WorksheetsFragen zum Bohrschen Atommodell
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Was passiert, wenn ein Elektron im Bohrschen Modell Energie aufnimmt?
Es sendet Strahlung aus
Es springt auf eine höhere Energiebahn
Es verliert Energie und fällt auf eine niedrigere Bahn
Es bleibt in der gleichen Bahn
Was passiert, wenn ein Elektron in eine niedrigere Energiebahn zurückkehrt?
Das Atom wird instabil
Das Elektron verschwindet
Das Atom absorbiert Licht
Das Atom sendet ein Photon aus
Wie erklärt das Bohrsche Modell die Lichtemission von Atomen?
Durch die zufällige Bewegung der Elektronen
Wenn Elektronen mit dem Kern kollidieren
Durch den Übergang von Elektronen zwischen Energieniveaus
Durch die Spaltung von Atomen in kleinere Teilchen
Laut Bohr bewegen sich Elektronen um den Atomkern auf:
Zufälligen Bahnen
Elliptischen Bahnen
Festen, quantisierten Bahnen
Spiralbahnen
Welche Aussage gehört NICHT zum Bohrschen Atommodell?
Elektronen haben genau definierte Energieniveaus
Elektronen können sich überall um den Kern bewegen
Die Energie eines Elektrons steigt, wenn es sich vom Kern entfernt
Elektronen geben keine Energie ab, solange sie sich auf einer erlaubten Bahn befinden
Das Bohrsche Modell war eine Weiterentwicklung des Modells von:
Dalton
Thomson
Rutherford
Schrödinger
Warum gilt das Bohrsche Modell heute als unvollständig?
Weil es das quantenmechanische Verhalten von Elektronen in größeren Atomen nicht erklären kann
Weil Atome keinen Kern haben
Weil sich Elektronen auf geraden, nicht auf kreisförmigen Bahnen bewegen
Weil Elektronen keine negative Ladung haben
Welche der folgenden Aussagen über das Bohrsche Modell ist richtig?
Das Bohrsche Modell erklärt alle Eigenschaften von Atomen
Elektronen bewegen sich ohne Energieeinschränkungen um den Kern
Elektronen dürfen nur bestimmte Energieniveaus einnehmen
Das Bohrsche Modell ignoriert die Struktur des Atomkerns vollständig
