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WorksheetsCuestionario Bioenergetica
Total questions: 42
Worksheet time: 44mins
¿Qué valor tiene el cambio de energía libre de Gibbs cuando una reacción está en equilibrio?
Mayor que cero
Menor que cero
Igual a cero
Variable
¿Cuál de las siguientes condiciones es necesaria para calcular el cambio de energía libre de Gibbs estándar?
Presión de 2 atm
Temperatura de 37°C
Concentración de reactivos y productos de 1 M
Concentración de ion hidrógeno (pH) de 5.0
¿Qué indica un cambio de energía libre de Gibbs negativo en una reacción?
La reacción es no espontánea
La reacción es espontánea
La reacción requiere energía externa
La reacción está en equilibrio
¿Cuál es el cambio de energía libre de Gibbs estándar para la hidrólisis de ATP a ADP y fosfato inorgánico (Pi)?
-32 kJ/mol
-13 kJ/mol
-45 kJ/mol
-29 kJ/mol
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor los procesos impulsados por entropía?
Plegamiento de proteínas
Desnaturalización de proteínas
Reacción de combustión
Formación de enlaces covalentes
¿Cuál de las siguientes reacciones tiene un cambio de energía libre de Gibbs estándar positivo?
Hidrólisis del ATP
Formación de bicapa lipídica
Hidrólisis del pirofosfato
Síntesis de glutamina a partir de glutamato y amoniaco
¿Qué mide la energía libre de Gibbs de una reacción?
La cantidad de energía total en un sistema
La energía disponible para realizar trabajo
El calor absorbido durante la reacción
La velocidad de la reacción
¿Qué sucede cuando ΔG (cambio de energía libre de Gibbs) es igual a cero?
La reacción no puede ocurrir
La reacción es espontánea
La reacción está en equilibrio
La reacción requiere un suministro de energía externo
¿Qué significa un ΔG∘ positivo para una reacción bajo condiciones estándar?
La reacción no puede ocurrir
La reacción es espontánea
La reacción puede ocurrir con suministro de energía externa
La reacción está en equilibrio
¿Cuál es el cambio de energía libre de Gibbs estándar para la hidrólisis de pirofosfato inorgánico (PPi)?
-13 kJ/mol
-32 kJ/mol
-29 kJ/mol
-45 kJ/mol
¿Cuál es el cambio de energía libre de Gibbs estándar para la hidrólisis de pirofosfato inorgánico (PPi)?
-13 kJ/mol
-32 kJ/mol
-29 kJ/mol
-45 kJ/mol
¿Qué es la constante de equilibrio (Keq) en términos de la energía libre de Gibbs?
Keq=e−ΔG∘RTKeq
Keq=eΔG∘RTKeq
Keq=e−RTΔG∘Keq
Keq=1ΔG∘Keq
¿Cuál de las siguientes reacciones se describe como reacciones cercanas al equilibrio?
Reacciones metabólicamente irreversibles
Reacciones con grandes cambios de energía libre
Reacciones con pequeños cambios de energía libre
Reacciones altamente exotérmicas
¿Qué factor no afecta al cambio de energía libre real (ΔG) de una reacción metabólica en las células?
Concentración de sustratos
Concentración de productos
Presión total del sistema
Presencia de catalizadores
¿Cuál es la función principal del ATP en las células?
Donar grupos fosforilo
Proveer iones hidrógeno
Actuar como aceptor de electrones
Formar enlaces peptídicos
¿Qué efecto tiene la hidrólisis de ATP sobre la repulsión electrostática entre los grupos fosfato?
Aumenta la repulsión
Disminuye la repulsión
No tiene efecto
Varía según la reacción
¿Cuál es la relación entre el cambio de energía libre estándar (ΔG∘) y el potencial de reducción (E∘)?
ΔG∘=−nFE∘
ΔG∘=nFE∘
ΔG∘=E∘nF
ΔG∘=E∘−nF
¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor una reacción de óxido-reducción?
Intercambio de protones
Transferencia de electrones
Donación de grupos fosfato
Formación de enlaces iónicos
¿Cuál es la fórmula para calcular el cambio de energía libre de Gibbs estándar en una reacción?
ΔG=ΔH−TΔS
ΔG∘reaccion=ΔfGproductos∘−ΔfGreactivos∘
ΔGreaccion=ΔG∘reaccion+RTln[productos]/[reactivos]
ΔG=ΔH+TΔS
¿Qué propiedad termodinámica nos habla sobre el desorden de un sistema?
Entalpía
Energía libre de Gibbs
Entropía
Tomando en cuenta este valor de cambio de energía libre de Gibbs estándar ¿qué puedes predecir acerca de esta reacción?
La reacción no se producirá
La reacción se llevará a cabo de forma espontánea
La reacción se llevará a cabo sólo si se realiza un aporte de energía
Hallar a qué temperatura es espontánea la siguiente reacción, CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), para la cual ΔH0 = 178,2 kJ y el ΔS0=0.1610 kJ/K:
1117 K
117 K
1107 K
1007 K
Las reacciones de hidrólisis del ATP son exergónicas y exotérmicas, por lo que podemos decir que:
absorben calor / el cambio de energía libre de Gibbs estándar es negativo
absorben calor / el cambio de energía libre de Gibbs estándar es positivo
liberan calor / el cambio de energía libre de Gibbs estándar en negativo
liberan calor / el cambio de energía libre de Gibbs estándar es positivo
La energía disponible de la ruptura de los enlaces fosfato de alta energía del ATP, la célula lo utiliza para:
contracción muscular / difusión facilitada
relajación muscular / transporte activo
contracción muscular / osmosis
contracción muscular / Na+K+ATPasa
Cual es el símbolo de la entalpia
∣H∣
∇h
ΔH
Ninguna
Describe la transferencia y utilización de la energía en los sistemas biológicos y utiliza las ideas básicas de la termodinámica.
Bioenergética
Bioenergía
Energía
Termodinámica
las transformaciones de la energía en los sistemas biológicos se llama
Biologia
Bioenergetica
Fisica
Geologia
la bioenergética utiliza las leyes de la
termodinamica
vida
Matematica
Temperatura
el metabolismo se divide en dos partes
reactivos y productos
respiración celular y fermentación
anabolismo y catabolismo
Reacciones que reciben el nombre de catabolismo
Exergónicas
Endergónicas
Acopladas
En la célula viva, el principal intermediario de alta energía o compuesto acarreador es el
ATP
ADP
AMP
Pi
El conjunto de reacciones químicas que se da en un ser vivo se llama.
Homeostasis
Metabolismo
Anfibolismo
Exergónico
La entalpia será negativo cuando
Se libere energía
Consuma energía
Ninguna opción
La entropía se refiere
al orden
al desorden
a la belleza
al arte
La entropía parte de
la primera ley de la termodinámica
la segunda ley de la termodinámica
la segunda ley de Newton
la tercera ley de la termodinámica
Cuando un sistema se hallla en el estado de equilibrio, la variacion de la energia libre de Gibbs es:
cero
mayor a cero
menor a cero
ninguno
Se refiere al proceso mediante el cual se utilizan moléculas simples para sintetizar otras más complejas
Metabolismo
Mapa metabólico
Anabolismo
Catabolismo
En la bioenergética, ΔH se refiere a...
El cambio en el calor durante una reacción
Al cambio en la energía libre en una reacción
Al cambio en la cantidad de materia en una reacción
Al cambio en la cantidad de electrones en una reacción
Se le llama así a la energía libre disponible para producir trabajo
Energía cuántica
Entalpía
Entropía
Energía libre de Gibbs
¿ Que significa ATP?
Atrapamos a Todos los Policias
Adenosín - trifosfato
Aluminio-Talio-Fosforo
significa difosfato de adenosina y ayuda a iniciar la curación cuando se rompe un vaso sanguíneo
Pepsina
ADP
ARN
Interviene en el proceso para proporcionar energía, escribe el nombre (ojo no las siglas)
