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WorksheetsExtraordinario primera Oportunidad TSQ 2026
Total questions: 80
Worksheet time: 3hrs 30mins
¿Cómo se llama el proceso en el que una sustancia pasa directamente del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido?
A) Fusión
B) Sublimación
C) Sublimación inversa
D) Ionización
¿Cuál es el estado de la materia que se encuentra cargado eléctricamente y que se encuentra en la mayor parte del universo observable?
Plasma
Gas
Líquido
Sólido
¿Qué tipo de energía se libera o absorbe durante un cambio de estado de la materia?
Energía cinética
Energía potencial
Energía térmica
Energía nuclear
¿Qué tipo de energía es la que define los estados de la materia? (Está relacionada directamente con la temperatura)
Energía cinética
Energía potencial
Energía térmica
A) Energía nuclear
¿Qué estado de la materia se forma cuando un gas se calienta lo suficiente para ionizar sus átomos y se convierte en una mezcla de partículas cargadas?
Plasma
Gas
Líquido
Sólido
Observa la imagen y selecciona las opciones que la definen correctamente
El carro, la casa y la sombrilla se encuentran en estado liquido.
Las nubes están en estado gaseoso.
El sol se encuentra en estado plasma.
La arena y las llantas del carro están en estado liquido.
El agua del mar se encuentra en estado líquido.
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que se escurren, ¿Cómo se llama este cambio de estado?
Solidificación.
Fusión.
Condensación.
Evaporación.
Verdadero o Falso: Las partículas de un sólido vibran
Verdadero
Falso
Estado en donde la energía cinética es más elevada que en los sólidos y por ende sus moléculas están separadas entre sí lo que les permite fluir
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Selecciona las características de los gases
Abarca todo el espacio disponible
Es el estado con menor energía cinética
Se pueden comprimir
Sus moléculas están muy separadas unas de otras
Selecciona las propiedades de los líquidos
Tensión superficial
Capilaridad
Conductividad eléctrica
Compresión
Viscosidad
Tipos de gases que al combinarse con el oxígeno arden
Inertes
Tóxicos
Combustibles
Comburentes
¿Qué se debe hacer para aumentar la energía cinética de una sustancia?
Aplicarle energía térmica
Quitarle energía térmica
Cambiar sus moléculas
Aumentar su tamaño
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
Un gas es:
Estado de agregación de la materia bajo ciertas condiciones
Son moléculas que interaccionan débilmente entre si, sin formar enlaces
Son fluidos altamente compresibles
Todas son correctas
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
A mayor temperatura un gas...
Aumenta el volumen
Aumenta la presión
Aumenta la cantidad de partículas
Aumenta el movimiento de las particulas
Si se aumenta la presión de un gas, es adecuado decir que:
El volumen disminuye
El volumen aumenta
Cambia la densidad del gas
Ninguna de las antriores.
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
En el estado gaseoso predomina:
La fuerza de cohesión
La fuerza de expansión
La fuerza de gravedad
La fuerza centrífuga
Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la temperatura es constante.
Su volumen disminuye a la mitad
Su volumen se triplica
Su volumen se duplica
Su volumen se duplica a la mitad
De acuerdo a la siguiente imagen, a 98°C cuál esquema representa el volumen del contendor cuando la presión aumenta
1
2
3
todas
Durante una investigación científica los investigadores realizaron el siguiente experimento: Pusieron un matraz con agua, en la boca de dicho matraz pusieron un globo, calentaron el matraz y el globo empezó a inflarse ¿qué ley de los gases se esta demostrando?
Boyle
Charles
Gay-Lussac
Avogadro
Imagina que viajas en un avión no presurizado. Llevas a bordo una almohada de aire que acabas de inflar por completo. Predice que ocurrirá si intentas utilizar la almohada a una altitud de crucero.
La temperatura aumenta
El volumen de la almohada disminuye
No pasa nada
el volumen de la almohada aumenta
¿Qué ocurriría con un envase sellado de gas, si se lo somete a altas temperaturas de calor?
Nada
Se congelaría
Explotaría
Se llena de energía
¿Qué concepto se introdujo para explicar la transferencia de energía en un sistema termodinámico?
Conductividad
Resistencia
Inercia
Entropía
¿Qué establece la primera ley de la termodinámica?
La temperatura se mantiene constante
No se puede alcanzar el cero absoluto
La entropía siempre aumenta
La energía se conserva
¿Qué ley de la termodinámica establece que la entropía del universo siempre aumenta?
Ley cero
Primera ley
Segunda ley
Tercera ley
¿Qué se necesita para mover un pistón en un sistema termodinámico?
Realizar un trabajo mecánico
Eliminar la presión
Añadir más gas
Enfriar el sistema
¿Qué concepto se utiliza para explicar el desorden en un sistema termodinámico?
Entropía
Energía cinética
Presión
Calor específico
¿Qué se necesita para que un gas se expanda en un sistema termodinámico?
Añadir más gas
Eliminar energía del sistema
Aumentar la presión
Tomar energía de la energía interna del gas
El calor son los grados (°C, °K) que tiene un objeto.
Verdadero
Falso
Dos objetos que tienen diferente temperatura se ponen en contacto, ¿cuál de las siguientes posibilidades es imposible?
Se alcanza un equilibrio con temperatura igual al objeto menos caliente.
Se alcanza un equilibrio con temperatura igual al objeto más caliente.
Se alcanza un equilibrio con temperatura intermedia a los dos objetos.
La ecuación general de la termodinámica es
Q = mcΔT
ΔT = mcQ
ΔQ = mcT
La (a) ley de la termodinámica nos dice que no toda la energía se convierte en trabajo.
El cuerpo humano es un ejemplo de un sistema termodinámico
Adiabático
Aislado
Abierto
Al mezclar 0.5kg de hielo con 3 litros de agua a temperatura ambiente se obtiene una mezcla
Entre hielo y agua
Completamente líquida
2H2(g) + O2(g) ------------- 2H2O(g) H= -483.6kJ
El signo negativo de ΔH indica que esta reacción es endotérmica.
verdadero
Falso
La entalpía puede medirse en:
Julios, kelvin
Julios, calorías y BTU
calorías, watts
Según la teoría acido-base de Arrhenius un acido es:
Sustancia que en disolución acuosa libera OH-
Sustancia que en disolución acuosa libera iones H+
Sustancia química que se considera electrolito fuerte
Sustancia química que cede a una base iones H+
Según la teoría de Arrhenius una base es:
Sustancia química que en disolución libera iones OH-
Sustancia química que en disolución acepta cationes H+
Sustancia química que dona protones H+
Sustancia química llamada electrolito debil
Cual de las siguientes sustancias se considera una base de Arrhenius
NH3
NaCl
CO32-
NaOH
Según la teoría de Bronsted-Lowry un acido es aquella sustancia que se caracteriza por:
Donar protones H+ a una base
Liberar iones H+ en el agua
Liberar OH- en el agua
Ninguna de las anteriores
Una base de Bronsted-Lowry es una sustancia que se caracteriza por:
Ser capaz de donar iones H+
Donar protones H+
Aceptar Protones H+
Aceptar iones OH-
Una de los siguientes compuestos se considera una base de Brosnted-lowry
NH3
NaOH
KOH
HCl
Una sustancia que tiene como pH valor de 3 se puede decir que es:
Menos acida que una sustancia con pH de 6
Mas acida que una sustancia con pH de 4
Mas basica que una sustancia con pH de 7
Neutra
Los ácidos fuertes se pueden definir quimicamente como
Electrolitos fuertes ya que se disocian completamente
Electrolitos debiles ya que no se disocian completamente
No electrolitos
Sustancias que queman al ser humano
Cuál es el pH de una disolución, cuya concentración de H+ es de 2x10-3 M?
3
2.70
4
3.50
Calcule la concentración de [H+] de una solucion de NaOH, cuyo pOH es de 4.89
1,20x10-10 M
7.0x10-5 M
7,76x10-10 M
Ninguna de las anteriores
Calcule la [OH-], de una disolucion en mol/L, cuyo pH es de 5,40
2,51x109 mol/L
2x108 mol/L
2,51x10-9 mol/L
Ninguna de las anteriores
¿Cuantos gramos de hidrógeno ocupará 500 mL a la presión de 5 atm y a una temperatura de 17ºC? (H2 = 2 g/mol)
R=0.0821 atm l/mol K
2.10 g
0.210 g
0.420 g
4.20 g
0.105 g
¿A qué presión 98 g de nitrógeno gaseoso ocupan 69 L a 27ºC? (N2=28 g/mol)
R=0.0821 atm l/mol K
1 atm
2 atm
1.2 atm
1.75 atm
2.5 atm
Se tienen 4.5 L de un gas sometido a 4.8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2.4 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas? Considere temperatura constante
9 L
7 L
11 L
6 L
Un globo meteorológico se llena con 15.0 L de helio a una temperatura de 25°C y una presión de 1 atm. ¿Cuál es la presión del helio en el globo en la atmosfera superior cuando la temperatura es -35°C y el volumen se vuelve 34 L?
0.317 atm
0.410 atm
0.410 atm
0.352 atm
Una muestra de 200 ml de un gas a 20°C se expande hasta un nuevo volumen de 212 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final en °C?
310.58
21.2
37.58
18.86
El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
2.36 litros
2,036 litros
2,306 litros
Ninguna de las anteriores
Un sistema realiza un proceso adiabático en el que ΔU=1500 J ¿Cuál es el calor y el trabajo de este proceso? Utiliza el criterio de signos IUPAC
Q=0 W=−1500J
Q=1500J W=0
Q=0 W=1500J
Q=−1500J W=0
¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 500 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 1200 Joules?
900 J
-700 j*Cal
3300 J
1700 J*cal
¿Cuál es la característica de un sistema abierto?
Intercambia energía y materia con los alrededores
No intercambia ni materia ni energía con los alrededores
Intercambia energía pero no materia con los alrededores
Está separado del resto del universo por paredes reales o imaginarias
¿Cuál es la característica de un sistema cerrado?
Intercambia energía pero no materia con los alrededores
No intercambia ni materia ni energía con los alrededores
Intercambia energía y materia con los alrededores
Está separado del resto del universo por paredes reales o imaginarias
¿Cuál es la función de las paredes adiabáticas en un sistema termodinámico?
Permitir el flujo de calor
Separar el sistema de sus alrededores
No permitir el flujo de calor
Intercambiar energía y materia con los alrededores
¿Cuál es la función de las paredes diatérmicas en un sistema termodinámico?
Permitir el flujo de calor
Separar el sistema de sus alrededores
No permitir el flujo de calor
Intercambiar energía y materia con los alrededores
¿Cuál es la característica de un sistema abierto?
Intercambia energía y materia con los alrededores
No intercambia ni materia ni energía con los alrededores
Intercambia energía pero no materia con los alrededores
Está separado del resto del universo por paredes reales o imaginarias
¿Qué sucede cuando un sistema está en equilibrio termodinámico?
Las variables termodinámicas que describen su estado no varían
La temperatura en todos los puntos del sistema es la misma
La presión en todos los puntos del sistema es la misma
Todas las anteriores
¿Cuál es la fórmula para calcular el Poh?
Poh = -log[OH-]
Poh = -log[H+]
Poh = [OH-] / log
Poh = log[OH-]
Si el pH de una sustancia es 3, ¿cuál es su concentración de iones hidrógeno?
10^-6 M
10^-2 M
10^-4 M
10^-3 M
Si el Poh de una solución es 9, ¿cuál es su concentración de iones hidróxido?
1x10^(-7) M
1x10^(-11) M
1x10^(-9) M
1x10^(-3) M
¿Cuál es la relación matemática entre el pH y el Poh?
pH x Poh = 14
pH / Poh = 14
pH - Poh = 14
pH + Poh = 14
Si la concentración de iones hidrógeno es 1x10^-5 M, ¿cuál es el pH de la solución?
3
7
10
5
¿Qué son los indicadores?
Tienen la capacidad de mantener constante el pH al añadir
cantidades pequeñas de ácidos o bases.
Cumple la función de señalar, usualmente con un cambio de color, que se han producido cambios en las soluciones en las que está presente.
También conocidos como Buffer.
Que significa la sigla pH
Potencial de iones hidróxidos
Potencial de iones ácidos y básicos
Potencial de hidrogenoides
Si una sustancia tiene un pOH de 4.7, el pH es de:
9.5
9.4
9.2
9.3
El jugo de naranja tiene un pH ácido. Por tanto se dice que se encuentra en la escala de
Entre 1 a menos de 7
Mayor a 7 hasta 14
Únicamente 7
Por encima de 14
Los productos de una reacción de neutralización son:
Sal más agua
Ácido más base
Sal más base
Base más agua
De acuerdo a la siguiente reacción:
KOH+HBr⟶
¿Indique de manera correcta cual es el resultado?
KBr2+H2O
K2Br+H2O
K2Br2+H2O
KBr+H2O
Un proceso termodinamico se considera espontaneo, cuando su energia libre de Gibbs es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
Si tenemos que ΔGº de una reaccion es igual a 190552,04 J/mol, y su ΔHº es 184598 J a 25ºC , cual sera su ΔSº?
0
12,87 J/K
-19,98 J/K
21,76 J/K
-6,76 J/K
