Oblicz średnią masę atomową chloru, skoro wiesz, że składa się on w 75% z izotopu 35Cl i izotopu 37Cl.

(a)  

Co to jest reguła Hunda?

Co to jest promocja elektronowa?

Co to jest powłoka walencyjna atomu?

Napisz konfigurację elektronową w systemie pełnym, skróconym, podkreśl powłokę walencyjną oraz zapisz elektrony walencyjne w postaci wzoru Lewisa następujących pierwiastków: a) Sodu b) Arsenu c) Manganu (bez wzoru Lewisa) d) Glinu e) Fluoru

Cząsteczka: cząsteczka, molekuła, drobina - najmniejsza trwała część substancji zachowująca właściwości chemiczne tej substancji; cząsteczka to układ jąder atomowych i elektronów utrzymywanych w stanie dynamicznie stabilnym za pomocą wiązań chemicznych; Najprostsze cząsteczki, np. gazów szlachetnych, są jednoatomowe; cząsteczki innych pierwiastków gazowych, jak: tlen, azot, wodór, są dwuatomowe: O2, N2, H2; cząsteczka wody H2O jest trójatomowa i składa się z 2 rodzajów atomów; Cząsteczki zbudowane z atomów tego samego pierwiastka nazywa się cząsteczkami homojądrowymi, z atomów różnych pierwiastków — heterojądrowymi.

Wiązania chemiczne: Atomy dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego, czyli uzyskania 2 bądź 8 elektronów walencyjnych (reguła dubletu i oktetu elektronowego) poprzez: • przyjęcie lub oddanie elektronu (elektronów) z wytworzeniem stałych jonów • uwspólnianie odpowiedniej liczby elektronów – tworzą się wówczas wiązania kowalencyjne (atomowe) o różnym stopniu polaryzacji • przyjęcie do swojej sfery elektronowej pary elektronów od innego atomu lub grupy atomów – wytworzenie wiązań koordynacyjnych.

Posługując się wartościami elektroujemności i regułą oktetu, zaproponuj wzory sumaryczne i elektronowe cząsteczek zbudowanych z: a) Azotu i wodoru b) Tlenu i wodoru c) Potasu i fluoru

Istotą wiązania kowalencyjnego jest istnienie pary elektronów, które są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie (uwspólnienie niesparowanych elektronów).

Wiązanie koordynacyjne powstaje przez „przesunięcie” pary elektronów od donora (dawcy) do akceptora (biorcy); wiążąca para elektronowa pochodzi w całości od jednego atomu.

Hybrydyzacja sp - zmieszanie się jednego orbitalu s z jednym orbitalem p; powstają dwa nowe orbitale sp, Np. BeH2, CO2

Hybrydyzacja sp2 - zmieszanie się jednego orbitalu s z dwoma orbitalami p; powstają trzy nowe orbitale sp2, Np. BH3, SO2, NO2

Hybrydyzacja sp3 - zmieszanie się jednego orbitalu s z trzema orbitalami p; powstają cztery nowe orbitale sp3, Np. NH3, CH4, H2O, H2S