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WorksheetsLa molecola dell'acqua
Total questions: 31
Worksheet time: 14mins
I legami intramolecolari dell'acqua sono
covalenti apolari
covalenti polari
ionici
La molecola dell'acqua è polare
vero
falso
Le molecole dell'acqua si orientano le une rispetto alle altre in accordo con le cariche espresse sulle molecole stesse
vero
falso
L'acqua può sciogliere solo le sostanze polari
vero
falso
Il ponte idrogeno si forma solo tra le molecole d'acqua
vero
falso
l'acqua non può sciogliere le sostanze non polari come l'olio
vero
falso
l'angolo tra i due legami covalenti dell'acqua è pari a 90°
vero
falso
Seleziona tra le seguenti proprietà quelle attribuibili all'acqua
solvente di sostanze apolari
calore specifico elevato
calore specifico basso
alta densità allo stato solido
tensione superficiale
Seleziona tra le seguenti quelle proprietà attribuibili all'acqua
solvente di sostanze polari
bassa densità allo stato liquido
alta densità allo stato liquido
calore specifico basso
Qual è l'effetto della tensione superficiale sull'acqua?
Aumenta la densità
Crea una superficie resistente
Riduce la capillarità
Rende l'acqua più calda
Qual è la struttura di una molecola d'acqua?
Due atomi di idrogeno e uno di ossigeno
Tre atomi di idrogeno e uno di ossigeno
Due atomi di ossigeno e uno di idrogeno
Un atomo di ossigeno e due di carbonio
Che tipo di legame si forma tra gli atomi di idrogeno e ossigeno in una molecola d'acqua?
Legame ionico
Legame covalente
Legame metallico
Legame di Van der Waals
Qual è la caratteristica del legame idrogeno?
È un legame permanente
Non esiste
È un legame debole
È un legame forte
Quanti legami idrogeno può formare una molecola d'acqua?
Quattro
Due
Cinque
Tre
Cosa crea la tensione superficiale nell'acqua?
Le forze di coesione
Le forze di adesione
La temperatura
La pressione atmosferica
Cosa si intende per capillarità?
La capacità dell'acqua di risalire in tubi sottili
La capacità dell'acqua di mescolarsi con altri liquidi
La capacità dell'acqua di evaporare
La capacità dell'acqua di congelarsi
Qual è il ruolo del calore specifico dell'acqua?
Riduce la tensione superficiale
Permette di resistere ai cambiamenti di temperatura
Aumenta la temperatura rapidamente
Rende l'acqua più densa
Cosa permette al ghiaccio di galleggiare sull'acqua?
La sua forma
La sua densità
La sua temperatura
La sua composizione chimica
Quale forza è responsabile del trasporto dell'acqua dalle radici alle foglie?
Capillarità
Tensione superficiale
Forze di adesione
Forze di coesione
Secondo la “regola dell’ottetto” gli atomi degli elementi tendono ad assumere la configurazione dei
Metalli alcalini
Gas nobili o inerti
Alogeni
Un atomo è particolarmente “stabile” quando
il legame si instaura tra atomi di elementi diversi
si uniscono due atomi dello stesso elemento
possiede 8 elettroni nel livello esterno
Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune:
gli elettroni dell'atomo meno elettronegativo
gli elettroni dell'atomo più elettronegativo
una coppia di elettroni
tutti gli elettroni
Quale legame chimico è caratterizzato da una condivisione non simmetrica degli elettroni di legame?
legame covalente dativo
legame covalente polare
legame ionico
legame covalente puro
Nel legame covalente gli atomi mettono in comune elettroni
Vero
Falso
Un legame covalente è
un legame tra due atomi che condividono i propri elettroni
un legame tra un atomo positivo e un atomo negativo
un legame tra atomi che hanno lo stesso raggio atomico
La capacita di attirare su di sé gli elettroni di legame è detta
Regola dell'ottetto
Orbitale di legame
Elettronegatività
Tra atomi identici si forma un legame
covalente polare
covalente puro
ionico
Gli elementi di uno stesso gruppo hanno:
Stesso numero di elettroni
Stesso numero di elettroni di valenza
Stesso valore di elettronegatività
Stesso numero di protoni
perchè gli atomi si legano?
per stabilizzarsi devono unirsi ad altri atomi, con i quali condividere, cedere o acquistare elettroni di valenza e raggiungere così l'ottetto.
per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i protoni di valenza e raggiungere così l'ottetto
per stabilizzarsi si uniscono ad altri atomi scambiando i neutroni di valenza e raggiungono così la configurazione elettronica esterna dei gas nobili
per stabilizzarsi devono unirsi ad altre molecole con le quali scambiano protoni, neutroni ed elettroni
Per elettroni di valenza s’intendono:
gli elettroni che servono per completare l’ottetto di
un atomo
gli elettroni accoppiati di un atomo
gli elettroni del livello più esterno di un atomo che
sono in grado di formare legami chimici
gli elettroni di un gas nobile
in NaCl si stabilisce sempre un legame
Covalente puro
Ionico
Covalente polare
metallico
