Basa adalah zat yang melepaskan proton.

Basa adalah zat yang tidak bereaksi dengan asam.

Basa adalah zat yang memiliki pH di bawah 7.

Basa adalah zat yang menerima proton.

Basa adalah zat yang bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air

Asam Lewis adalah zat yang memiliki pH rendah, sedangkan basa Lewis memiliki pH tinggi.

Asam Lewis dan basa Lewis tidak berinteraksi satu sama lain.

Asam Lewis menerima pasangan elektron, sedangkan basa Lewis menyumbangkan pasangan elektron.

Asam Lewis menyumbangkan pasangan elektron, sedangkan basa Lewis menerima pasangan elektron.

Asam Lewis adalah zat yang memberikan proton

Reaksi antara susu dan kopi.

Reaksi antara air dan garam.

Reaksi antara cuka dan baking soda.

Reaksi antara minyak dan air.

Reaksi antara air dan sabun

Donor proton adalah zat yang menerima ion hidrogen (H+).

Donor proton adalah zat yang menyumbangkan ion hidrogen (H+) dalam reaksi asam-basa.

Donor proton adalah zat yang tidak terlibat dalam reaksi asam-basa.

Donor proton adalah zat yang mengikat ion hidrogen (H+).

Donor proton adalah zat yang bereaksi dengan asam

Akseptor elektron adalah spesies yang menerima pasangan elektron dalam reaksi kimia.

Akseptor elektron adalah spesies yang hanya berfungsi sebagai katalisator.

Akseptor elektron adalah zat yang tidak terlibat dalam reaksi kimia.

Akseptor elektron adalah spesies yang melepaskan pasangan elektron.

Akseptor elektron adalah zat yang menerima proton

Asam dan basa tidak dapat diidentifikasi dalam reaksi kimia.

Teori Bronsted-Lowry hanya berlaku untuk reaksi gas.

Teori ini tidak mempertimbangkan peran pelarut dalam reaksi.

Teori Bronsted-Lowry dapat diterapkan dengan mengidentifikasi asam dan basa dalam reaksi berdasarkan kemampuan mereka untuk mendonorkan atau menerima proton.

Asam basa adalah zat yang menghasilkan ion H⁺ dan ion OH^-

Teori Bronsted-Lowry dan teori Lewis keduanya berfokus pada reaksi redoks.

Teori Bronsted-Lowry hanya berlaku untuk asam kuat, sedangkan teori Lewis berlaku untuk semua asam.

Teori Bronsted-Lowry berfokus pada transfer proton, sedangkan teori Lewis berfokus pada transfer pasangan elektron.

Teori Bronsted-Lowry berfokus pada transfer elektron, sedangkan teori Lewis berfokus pada transfer proton.

Teori Bronsted lowry fokus pada serah terima elektron sedangkan Lewis fokus pada proton serta ion hidroksi

Pembuatan pupuk

Produksi plastik

Pembuatan perkakas rumah

Pengolahan logam

Pengolahan air mineral

Reaksi netralisasi adalah reaksi antara dua asam.

Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.

Reaksi netralisasi adalah proses penguraian senyawa kimia.

Reaksi netralisasi menghasilkan gas dan air.

Reaksi netralisasi adalah reaksi yang menghasilkan larutan yang pH = 7

CaCO₃ (s) + HCl (aq) → CaCl₂ (aq) + CO₂(g) + H₂O (l)

NaCl (aq) + H₂O (aq) → Na (s) + Cl₂ (g) + O₂ (g)

H₂SO₄ (aq) + KOH (aq) → HSO₄ (aq) + K₂O (aq)

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (aq)

Mg (aq) + 2 HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Asam dan basa berperan dalam mencerna makanan dengan memecah protein dan menetralkan asam di usus halus.

Asam dan basa digunakan untuk mengawetkan makanan dalam proses pencernaan.

Asam dan basa tidak berperan dalam pencernaan makanan.

Asam dan basa hanya berfungsi untuk memberikan rasa pada makanan.

Asam dan basa berfungsi untuk membersihkan dan mematikan kuman

pH larutan akan menjadi netral.

pH larutan akan meningkat.

pH larutan akan menurun.

pH larutan akan tetap sama.

pH larutan tidak berpengaruh signifikan

Asam membuat makanan lebih keras dan sulit dikunyah.

Asam hanya digunakan untuk memberikan warna pada makanan.

Asam memberikan rasa, mengawetkan, dan mempengaruhi tekstur makanan.

Asam tidak berpengaruh pada rasa makanan.

Asam hanya memberikan rasa masam pada makanan

1, 2 dan 3

1, 3 dan 4

2, 4 dan 5

3, 5 dan 2

2 , 5 dan 1

Kuning

Merah Muda

Jingga Muda

Kuning Muda

Hijau

Betasianin

Klorofil

Kurkumin

Karoten

Antosianin

3 x 10^-6

6 x 10^-3

2 x 10^-3

3 x 10^-3

12 x 10^-3

1 - 3

3 - 5

3 - 4

5 - 6

6 - 7

1

2

3

1 dan 2

2 dan 3

Mempunyai rasa asam

Tergolong elektrolit kuat

Korosif

Dapat menetralkan basa

Mempunyai pH lebih kecil dari 7

H₃O⁺ bertindak sebagai asam konjugasi

HPO₄^2- bertindak sebagai basa

H₃O⁺ bertindak sebagai basa

H₂O bertindak sebagai asam konjugasi

H₂PO₄^- bertindak sebagai basa konjugasi

HCN

H₂O

CN^-

H₃O⁺

H⁺

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 3

2 dan 4

5 dan 2

A

B

C

D

E

Air adalah asam karena dapat menerima sebuah proton

Amonia dan air adalah pasangan asam basa konjugasi

H₂O dan OH ^-adalah pasangan asam basa konjugasi

NH₃ adalah asam karena memberi sebuah proton

NH₄⁺ dan OH^– adalah basa kuat

PO_{4 ^3-}

H₃O⁺

H₃PO₄

H₂PO₄^–

P₂O₅

Ikatan yang terjadi adalah ikatan ion

Ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen rangkap 2

Ikatan yang terjadi adalah kovalen koordinasi dengan sumbangan pasangan electron dari BF₃

BF₃ bersifat sebagai asam Arrhenius

NH₃ bersifat sebagai basa Lewis

1 dan 2

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

3 dan 4

Kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru tidak berubah warna.

Kertas lakmus merah tetap menjadi merah, sedangkan kertas lakmus biru berubah menjadi merah.

Kertas lakmus merah berubah menjadi biru, sedangkan kertas lakmus biru tetap biru.

Kertas lakmus biru berubah jadi merah, lakmus merah berubah jadi kuning

Kertas lakmus merah berubah menjadi biru, sedangkan kertas lakmus biru berubah menjadi merah.