออนทั้งหมดเท่าใด?

a)

1×1024 ไอออน

b)

2×1024 ไอออน

c)

4×1024 ไอออน

d)

6.022×1023 ไอออน

e)

3×1024 ไอออน

45.

มีกำมะถัน (S) จำนวน 3.01 × 10²³ อะตอม จะมีมวลเท่าใด? (มวลอะตอมของ S = 32 g/mol)

a)

16 กรัม

b)

32 กรัม

c)

8 กรัม

d)

4 กรัม

e)

24 กรัม

46.

ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO₂) จำนวน 44 กรัม จะมีจำนวนอะตอมออกซิเจนทั้งหมดเท่าใด?

a)

3.011×1023 อะตอม

b)

1.204×1024 อะตอม

c)

8.022×1023 อะตอม

d)

6.022×1023 อะตอม

e)

1.806×1024 อะตอม

47.

ธาตุแมกนีเซียม (Mg) 5 อะตอม มีมวล 20.17 x 10-23 g มวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุแมกนีเซียม มีค่าเท่าใด

a)

23.30

b)

24.30

c)

30.30

d)

32.30

48.

ธาตุ A มี 2 ไอโซโทป ซึ่ง 15A มีปริมาณร้อยละ 25 และ 16A มีปริมาณร้อยละ 75  มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ A มีค่าเท่าใด

a)

15.25

b)

15.75

c)

16.00

d)

16.25

49.

ถ้ามวลของสูตรโมเลกุลของ KMO4 = 158 จงคำนวณหามวลอะตอมของ M (K= 39,O=16)

a)

55

b)

40

c)

30

d)

20

50.

ธาตุ A 1 อะตอมมีมวลอะตอม 6.64x10-24 กรัม ธาตุ A จะมีมวลอะตอมสัมพัทธ์เท่าใด

a)

4 กรัม

b)

4

c)

4x1.66x10-24 กรัม

d)

4x1.66x10-24

51.

จำนวนโมลของสารในข้อใด น้อยที่สุด

(กำหนดมวล He=4, S=32, Br=80, F=19, Hg=200)

a)

แก๊สฮีเลียม (He) 11.2 dm3 ที่ STP

b)

กำมะถันรอมบิก (S8) 76.8 กรัม

c)

BrF3 82.2 กรัม

d)

ปรอท 90.3 กรัม

52.

แก๊ส NO2 จำนวน 3 โมล ที่สภาวะ STP จะมีปริมาตรกี่ลิตร

a)

22.4 ลิตร

b)

33.6 ลิตร

c)

44.8 ลิตร

d)

67.2 ลิตร

53.

(K2SO4 ) ประกอบด้วยธาตุ K กี่โมลอะตอม

a)

0

b)

1

c)

2

d)

4

54.

สารประกอบ CaF2.3Ca3(PO4)2 1 โมล มีออกซิเจนกี่โมลอะตอม

a)

4 โมลอะตอม

b)

8 โมลอะตอม

c)

24 โมลอะตอม

d)

30 โมลอะตอม

55.

MgCl2 5 โมล คิดเป็น Cl- กี่ไอออน

a)

5 x 2 x 6.02 x 1023 ไอออน

b)

5 ไอออน

c)

5 x 6.02 x 1023 ไอออน

d)

5 x 2 ไอออน

56.

2 โมล ของ CO2 มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

a)

1 x 2 x 6.02 x1023 โมเลกุล

b)

3 x 2 x 6.02 x1023 โมเลกุล

c)

3 x 2 x 6.02 x1023 อะตอม

d)

1 x 2 x 6.02 x1023 อะตอม

57.

0.05 โมล ของ CN- มีจำนวนอนุภาคเท่าใด

a)

2 x 0.05 x 6.02 x1023 โมเลกุล

b)

1 x 0.05 x 6.02 x1023 โมเลกุล

c)

2 x 0.05 x 6.02 x1023 ไอออน

d)

1 x 0.05 x 6.02 x1023 ไอออน

58.

แก๊สโพรเพน ( C3H8 ) 440 g มีคาร์บอนกี่กรัม

a)

460

b)

380

c)

360

d)

340

59.

ใน K2SO4 0.1 โมล มี K+ และ SO4^2- กี่โมล?

a)

0.2 โมล K+ และ 0.1 โมล SO4^2-

b)

0.1 โมล K+ และ 0.2 โมล SO4^2-

c)

0.1 โมล K2SO4

d)

0.2 โมล SO4^2-

60.

จำนวนโมเลกุลของสารใดมีมากที่สุด

(H=1, C=12, Cu=63.5, Cl=35.5)

a)

H2 หนัก 4 กรัม

b)

CH4 0.1 โมล

c)

ทองแดง หนัก 10 กรัม

d)

แก๊สคลอรีน 1023 อะตอม

61.

จงหามวลโมเลกุลของ MgSO4•8H2O

(H=1, O=16, Mg=24, S=32)

a)

236

b)

246

c)

264

d)

282

62.

Na2CO3 มีมวลโมเลกุลเท่าใด (มวลอะตอม Na=23,C=12,O=16)

a)

46

b)

48

c)

94

d)

106

Similar Resources on Wayground

แบบทดสอบเคมีเพิ่มเติม3

60 questions

แบบทดสอบเคมีเพิ่มเติม3

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade