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Examen Extraordinario

Total questions: 90

Worksheet time: 30mins

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1.

Son la unión química de dos o más elementos

a)

Compuestos

b)

Sustancias Puras

c)

Mezclas

d)

Átomos

2.

La materia está formada por.

a)

Solo electrones y protones

b)

Solo protones

c)

Átomos

d)

Materia vacía

3.

la unión de los átomos forma

a)

Gotas de agua

b)

Moléculas

c)

Estructuras

d)

Compuestos

4.

La unión de los átomos forma moléculas y la unión de moléculas forman.

a)

Sustancias o compuestos

b)

Moléculas

c)

Energía

d)

Montañas

5.

Es una sustancia pura que no puede ser descompuesta en otra más sencilla, aunque sea sometida a procesos químicos. Se refieren al concepto de:

a)

Compuesto químico

b)

Elemento químico

c)

Átomo

d)

Mezcla

6.

En la actualidad cuántos elementos químicos se encuentran en la tabla periódica, teniendo en cuenta que del total 26 son artificiales o sintéticos y 92 son naturales.

a)

26

b)

130

c)

118

d)

92

7.

El cloruro de sodio, NaCl, es la sal de cocina y se conoce como un

a)

Elemento químico

b)

Unión de tres elementos

c)

Compuesto Químico

d)

Un elemento más

8.

Es un instrumento que contiene la información de los elementos químicos, tanto los naturales como los artificiales.

a)

Balanza

b)

Termómetro

c)

Tabla periódica

d)

Probeta

9.

Observa la imagen y determina si es un elemento o un compuesto

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Ni elemento ni compuesto

10.

Observa la imagen y determina si el dióxido de carbono (CO2), es un compuesto o un elemento.

a)

Ni compuesto ni elemento

b)

Compuesto

c)

Elemento

11.

Qué está midiendo?

a)

Volumen

b)

Masa

c)

Peso

d)

Densidad

12.

Los gases

a)

Tiene masa

b)

No tienen masa

c)

Tienen masa y ocupa un lugar en el espacio

13.

¿Cuáles son las propiedades que dependen de la cantidad de materia?

a)

Propiedades Intensivas

b)

Propiedades Extensivas

c)

Propiedades Generales

d)

Propiedades Específicas

14.

¿Cuales son las propiedades que NO dependen de la cantidad de materia?

a)

Propiedades Intensivas

b)

Propiedades Extensivas

c)

Propiedades Específicas

d)

Propiedades Generales

15.

¿Cuales de estas propiedades son Extensivas?

a)

Color

b)

Olor

c)

Masa

d)

Volumen

e)

Brillo

16.

¿Cuales son las propiedades que NO dependen de la cantidad de materia?

a)

Propiedades Intensivas

b)

Propiedades Extensivas

c)

Propiedades Específicas

d)

Propiedades Generales

17.

¿Cuales de las siguientes propiedades son Intensivas?

a)

Peso

b)

Color

c)

Volumen

d)

Dureza

18.

¿Que es el punto de ebullición?

a)

La temperatura a la cual un material pasa de sólido a líquido.

b)

La temperatura a la cual un material pasa de líquido a gas.

c)

La temperatura a la cual un material pasa de liquido a sólido.

d)

La temperatura a la cual un material pasa de gas a sólido.

19.

¿Que tipo de propiedad es el punto de Ebullición?

a)

Intensiva

b)

Extensiva

20.

TIPO DE PROPIEDAD

a)

EXTENSIVA

b)

INTENSIVA

c)

CUANTIFICABLE

21.

Circonio

a)

Ci

b)

Co

c)

Zr

d)

Au

22.

¿Qué es el Radio Atómico?

a)

Radio de un átomo que se presenta como ión

b)

Radio de un átomo en estado neutro

c)

Energía que libera un átomo cuando gana un electrón

d)

Energía que se requiere para que un átomo libere un electrón

23.

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

a)

Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z

b)

Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z

c)

Aumenta en el período y grupo al aumentar Z

d)

Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z

24.

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

a)

Radio ióico

b)

Radio atómico

c)

Afinidad electrónica

d)

Carácter metálico

25.

Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :

a)

Radio atómico

b)

Afinidad electronica

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

26.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

27.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

28.

Afinidad electrónica

a)

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un catión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva

b)

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Es siempre positiva

c)

Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e- y forma un anión . Es difícil de medir y se hace por métodos indirectos. Puede ser positiva o negativa

29.

Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

30.

Tendencia relativa a atraer electrones

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

31.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

32.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

33.
El numero de masa menos el numero atómico de un elemento es igual a :    
a)
La cantidad de protones que tiene el nucleo
b)
La cantidad de protones y electrones 
c)
La cantidad de Neutrones que poisee en su nucleo
d)
La cantida de neutrones que posee el atomo en su orbita
34.

El átomo es electricamente neutro por:

a)

Los electrones son exactamente iguales a los neutrones

b)

El numero de electrones en la periferia es exactamente igual al numero de protones en el núcleo.

c)

Los nitrilos son iguales a los electrones.

d)

El átomo de Carbono es neutro.

35.

La Ley periódica establece que:

a)

Todos los elementos tienen las mismas propiedades

b)

Todos los elementos tienen propiedades diferentes

c)

Las propiedades físicas y químicas son función periódica de sus números atómicos

d)

Propone ordenar de mayor a menor los números atómicos

36.

La cantidad de periodos en la tabla periodica son:

a)

7

b)

8

c)

6

d)

9

37.
Los periodos en la tabla periódica indican
a)
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
b)
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
c)
Los atomos de la misma clase
d)
Los atomos neutros
38.
LOS ELEMENTOS DEL MISMO GRUPO TIENEN EL MISMO:
a)
PROPIEDADES FISICAS
b)
NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA
c)
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
d)
NUMERO ATÓMICO 
39.
La tabla periódica se encuentra organizada en grupos y periodos, esos corresponden a:
a)
grupos horizontales y periodos verticales
b)
grupos en columnas y periodos horizontales
c)
grupos en filas y periodos en columnas
d)
grupos y filas en columnas
40.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

41.
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
42.
Este elemento tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica
a)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
b)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
c)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3 
43.

¿COMO ESTA ORGANIZADA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?

a)

METALES Y NO METALES

b)

PERIODO Y GRUPO

c)

NIVELES Y SUBNIVELES

d)

1,2,3,4,5,6 Y 7

44.

CUALES SON LOS SUBNIVELES

a)

1-7

b)

S,P,D,F

c)

A,B,C

d)

1,2,3

45.

Los periodos de la tabla periódica indican...

a)

el último subnivel del átomo

b)

el primer nivel de energía

c)

el último nivel de energía

d)

el primer subnivel del átomo

46.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

47.

El número de electrones es

a)

el peso atómico

b)

el número atómico

c)

el número de oxidación

d)

la electronegatividad

48.

¿como se representan los protones?

a)

p-

b)

p

c)

p+

d)

p+-

49.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
50.

SI EL CARBONO ES Z=6 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

1S2, 2S2, 2P2

b)

1S2, 2S2, 2P

c)

1s2 2s2 2p6 3s1

d)

1s2 2s2 2p3

51.
El considerado como padre de la ley periódica, la cual permitió la elaboración de la tabla periódica se llamó
a)
Dimitri Mendeleyev
b)
Dimitri Lother
c)
Juan Carlos
d)
Gregorio Mendel
52.

Que significan los simbolos Z, A, P+, N

a)

electrón, proton, neutron, cation

b)

numero atómico, peso atómico, portones, neutrones

c)

proton, numero atomico, cation, anion

d)

numero atomico, peso atomico, neutrones y aniones

53.

Los elementos de un mismo grupo de la tabla periódica:

a)

Tienen números atómicos consecutivos.

b)

Se llaman isótopos.

c)

Constituyen un periodo de elementos.

d)

Tienen propiedades químicas similares.

54.

¿Cuál es el número atómico del elemento Cu?

a)

19

b)

32

c)

14

d)

29

55.
a)

X representa el simbolo del elemento

b)

Z representa el numero atomico

c)

A representa el numero masico

d)

Z representa el numero de neutrones

e)

A representa el numero de neutrones

56.

Si N=A-P; elige las opciones correctas:

a)

Se trata del Átomo de Fósforo

b)

Este atomo contiene 15 protones y 32 neutrones

c)

Este atomo contiene 15 neutrones y 17 protones

d)

Este átomo contiene 17 neutrones y 15 protones

e)

Este átomo tiene número atómico 15 y numero másico 32

57.

Elige las opciones correctas;

a)

Se trata del átomo de Carbono

b)

Este atomo contiene 12 protones y 6 neutrones

c)

Este atomo contiene 6 neutrones, 6 protones y 6 electrones

d)

Este átomo contiene 12 protones y 6 neutrones

e)

Este átomo tiene número atómico 12 y numero másico 6

58.

Sistemas que intercambian energía y materia con su entorno.

a)

Abierto

b)

Cerrado

c)

Aislado

d)

Adiabático

59.

Es fija y no permite el intercambio de materia con el entorno, si transfiere energía

a)

Pared Abierta

b)

Pared Cerrada

c)

Pared Móvil

d)

Pared rígida

60.

Define los límites del sistema y separa sus componentes del sistema

a)

Enorno

b)

Alrededores

c)

Frontera

d)

Sistema

61.

La ley de la conservación de la masa dice: la materia se crea, so e destruye, se transforma

a)

Falso

b)

Verdadero

62.

Recursos, información o energía que ingresa al sistema desde su entorno

a)

Procesos

b)

Entradas

c)

Salidas

d)

Componentes

63.

Es aquella que tiene un cuerpo por su posición en un campo de fuerza.

a)

Energía Potencial

b)

Energía cinética

c)

Energía alterna

d)

Energía del sistema

64.

¿Qué tipo de energía habrá en la siguiente imagen?

a)

Potencial

b)

Cinética

c)

Térmica

d)

Mecánica

65.

La gravedad depende de:

a)

La masa del cuerpo celeste

b)

La masa del objeto

c)

La velocidad del objeto

d)

La temperatura del objeto

66.

Es la energía en movimiento:

a)

Cinética

b)

Potencial

c)

Térmica

d)

cuántica

67.

En la imagen se representa la energía:

a)

Potencial

b)

Térmica

c)

Cinética

d)

Estática

68.

En la siguiente imagen que esta pasando:

a)

Disminuye la energía cinética por la aplicación de calor.

b)

Aumenta la energía potencial.

c)

Aumenta la energía cinética al aplicar calor.

d)

No aumenta ni disminuye la energía.

69.

Elige la respuesta que describa por qué aumenta la temperatura:

a)

Las partículas aumentan su energía potencial.

b)

Las partículas aumentan su energía cinética, velocidad y agitación.

c)

Las partículas disminuyen su energía cinética, velocidad y agitación.

d)

Las partículas transforman su energía potencial.

70.

Sistemas que no intercambian materia con su entorno, pero sí intercambian energía.

a)

Abiertos

b)

Cerrados

c)

Aislados

d)

móviles

71.

Engloba todo aquello que esta fuera de la frontera, no tiene influencia en el sistema.

a)

Entorno

b)

Frontera

c)

Alrededor

d)

Medio

72.

Pared que no permite el intercambio de energía térmica con el entorno.

a)

Adiabática

b)

Rígida

c)

Móvil

d)

Cerrada

73.

Información o influencia que vuelve al sistema después de que se han producido salidas.

a)

Proceso

b)

Entrada

c)

Retroalimentación

d)

Salida

74.

Los diferentes tipos de sistemas se pueden clasificar de acuerdo a las interacciones con su sistema.

a)

Falso

b)

Verdadero

75.

LA siguiente imagen representa un sistema:

a)

Cerrado

b)

Aislado

c)

Abierto

d)

crítico

76.

Esto representa sistema:

a)

Abierto

b)

Cerrado

c)

Aislado

d)

continuo

77.

El termo es un sistema:

a)

Abierto

b)

Cerrado

c)

Continuo

d)

Aislado

78.

Es un diagrama que muestra las ondas de manera ordenadas de acuerdo a su energía, frecuencia o longitud de onda.

a)

Espectro continuo

b)

Espectro de absorción

c)

Espectro electromagnético

d)

Espectro de emision

79.

Las ondas electromagnéticas de alta energía tienen..

a)

longitud de onda corta

b)

longitud de onda larga

c)

ninguna de las anteriores

80.

¿Cuál es la onda de frecuencia mas baja?

a)

microondas

b)

radio

c)

luz visible

d)

Rayos gamma

81.

Es la única parte del espectro electromagnético que consta de distintos colores que van desde el rojo, azul y verde.

a)

Radiación IR

b)

Ondas de radio

c)

Luz visible

d)

Radiación UV

82.

Las ondas de baja frecuencia tienen...

a)

Poca energía

b)

No tienen energía

c)

Mucha energía

d)

Son radioactivas

83.

Los rayos gamma, UV y X son......

a)

Beneficiosos para el ser humano

b)

Dañinos para el ser humano

c)

De baja frecuencia

d)

Se desplazan en distancias grandes

84.

A las ondas que pueden modificar el ADN de las células las llamamos:

(a)  

85.

Tipo de radiación electromagnética que tiene una longitud de ondas más corta que la de la luz visible.

a)

rayos ultravioleta

b)

rayos infrarrojos

c)

Ondas de radio

d)

Microondas

86.

Tipo de radiación electromagnética que tiene una longitud de onda mayor que la del infrarrojo.

a)

X

b)

UV

c)

Gamma

d)

Microonda

87.

Ciencia aplicada al estudio, diseño, creación, síntesis, manipulación y aplicación de materiales, aparatos y sistemas funcionales a través del control de la materia a nano escala, y la explotación de fenómenos y propiedades de la materia a nano escala.

a)

Nanociencia

b)

Nanomáquina

c)

Nanotecnología

d)

Nanobot

88.

Parte de la física, la química y la biología, que estudia los fenómenos observados en estructuras y sistemas extremadamente pequeños, mesurables en nanómetros.

a)

Nanotecnología

b)

Nanociencia

c)

Nanobot

d)

Nanomáquina

89.

Es un mecanismo cuya talla se expresa en nanómetros, capaz de interactuar con los objetos accesibles a esa escala. Designa cualquier maquinaria microscópica.

a)

Nanomáquina

b)

Nanobot

c)

Nanotecnología

d)

Nanociencia

90.

Son máquinas, o robots, de dimensiones nanométricas que es una medida ultra pequeña , comparada a la de un átomo.

a)

Nanotecnología

b)

Nanobot

c)

Nanotecnologia

d)

Nanociencia

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